【正文】 CCl4 I3 2IO3+10Cl+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O 因反應(yīng)①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測(cè)定CO的含量 Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4 【解析】【分析】X是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，且M＝334 gmol－1；有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：①X在343K時(shí)，與CO作用生成B和CO2；②X在573K時(shí)，分解生成A和B；③X與水作用生成D；④D＋HCl→B＋Z＋H2O；⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等?！军c(diǎn)睛】解答此類試題需要抓住題目中的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等關(guān)鍵信息作為做題的突破口，如本題中“A為黃綠色氣體單質(zhì)，D有漂白性”，說明A為氯氣，D為次氯酸或其鹽類，則B為水或堿。12．下圖表示由元素周期表中1到20號(hào)且不同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）。11．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、CSO4CO32。（1）A、B、C、D 的分子式分別為：A_______________ B_______________C_______________D_______________ （2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B______________________________________________ B與水____________________________________________C與澄清石灰水______________________________________【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O?HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，所以A是氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，所以B是氯氣，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，所以D是氯化氫，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，所以C是二氧化碳，據(jù)此解答。(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E溶液的俗稱是_______?！驹斀狻?1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案為：Fe ； Cl2 ； H2 ；(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（2）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C分別是Fe、ClH2；(2)反應(yīng)①為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)③為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反應(yīng)④為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為ClY為SOA為HCl、B為H2SOC為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42＋4H＋。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列問題(部分生成物未列出)：(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為________；F中陰離子是______________；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為為____________；(3)B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)，其離子方程式為____________；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________；(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為__________?！军c(diǎn)睛】解決此類題目要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，例如本題中“丙為黃綠色單質(zhì)氣體”，則丙為Cl2，“F為棕黃色溶液”，則其溶液中應(yīng)含有Fe3+，學(xué)生平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意多積累一些有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。③將Y與①中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮?Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO HCl=H＋＋Cl－ ①⑤ 【解析】【分析】C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B與石灰水反應(yīng)也得到E，題給B為氣體，可推知B為CO2，則E為CaCO3，F(xiàn)為HCl；A與石灰乳反應(yīng)得到C，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，由此可知，該反應(yīng)為工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)，所以A為Cl2，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO， H為O2，據(jù)此來分析作答即可。7．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NOSO4Cl－、I－、HCO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________； ____________________________。A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應(yīng)檢查輸送D的管道是否泄漏，是因?yàn)镋與D可發(fā)生反應(yīng)：_________(寫化學(xué)方程式)。D為氯化鐵。（3）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）：A＋H2O（離子方程式）：_____________；A＋石灰乳（化學(xué)方程式）：______________；E露置在空氣中的第1個(gè)化學(xué)方程式：___________。(2)寫出②的化學(xué)方程式：_______________。15．有 X、Y、Z 三種元素：①X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，③XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試 紙變紅，④每?jī)蓚€(gè) X2 分子能與一個(gè) Y2分子化合成兩個(gè) X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，⑤Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。