【正文】 中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動6．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)或沸點(diǎn)比較正確的是（ ）A．沸點(diǎn)：H2OH2SH2SeB．熔點(diǎn)：F2Cl2Br2C．沸點(diǎn)：CH4SiH4GeH4D．熔點(diǎn)：LiNaK7．離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶格能的大小，下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的比較不正確的是（ ）A．NaFNaClNaBrNaIB．Na2ONa2SNaClNaIC．NaClCaC12MgCl2AlCl3D．MgCO3CaCO3SrCO3BaCO38．下列敘述正確的是A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2ONaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 2D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰9．第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿。（3）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______（阿拉伯?dāng)?shù)字表示）。(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一，因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為ρg?cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。(3)這些元素形成的含氧酸中，HNOH2SO3的中心原子價層電子對數(shù)之和為____，H2SO3和H2SO4酸根的空間構(gòu)型分別為____、____。5．C【解析】【分析】【詳解】＋4價，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緾lBrI，則熔點(diǎn)NaFNaClNaBrNaI，故A正確；S2，S2比Cl所帶電荷多，離子半徑小，Cl比I離子半徑小，則熔點(diǎn)Na2ONa2SNaClNaI，故B正確；+的半徑大于Mg2+，則熔點(diǎn)CaC12MgCl2，故C錯誤；D．離子半徑Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+，則熔點(diǎn)MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3，故D正確；故答案選：C。圖中給出了W、X、Y、Z四種元素的第一電離能的關(guān)系?！驹斀狻?1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對的電子，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外圍電子排布式3d3；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3有3個未成對的電子，基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為2:1；(2)晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大，故氮化鉻熔點(diǎn)比氯化鈉的高；(3)同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小，則S＜O同周期元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而增大，當(dāng)元素最外層電子排布處于全滿、半滿、全空時結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素高，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3處于穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能N＞O，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；NH4+的中心原子為N，其價層電子對數(shù)=4+(5141)=4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；(4)雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中一個σ鍵和兩個π鍵，中，有一個C≡N，含有2個π鍵，兩個雙鍵中分別有一個π鍵；根據(jù)結(jié)構(gòu)中鍵連方式，碳原子沒有孤對電子，每個氮原子有一對孤對電子，孤電子對與π鍵比值為5:4；配合物中與中心離子直接相連的配體的個數(shù)即為配位數(shù)，CP的中心Co3+的配位數(shù)為6；(5)①根據(jù)圖示，頂點(diǎn)和面心位置為鐵原子，氮化鐵中鐵的堆積方式為面心立方最密堆積； ②根據(jù)圖示，一個晶胞中的鐵原子為頂點(diǎn)和面心，個數(shù)=8+6=4，單原子位于晶胞內(nèi)部，N個數(shù)為1，則該化合物的化學(xué)式為Fe4N；③根據(jù)ρ=，則晶胞的體積V=，則晶胞的棱長===。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；e的價層電子為3d、4s電子；(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，根據(jù)價層電子對互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據(jù)價層電子對理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價層電子對數(shù)之和，根據(jù)原子的價層電子對數(shù)確定H2SO3和H2SO4酸根的空間構(gòu)型；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷晶胞晶體類型；根據(jù)晶胞的基本結(jié)構(gòu)可知其中含有的Cu原子數(shù)，利用密度ρ=計算阿伏伽德羅常數(shù)；(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知：其陽離子中銅離子配位數(shù)是6，在八面體上下頂點(diǎn)上的分子中含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對，為水分子，有兩個H2O分子；正方形平面上四個頂點(diǎn)上的分子中含有3個共價鍵且含有一個孤電子對，該分子為NH3分子，共有4個NH3分