【正文】 于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和1價(jià)；⑤2HClO2HCl+ O2↑，氯元素、氧元素化合價(jià)均發(fā)生改變?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答?！军c(diǎn)睛】碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失說(shuō)明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子是判斷的關(guān)鍵?！敬鸢浮縃2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl22HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 【解析】【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，則A為氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，則B為氯氣，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，則D為HCl，把無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí)，石灰水變渾濁，則C為CO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知物質(zhì)I為Fe(OH)3；F中陰離子為Cl；(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)反應(yīng)②為Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；(5)E為FeCl2，G為Na2O2，過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性可氧化亞鐵離子為鐵離子，被還原時(shí)1價(jià)的氧被還原成2價(jià)，二者1：1反應(yīng)，說(shuō)明氧化產(chǎn)物不止有Fe3+，再聯(lián)系過(guò)氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，可知產(chǎn)物中應(yīng)還有氧氣，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)方程式為4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑。【答案】Fe(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑ 6NA 【解析】【分析】丙為黃綠色單質(zhì)氣體，所以丙為Cl2，B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)，且B為黑色粉末，則B為MnO2，K為HCl；①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣的反應(yīng)，所以C為H2O，丁為氧氣；G為淡黃色固體，且可以生成氧氣，則G應(yīng)為Na2O2，則J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl，I為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3；F為棕黃色溶液，應(yīng)含F(xiàn)e3+，E與氯氣反應(yīng)可生成F，則F為FeCl3，E為FeCl2；氯化鐵可以與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以甲為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e可以在高溫條件下與水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，所以乙為氫氣，D為Fe3O4。C與澄清石灰水________________________。【詳解】（1）由分析可知，固體粉末中一定不存在CaCONa2SOCuSO4，故答案為：CaCONa2SOCuSO4；（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，再加鹽酸，BaCO3白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故答案為：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（3）由分析可知，固體粉末中可能含有NaCl，故答案為：NaCl；（4）氯化鈉的存在與否，可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子或鈉離子來(lái)確定，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，鈉離子的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液；焰色反應(yīng)。(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________?！敬鸢浮?Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO HCl=H＋＋Cl－ ①⑤ 【解析】【分析】C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B(niǎo)與石灰水反應(yīng)也得到E，題給B為氣體，可推知B為CO2，則E為CaCO3，F(xiàn)為HCl；A與石灰乳反應(yīng)得到C，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，由此可知，該反應(yīng)為工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)，所以A為Cl2，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO， H為O2，據(jù)此來(lái)分析作答即可。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_(kāi)____。檢驗(yàn)化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。(均用化學(xué)式表示)(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備 D 的化學(xué)方程式：_____________。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。2)2= 109，所以c(Pb(NO3)2 ) = 104mol= c(Pb(NO3)2因此，本題正確答案是：104XZ為HCl，X2Y為H2O?！驹斀狻緽為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，C為無(wú)色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2，E為HCl；由反應(yīng)③、④可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價(jià)金屬，因此A為Fe。A為一種黃綠色的氣體，B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，H為一種助燃的氣體，F(xiàn)為一種氣體，它在A中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，E為一種能被磁鐵吸引的金屬。如本題中，反應(yīng)②就是解題的突破口，或者叫題眼。 D與AgNO3溶液_______________________________________。(3)寫(xiě)出Y的分子式：_________(4)B與KI作用生成的陰離子的符號(hào)是_________(5)寫(xiě)出④的離子方程式：__________