高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元綜合模擬測(cè)評(píng)檢測(cè)試卷(更新版)
【正文】 +SiOFeO+MnFe+MnO；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂紋，故煉鋼的最后階段必須加入脫氧劑(例如錳鐵、硅鐵和鋁等)，以除去鋼液中多余的氧：Mn+FeOMnO+Fe，Si+2FeOSiO2+2Fe，2Al+3FeOAl2O3+3Fe，故答案選CD；(2)由題意可知：，即生成=40mol純硅吸收的熱量為akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為kJ=，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+；A．鈉的強(qiáng)酸鹽不水解，NaX(NaF除外)不易水解，故A錯(cuò)誤；B．硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，是共價(jià)化合物，故B正確；C．鈉的鹵化物(NaX)為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物(SiX4)為共價(jià)化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，即NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4，故C正確；D．SiF4晶體是由分子間作用力結(jié)合而成，故D錯(cuò)誤；故答案為BC；(3)C和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”) Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷；(4)a．因?yàn)殡S著溫度的升高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故a正確；b．增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是，故b錯(cuò)誤；c．SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的方向，降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)增大方向移動(dòng)，可以提高SiHCl3的利用率，故c正確；故答案選a、c；(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知：硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，依據(jù)“越弱越水解”可知硅酸鈉更易水解。、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以C不正確。4．D【解析】【分析】【詳解】A．每個(gè)晶胞含有8+6=4個(gè)Na+，12+1=4個(gè)Cl，故A錯(cuò)誤；B．晶體中每個(gè)Na+周圍有上下左右前后6個(gè)Cl，同理每個(gè)Cl周圍有6個(gè)Na+，故B錯(cuò)誤；C．NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點(diǎn)和面心位置，個(gè)數(shù)為38=12，故C錯(cuò)誤；D．將晶胞分成8個(gè)小正方體，CD為右上方小正方體的體對(duì)角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；故選D。(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(選填編號(hào))。（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)分子，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_(kāi)______。，石墨中碳原子的雜化類型為雜化：金剛石中石墨中C．晶體的熔點(diǎn)：金剛石石墨：金剛石石墨，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_(kāi)______，原子與原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為_(kāi)______，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為_(kāi)__________。（填離子符號(hào)）【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．C【解析】【分析】在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成，據(jù)此分析解答。6．D【解析】【分析】【詳解】A．對(duì)于不同類型的晶體來(lái)說(shuō)，原子晶體熔點(diǎn)大于離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)大于分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，因此熔點(diǎn)：CO2KClSiO2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，因此酸性：H2SO4＞H2CO3，又H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，則酸性：HClOH2CO3H2SO4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：戊烷丁烷丙烷，則沸點(diǎn)：戊烷丁烷丙烷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D選項(xiàng)正確；答案選D。答案選D。
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