【正文】 、其分子的NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176。PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3＜NH3；PO43－中心原子為P，其中σ鍵電子對數(shù)為4，中心原子孤電子對數(shù)= （5+342）=0，PO43－中心原子價層電子對對數(shù)為4+0=4，P原子sp3雜化，PO43離子空間構(gòu)型是正四面體。【點睛】均攤法計算原子個數(shù)：位于六面體面上的原子，每個貢獻(xiàn)，位于棱上的原子，每個貢獻(xiàn)，位于頂點的原子，每個貢獻(xiàn)，位于六面體內(nèi)部的原子，每個貢獻(xiàn)1。4．[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A解析：[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中F原子數(shù)目為8，D原子數(shù)目為，故化學(xué)式為DF2，D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答。cm3，所以一個晶胞的質(zhì)量為(a107)3dg。失去電子越難，第一電離能越大。（2）O3可用于消毒。（3）比較NO2+、NONO2的鍵角大?。篲_，與NO2互為等電子體的單質(zhì)是___。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有___個P原子。圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為__，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=__g（4）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。8．金屬銅是被人們認(rèn)識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。①℃、℃、℃，其主要原因是_____；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。cm3(列出計算表達(dá)式)。cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號）。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為______________。請回答下列問題：（1）碳原子價層電子的電子排布圖_______。cm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為______________（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。該合金儲氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是__，碳原子的雜化方式是__；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是__，中心原子是__。（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號）。cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個數(shù)為_____，該晶胞的邊長為a nm，高為c nm，該晶體的密度為___g?cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）7．鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。（3）CuSO4cm3，則兩個最近的S2之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。10．Ⅰ.羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問題。（6）基態(tài)Co原子的價電子排布式為___。（6）2018年南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊合成全國首個全氮陰離子，全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結(jié)構(gòu)中：N5采取面心立方最密堆積，Ag+填在正四面體空隙中，從晶胞上方的俯視投影圖如圖。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。（3）①從結(jié)構(gòu)角度分析， NH4+與氨分子的中心原子N原子的價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，但NH4+是正四面體，而NH3為三角錐形，故相同之處選AB，不同之處選C?！驹斀狻浚?）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實驗測定，故答案為：X—射線衍射實驗；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Zn的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，而Cu失去1個電子成為Cu+：[Ar]3d10，Cu+達(dá)到全滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，Cu失去1個電子更容易，則第一電離能CuZn，故答案為：小于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵，不存在金屬鍵，故答案為：b；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計算晶胞中H2數(shù)目為，Ni數(shù)目為，則H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為3:5，故答案為：3:5；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；該晶胞中Ni原子個數(shù)，Mg2+個數(shù)為8，由化學(xué)式可知H原子個數(shù)為16，則晶胞質(zhì)量為，晶體的密度為ρg【詳解】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s3d64s3d74s3d84s3d104s1，某基態(tài)原子Cu原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為3d54s1，該元素為Cr；(3)用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強，故沸點HCOOH＞CH3OH＞HCHO；②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，HCHO中C原子采取sp2雜化，為平面三角形，HCHO中鍵角較大；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距=直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的，晶胞中Cu=6=Ni原子數(shù)目=8=1，晶胞質(zhì)量=g，設(shè)晶胞棱長為 a pm，則：dg?cm3(a1010 cm)3=g，解得a=，故兩個面心上銅原子最短核間距=(pm)=pm。5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負(fù)性越強，故CuSO4（5）黑磷與石墨烯類似，其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有6 =2個P原子。NO2和NO2是sp2雜化V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120176。