【正文】 炸 將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該溶液中含有NH4+ Na2O2 2KNO32KNO2+O2↑ 【解析】【分析】鈉、鉀等物質(zhì)遇水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，而氯酸鉀分解會(huì)產(chǎn)生氧氣，氫氧混合受熱后會(huì)發(fā)生爆炸，后面再根據(jù)要求來(lái)作答即可?！驹斀狻浚?）若要解毒可將血紅蛋白中的重新還原為，因此美藍(lán)溶液應(yīng)具有還原性；（2）①亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)可以得到，不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生和，因此可以觀察到氣泡；②也可從其氧化性出發(fā)，加入淀粉碘化鉀溶液，亞硝酸鹽可將碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)即可證明；（3）據(jù)圖可以看出若要達(dá)到的量，冷藏不密封用時(shí)最長(zhǎng)，冷藏密封用時(shí)最短，因此保存時(shí)間由長(zhǎng)到短為③①②；（4）二氧化氯當(dāng)氧化劑，亞硝酸鈉當(dāng)還原劑，離子方程式為：；在反應(yīng)中由+4價(jià)降低到1價(jià)，因此每個(gè)得5個(gè)電子，3mol在反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移15mol電子。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。 Y是___________。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是c。（4）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_____（1）B裝置中的干燥劑是_____裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)?！驹斀狻浚?）①N2→NH3，N的化合價(jià)由0變?yōu)榱?，則N2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；②NO→NO2的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)CaCO3；（2）①NH4HCO3需陰涼處保存，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關(guān)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；②該離子方程式為：NH4++OH=NH3↑+H2O；（3）①根據(jù)圖可知，Y為H2SO4；在自然環(huán)境中，SO2變?yōu)镠2SO4的途徑有兩種：、故X為SO3或H2SO3；②尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，說(shuō)明尿素中N呈3價(jià)，由于O呈2價(jià)，H呈+1價(jià)，故可算得C呈+4價(jià)。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg試回答：⑴請(qǐng)你分析用水滅火時(shí)，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來(lái)的主要環(huán)境問(wèn)題是________?！驹斀狻?1)在CO2分子中，C原子與2個(gè)O原子形成四個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；CO2在空氣中含量過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；(2)汽車尾氣中的CO來(lái)自于燃料的不完全燃燒，NO來(lái)自于進(jìn)入汽車氣缸的空氣中的NO2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生；(3)NOx能形成酸雨， NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體是CO2和N2，反應(yīng)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；(5)NO2和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)毒氣體N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；(6)SOONHH2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成(NH4)2SO4，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4。(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(2)A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷，據(jù)此分析解答?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D，C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應(yīng)的離子方程式為8．鎂條在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。干燥后。L1； g﹣ g= g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32)== mol以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl?和NO3，其離子方程式為______________________________________?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式，運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值【詳解】（1）據(jù)以上分析，E的化學(xué)式為NO2。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2（3）碳酸氫銨的分解產(chǎn)物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業(yè)上合成氨氣的化學(xué)方程式N2+ 3H22NH3（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產(chǎn)物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成碳單質(zhì)，所以⑧與⑨反應(yīng)是碳和濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O