【正文】 鐵原子核間距為_____cm （用含 a 的式子表示）。（1）硼原子的價電子排布圖為____________。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。①B與N的第一電離能：B__________N（填“”“”或“＝”，下同）。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得。（4）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。①磷化硼晶體屬于______________晶體（填晶體類型），____________（填“是”或“否”）含有配位鍵。③已知BP的晶胞邊長為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為____________g6．鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。（2）TiO2與BaCO3一起熔融可制得偏鈦酸鋇，CO32的空間構(gòu)型為___；與CO32互為等電子體的分子是___。（4）偏鈦酸鋇的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，則偏鈦酸鋇的化學式為___；與Ba2+最近且等距離的O2為___個。（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是___。（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N5為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是___。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有___個P原子。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___ g8．鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運用，當前世界上鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。Ni原子與CO形成配合物的化學式為______________。（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。（5）NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為_______pm。9．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。（2）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下同）。②寫出與ClO4互為等電子體的一種分子：___(填化學式)。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。①高氯酸的酸性強于次氯酸的原因是___。cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。請回答下列問題：(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。①、－195℃、℃，其主要原因是_________________；②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“”“”或“=”)，理由是_________________。①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；②已知白銅晶胞的密度為dg圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計算式)。其中A是空氣中含量最高的元素；B是同周期中原子半徑最大的元素；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子3p能級上都有兩個未成對電子；F原子的外圍電子排布為(n－1)d10ns1。按熔點由高到低的順序排列：______________（用化學式表示）。（3）A的最簡單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為__________。（4）F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。②F原子半徑r =________cm3。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應的化學方程式為________。3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:Fe3C的密度為　___（列出計算式）g【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析解析：D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析】【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型；(3)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；(4) 乙二胺分子中C和N的價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型為四面體；(5)SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型；該分子中SO原子之間存在共價鍵和離域大π鍵。【點睛】價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(axb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C；②根據(jù)圖（b）N5－中σ鍵總數(shù)為5個；根據(jù)圖示，每個N原子和周邊的N原子形成2個鍵，則每個N原子還有1個2P軌道沒有成鍵。3．X—射線衍射實驗 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析解析：X—射線衍射實驗 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實驗測定；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計算晶胞中H2 與 Ni個數(shù)比；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的，再根據(jù)晶胞密度計算。cm3，則晶胞的邊長為： ，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的，則Mg2+和 Ni 原子的最短距離為，故答案為：四面體空隙；。4．形 分子 范德華力、配位鍵和共價鍵 1:1 【解析】【分析】【詳解】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化， 在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為 ，所以 和解析：形 分子 范德華力、配位鍵和共價鍵 1:1 【解析】【分析】【詳解】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化， 在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為 ，所以 和 中與 配位能力較強的是 ； 中配體為 ，配合物的配位數(shù)為 ； 中價層電子對個數(shù) ，且含有