【正文】 解析： Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為26，由電子排布規(guī)律書(shū)寫價(jià)層電子的電子排布圖；（2）金屬單質(zhì)中金屬原子的原子半徑越大，價(jià)電子越少，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（4）①—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化；②TCNE分子是由4個(gè)氰基和1個(gè)碳碳雙鍵構(gòu)成，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面；分子中含有9個(gè)σ 鍵和9個(gè)π鍵；（5）由均攤法計(jì)算可得。cm3，故答案為：。②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是CH4，主要原因是CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。 減弱； 金屬鍵； CH3OH、HCOOH中存在氫鍵，CH3OH中氫鍵較弱，而HCHO只存在范德華力； HCHO CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109?！驹斀狻浚?）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個(gè)單鍵是sp3雜化，形成一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則有O＞N＞C＞H；（3）鎳元素的價(jià)電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個(gè)CO形成配合物，所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4。PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3＜NH3；PO43－中心原子為P，其中σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，中心原子孤電子對(duì)數(shù)= （5+342）=0，PO43－中心原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為4+0=4，P原子sp3雜化，PO43離子空間構(gòu)型是正四面體。5．CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】解析： CO32或NO3 ＜ sp2 正四面體 TiCl3＋3LiBH4=Ti（BH4）3＋3LiCl 原子 是 4 【解析】【分析】（1）硼處于第二周期ⅢA族，其2s、2p電子為其價(jià)電子；（2）等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等；（3）①根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大；H2N →BH2中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，據(jù)此判斷雜化類型；②根據(jù)BH4中B原子的雜化方式可知其立體構(gòu)型；根據(jù)元素守恒書(shū)寫化學(xué)方程式；（4）①在磷化硼晶體中，磷和硼原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型，硼最外層有3個(gè)電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼和磷周圍都有4個(gè)共價(jià)鍵，所以磷原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位；②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)磷原子周圍有4個(gè)硼原子；③BP的晶胞邊長(zhǎng)為anm=a107cm，其體積為（a107cm）3，根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)晶胞中含有B原子數(shù)為4，P原子數(shù)為8＋6=4，根據(jù)ρ=計(jì)算?？芍?個(gè)N原子，共有5個(gè)2p軌道，形成一個(gè)大π鍵，該大π鍵含有5+1個(gè)=6電子，可用符號(hào)表示；③O、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據(jù)圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數(shù)據(jù)，得。（5）K4[Fe（CN）6]12．（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]11．A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。②如圖為NiO晶胞，則晶體中Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)__；若晶胞中Ni2+距離最近的O2之間的距離為apm，則NiO晶體的密度=___g（1）寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價(jià)電子總數(shù)(18) =Cr的價(jià)電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(26)。（6）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__。7．Ⅰ.羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問(wèn)題。②晶體中P原子的配位數(shù)為_(kāi)___________。（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型儲(chǔ)氫材料。如：Fe（CO）5，則鎳與 CO 形成的配合物化學(xué)式為_(kāi)________。②Mg2NiH4 是一種儲(chǔ)氫的金屬氫化物。3．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。回答下列問(wèn)題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)____、_____（填標(biāo)號(hào)）A． B．σ鍵（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。 晶體的密度為ρg（3）一種鐵單質(zhì)其晶胞與鈉、鉀晶胞相同，如果該鐵單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 a cm，則相距最近的兩 個(gè)鐵原子核間距為_(kāi)____cm （用含 a 的式子表示）。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得。6．鈦被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N5為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是___。8．鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，當(dāng)前世界上鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。②寫出與ClO4互為等電子體的一種分子：___(填化學(xué)式)。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“”“”或“=”)，理由是_________________。②F原子半徑r =________（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析解析：D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析】【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；(3)基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱；(4) 乙二胺分子中C和N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型為四面體；(5)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；該分子中SO原子之間存在共價(jià)鍵和離域大π鍵。cm3，則晶胞的邊長(zhǎng)為： ，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的，則Mg2+和 Ni 原子的最短距離為，故答案為：四面體空隙；。cm－3，故答案為：。（5）黑磷與石墨烯類似，其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有6 =2個(gè)P原子?！军c(diǎn)睛】主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，考查考生分析推斷能力和計(jì)算能力。28〃，HCHO為平面三角形，鍵角為120。【點(diǎn)睛】因?yàn)闅滏I的作用力大于范德華力，所以含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高于只含有范德華力的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；sp3雜化的分子構(gòu)型為正四面體，sp2雜化的分子構(gòu)型為平面三角形；胞中密度公式為，如果題目已知密度，可以反推出體積或晶