【正文】 10 3 10∶3 672 【解析】【詳解】(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③，設(shè)生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(－3x－2y)mol，根據(jù)得失電子守恒有3x＋2y＝3(－3x－2y)，又有x＋y＝，解得x＝，y＝，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2∶3；上述反應結(jié)束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，＝，質(zhì)量為40g；(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；②上述反應中，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是N2，其物質(zhì)的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉(zhuǎn)移電子30mol，生成N2的體積(標準狀況下)為2．硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。22mmol(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，1mol所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]=1:9，所以n:m=3:2，故答案為：3:2；(3)同一溶液中， c(NO3)∶c(NO2)等于其物質(zhì)的量之比，所以c(NO3)∶c(NO2)=mol:[2m+mol]= (nm)/(3m+n)，故答案為：(nm)/(3m+n)。②上述反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，生成__mL(標準狀況下)N2。（4）XHH2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_(填化學式)。(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。(2)，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀?！军c睛】該題考查無機框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固訓練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口。【詳解】根據(jù)分析可知，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。【答案】NH3 NO NO2 無 NH4++OH?NH3↑+H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3，硝酸和銅反應生成一氧化氮。②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__?！敬鸢浮縉O2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】【分析】A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻浚?）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應的化學方程式為3H2+N2 2NH3，故答案為：3H2+N2 2NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4） L NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol=1mol，故答案為：1.【點睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。L1?！军c睛】破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾?！敬鸢浮縉H4HCO3 H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O NH3易液化 【解析】【分析】常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應，猜想X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。（4）R可與 NaOH溶液反應：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。