【正文】 中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng)6．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)或沸點(diǎn)比較正確的是（ ）A．沸點(diǎn)：H2OH2SH2SeB．熔點(diǎn)：F2Cl2Br2C．沸點(diǎn)：CH4SiH4GeH4D．熔點(diǎn)：LiNaK7．離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶格能的大小，下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的比較不正確的是（ ）A．NaFNaClNaBrNaIB．Na2ONa2SNaClNaIC．NaClCaC12MgCl2AlCl3D．MgCO3CaCO3SrCO3BaCO38．下列敘述正確的是A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2ONaHSO4晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1 2D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰9．第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿。（3）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______（阿拉伯?dāng)?shù)字表示）。(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一，因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為ρg?cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。(3)這些元素形成的含氧酸中，HNOH2SO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和為____，H2SO3和H2SO4酸根的空間構(gòu)型分別為____、____。5．C【解析】【分析】【詳解】＋4價(jià)，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緾lBrI，則熔點(diǎn)NaFNaClNaBrNaI，故A正確；S2，S2比Cl所帶電荷多，離子半徑小，Cl比I離子半徑小，則熔點(diǎn)Na2ONa2SNaClNaI，故B正確；+的半徑大于Mg2+，則熔點(diǎn)CaC12MgCl2，故C錯(cuò)誤；D．離子半徑Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+，則熔點(diǎn)MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3，故D正確；故答案選：C。圖中給出了W、X、Y、Z四種元素的第一電離能的關(guān)系?！驹斀狻?1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個(gè)未成對(duì)的電子，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個(gè)未成對(duì)的電子，基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為2:1；(2)晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大，故氮化鉻熔點(diǎn)比氯化鈉的高；(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，則S＜O同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，當(dāng)元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時(shí)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能N＞O，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；NH4+的中心原子為N，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5141)=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；(4)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，中，有一個(gè)C≡N，含有2個(gè)π鍵，兩個(gè)雙鍵中分別有一個(gè)π鍵；根據(jù)結(jié)構(gòu)中鍵連方式，碳原子沒有孤對(duì)電子，每個(gè)氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與π鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個(gè)數(shù)即為配位數(shù)，CP的中心Co3+的配位數(shù)為6；(5)①根據(jù)圖示，頂點(diǎn)和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積； ②根據(jù)圖示，一個(gè)晶胞中的鐵原子為頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)=8+6=4，單原子位于晶胞內(nèi)部，N個(gè)數(shù)為1，則該化合物的化學(xué)式為Fe4N；③根據(jù)ρ=，則晶胞的體積V=，則晶胞的棱長===。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小；e的價(jià)層電子為3d、4s電子；(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和，根據(jù)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定H2SO3和H2SO4酸根的空間構(gòu)型；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷晶胞晶體類型；根據(jù)晶胞的基本結(jié)構(gòu)可知其中含有的Cu原子數(shù)，利用密度ρ=計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)；(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知：其陽離子中銅離子配位數(shù)是6，在八面體上下頂點(diǎn)上的分子中含有兩個(gè)共價(jià)鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為水分子，有兩個(gè)H2O分子；正方形平面上四個(gè)頂點(diǎn)上的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該分子為NH3分子，共有4個(gè)NH3分