【正文】 鍵 三角錐形 σ 1030 【解析】【分析】【詳解】(1)與錳相鄰的元素有Cr，F(xiàn)e，Tc(锝，第五周期第ⅦB族)，其中未成對(duì)電子數(shù)最多的為Cr，為24號(hào)元素，價(jià)電子排布為3d54s1；(2)K的原子半徑比O大對(duì)核外電子的吸引力弱與O，所以K的第一電離能小于O的第一電離能；(3)HCl為極性分子，且在水中極易電離出氫離子，氫離子與水形成穩(wěn)定的水合離子；水分子之間存在氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于HCl的沸點(diǎn)；(4)KClO3晶體中陰離子為ClO3，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形；Cl原子采取sp3雜化，雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；(5)金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，其體對(duì)角線上的3個(gè)K原子相切，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則有，則其晶胞的棱長(zhǎng)為a=pm，則晶胞的體積V=pm3=1030cm3；晶胞中K原子的數(shù)目為，所以晶胞的質(zhì)量m=，所以晶體的密度為 g﹒cm3。依題意可得方程組：(5x+6y) = (360)，60+(x+y) (360)＝2，解得：x=12，y=20，即C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，由C60結(jié)構(gòu)和碳的四個(gè)價(jià)鍵理論，可知一個(gè)碳需連接一個(gè)雙鍵，一個(gè)雙鍵被兩個(gè)碳原子共用，故含有60247。3．ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】解析：ds 5 N＞O＞C sp3和sp2 變大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大 【解析】【分析】(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：，據(jù)此進(jìn)行解答。pm，F(xiàn)單質(zhì)晶體密度計(jì)算式為：______________ g（2）將以下三種物質(zhì)：①A與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。cm3(列計(jì)算式)。（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，PO43離子空間構(gòu)型是___。(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構(gòu)型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。（4）類鹵素離子SCN可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（HSC≡N）和異硫氰酸（HN=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是后者，原因是_____。①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；②已知白銅晶胞的密度為dg請(qǐng)回答下列問題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。用文字簡(jiǎn)述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：__________________。C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰 C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質(zhì)名稱），原因?yàn)開_________________（3）砷化硼是近期受到廣泛關(guān)注一種III—V半導(dǎo)體材料。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。（4）閃鋅礦可看作由Zn2+和S2各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。(4)R的晶體密度為d g由Mo將2個(gè)C60分子、2個(gè)p—甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。6．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，地殼中大約5%是鐵，：（1）鐵原子價(jià)電子軌道表示式為______，與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素共有_____種（包含鐵）。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來(lái)制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來(lái)制取。（列出計(jì)算式）8．金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為“未來(lái)金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。LiZnAs 是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆 積所形成的空隙中。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有___個(gè)P原子。（3）某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖違背了________。②圖甲中表示P原子，在圖乙（磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影）中用畫出P原子的投影位置。（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價(jià)含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為__________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！军c(diǎn)睛】第3題為難點(diǎn)，需要學(xué)生有一定的空間想象能力，對(duì)數(shù)學(xué)的立體幾何要有一定了解，要能夠根據(jù)平面圖和坐標(biāo)能夠準(zhǔn)確畫出該晶胞的三維晶胞結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行解答?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意距離最近的Mo原子核之間的距離為體心到頂點(diǎn)的距離為體對(duì)角線的一半，難點(diǎn)為(3)，要注意理解歐拉定理及其應(yīng)用，要注意棱邊數(shù)的計(jì)算方法?！驹斀狻?1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，所以鈦的價(jià)層電子排布式為3d24s2；元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，故上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是O＞Cl＞C；(2)三種鈦的鹵化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；(3)配合物外界能夠完全電離，Y與AgNO3以1：3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀，所以Y的外界能夠解離出3份Cl?，則Y的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，所以一個(gè)晶胞中有Ti為8＝1個(gè)，有Ca為1個(gè)，有O為6＝3個(gè)，所以Z的化學(xué)式為CaTiO3，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知Ca填充在O圍成的正八面體空隙中；(5)不妨設(shè)有1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V＝a3pm3＝a310?30cm3，1mol晶胞的質(zhì)量為m＝1mol136g/mol＝136g，所以晶體密度為ρ＝＝g/cm3＝ g/cm3=。10．O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoA解析：O＞P＞H＞Ca 小于 正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74s2 CoAl2O4 【解析】【分析】【詳解】（1）同周期從左到右元素的電負(fù)性變大，同主族從上到下電負(fù)性變小，Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是O＞P＞H＞Ca；（2）NH3和PH3的空間構(gòu)型都是三角錐型,但是,NH中NH鍵的鍵長(zhǎng)比PH中PH鍵的鍵長(zhǎng)要短,所以在NH3中,成鍵電子對(duì)更靠近,排斥力更大,以致鍵角更大。故答案為：3d74s2；CoAl