【正文】 成的v已略去）?！敬鸢浮縃2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 屬于 【解析】【分析】【詳解】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO311．如圖，根據(jù)圖示回答：(1)A 的分子式為_____；B 的分子式為_____；C 的分子式為_____?！敬鸢浮康诙芷诘冖鯝族 ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol 【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量的計(jì)算分析解答?！军c(diǎn)睛】中學(xué)階段，能與銅反應(yīng)的兩種強(qiáng)酸是濃H2SO4和HNO3，需要注意的是：濃H2SO4與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是SO2；濃HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO。【答案】NH4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+ 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應(yīng)生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應(yīng)生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應(yīng)生成E，E和O2反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應(yīng)生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3。①A→B的化學(xué)方程式為____________________________；C→D的化學(xué)方程式為_____________________________________。① A 的電子式為_________________，A→B 的化學(xué)方程式為______________________。A元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以A為H；A、E同主族，則E為Na；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，則C為N；D元素是地殼中含量最高的元素，則D為O。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，故答案為：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。4．下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。H2O==2HNO3（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應(yīng)①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。其中， I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的金屬。高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇含詳細(xì)答案一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．已知如圖中H是無色液體，號(hào)稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。2．下圖是無機(jī)物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________?！敬鸢浮? N2 3NO2+NO；②NH3與O2在催化劑條件下反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)名為“氨的催化氧化”，化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。（2）物質(zhì)B為氮?dú)猓潆娮邮綖椋?，故答案為：?5)C元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現(xiàn)象是_________，其原因是_________(用化學(xué)方程式解釋)【答案】氮 第二周期ⅤA族 O=C=O 離子鍵、共價(jià)鍵 O2Na+ CH4NH3 有白煙產(chǎn)生 NH3+HNO3=NH4NO3 【解析】【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。6．A、B、C、D 均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間符合如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物，X 為水，D 為重要的化工原料。（3）若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%（體積分?jǐn)?shù)）A的水溶液作消毒劑，X為甲醇（CH3OH）。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法_____________?！驹斀狻竣貯為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；③反應(yīng)⑥是H（NO2）與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：④。②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2，故答案為：NH3；NO；NO2；（2）E為HCl，溶于水溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，故答案為：無；（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH?NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH?NH3↑+H2O；（4）D→B是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（5）A→B是氨氣和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；12．已知是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，則為HNO3，將丁與丙（NH3）按物質(zhì)的量之比1∶1混合后得到戊為NH4NO3，其晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵既含NH4+和NO3之間的離子鍵，又含NH和NO之間的共價(jià)鍵，故選c?！驹斀狻浚?）由分析可知，G為水，化學(xué)式為H2O，故答案為：H2O；（2）反應(yīng)①為銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3—= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋4H＋＋2NO3—= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（4）反應(yīng)②為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO，故答案為：SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO。