高考化學高考化學壓軸題-晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練分類精編含解析(更新版)
【正文】 Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。（3）在適當?shù)臈l件下，電解NaCl水溶液可制得NaClO3。（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示ClBr2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。下列說法正確的是( )A．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系 B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系 D．圖乙不可能表示同族元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系8．根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃801712190702300沸點/℃146514121782500注：105Pa條件下測定。下列說法正確的是( )金剛石 T碳A．T碳與石墨、金剛石互為同分異構(gòu)體B．T碳晶體與金剛石晶體類似，屬于原子晶體C．T碳晶體和金剛石晶體中含有的化學鍵不同D．T碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式不同4．下列物質(zhì)的熔點或沸點比較正確的是（ ）A．沸點：H2OH2SH2SeB．熔點：F2Cl2Br2C．沸點：CH4SiH4GeH4D．熔點：LiNaK5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是( )A．熔點：CO2＞SiO2KClB．酸性：H2CO3H2SO4HClOC．沸點：丙烷＞戊烷＞丁烷D．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH36．金剛石的熔點為a℃，晶體硅的熔點為b℃，足球烯（分子式為C）的熔點為c℃，a、b、c的大小關(guān)系是（ ）A．a(chǎn)bc B．bac C．cab D．cba7．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是___。根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請回答下 列問題：(1)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴 重危害人們健康。【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．D【解析】A. NH3 的沸點高于PH3，是因為氨氣分子間能形成氫鍵而磷化氫不能。由硫元素的非金屬性較強，其最高價含氧酸H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸是合理的類比，D正確。綜上所述，三者熔點：金剛石晶體硅足球烯，A項符合題意。11．黃 K+半徑大于Na+，Br半徑大于Cl，KBr中離子鍵更弱，晶格能較低 A 三角錐型 sp3雜化 (1，) 20 4 【解析】【分析】【詳解】(1)元素Na的焰色反應(yīng)為黃色；激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子由3s能級激發(fā)到3p能級，激發(fā)態(tài)Na原子價電子排布式為3s03p1，價電子軌道表示式為：；(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，均屬于離子晶體，離子電荷相等，K+半徑大于Na+、Br半徑大于Cl，KBr的晶格能更小，故其熔點比NaCl低；(3)①A．NaCl在溶液中完全電離形成鈉離子與氯離子，離子鍵被破壞，故A選；B．水分子中O與H原子之間形成極性鍵，故B不選；C．氫離子有空軌道，水分子含有孤電子對，二者形成配離子，且溶液中存在H3O+，含有配位鍵，故C不選；
外語相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1