【正文】 cm=10303．ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 BC sp2　sp3解析：ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 O2－半徑比S2－半徑小，陰陽離子的核間距小，晶格能大，熔點高 BC sp2　sp3 CuCl (，) 【解析】【分析】(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族， Cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，據(jù)此分析；(2)Cu失去一個電子后是3d能級全滿，比較穩(wěn)定，此時失去第二個電子不容易，據(jù)此分析原因；(3)根據(jù)組成元素離子半徑大小對晶格能的影響進行分析；(4)①根據(jù)圖示可得該離子中存在的作用力；②根據(jù)碳原子的連接方式判斷雜化方式；(5)①根據(jù)晶胞中Cu和Cl的原子個數(shù)比進行判斷；②根據(jù)各原子的空間結(jié)構(gòu)判斷D原子的坐標(biāo)參數(shù)；③根據(jù)計算晶體密度。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個碳原子還剩一個p軌道上的電子形成大π鍵，參與形成大π鍵的原子數(shù)為6，參與形成大π鍵的電子數(shù)也為6，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為。則晶胞參數(shù)a=__nm（列出計算式即可）。A．σ鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．π鍵（3）晶格能又叫點陣能。②F原子半徑r =________③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實驗測得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進行解釋：________________________________________________。（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學(xué)方程式______________________________。①該化合物的晶體類型是__，該晶體的化學(xué)式為___。（6）2018年南京理工大學(xué)胡炳成團隊合成全國首個全氮陰離子，全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結(jié)構(gòu)中：N5采取面心立方最密堆積，Ag+填在正四面體空隙中，從晶胞上方的俯視投影圖如圖。（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_________堆積。a． b． c． d．②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號)。(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍)，該配合物的內(nèi)界為__________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。molINi＝1753 kJ（填標(biāo)號）A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個。（4）阿羅明拿的晶體密度為d g高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元提高題檢測試題一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHO（COO）、____________、____________。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。（4）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，其中除共價鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________，其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。（5）比較H2O與OF2的極性大小并說明理由：__。（4）X、R兩元素可形成一種具體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為 ________________________________________________。（2）E常有＋＋3兩種價態(tài)，畫出E2＋的價電子排布圖：________________。該陰離子通過________________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達式為________________；在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______（用化學(xué)式表示）。 若已知F晶胞參數(shù)為a pm，F(xiàn)相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______；F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。（2）Mg2C3與CaC2的結(jié)構(gòu)相似，與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__，該反應(yīng)所涉及的元素中電負性最小的是__（填元素符號），Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___（填字母）。cm?3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。②(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3中有羥基和酯基，每個羥基的氧原子都和碳原子結(jié)合形成C—Oσ鍵，每個酯基中有2個C—Oσ鍵，所以1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為3+32=9個。可知5個N原子，共有5個2p軌道，形成一個大π鍵，該大π鍵含有5+1個=6電子，可用符號表示；③O、N的非金屬性較強，對應(yīng)的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據(jù)圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數(shù)據(jù)，得?！驹斀狻?1)基態(tài)鎳原子核外有28個電子， Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As，這些元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)分別是0、3，未成對電子數(shù)最多的是Fe，故答案為：3d84s2；Fe；(2)配離子含有Fe，C，N，O4種元素，非金屬為C、N與O，原子軌道上電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子，所以C、N、O這三種元素第一電離能最大的是N元素，[Fe(CN)6] 4中含有6個配位鍵，6個C≡N，因此σ鍵與π鍵的數(shù)目比為(6+6)∶62=1∶1，故答案為：N；1∶1；(3)①對于AsO33，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=3+=4，則AsO33的立體構(gòu)型為三角錐形；等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，與AsO33互為等電子體的分子有：PClPBrNFNCl3等，故答案為：三角錐形；PClPBrNFNCl3等；②電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時，要釋放能量，所以金屬焰色反應(yīng)原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量，故答案為：電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量；(4)Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強，故金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，故答案為：Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強；(5)①根據(jù)金屬鎳的原子堆積模型圖，金屬Ni的晶胞堆積方式呈現(xiàn)ABCABC……重復(fù)，這是面心立方最密堆積，A選項是某一個面的二維圖，俯視圖中還可以看到C中相對于A多出的4個面心硬球，則金屬鎳晶胞俯視圖為C，故答案為：C；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ni位于晶胞的頂點和4條棱上，每個晶胞中含有Ni原子數(shù)目=8+4=2，As位于晶胞內(nèi)部，含有2個As原子，晶胞質(zhì)量=2g，晶胞的體積V=a1010 cma1010 cmsin60176。其中NO2的N原子的其中一個雜化軌道上含一個單電子，NO2的N原子雜化軌道上含一對電子，則排斥力更大，鍵角更??；(4)苯環(huán)上羥基位置不同會形成不同種類的氫鍵，從而影響物質(zhì)的沸點；(5) H2O與OF2分子結(jié)構(gòu)相似，比較O與H和F的電負性差值的相對大小進行判斷；(6)由圖計算每個晶胞中含有的N5的數(shù)目；該結(jié)構(gòu)類似四方ZnS的結(jié)構(gòu)，因此可以求算品胞中的離子數(shù)與陰陽離子的最近距離?！军c睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)所給信息推斷元素種類；推斷晶體化學(xué)式時，需要根據(jù)晶胞中包含各元素種類的個數(shù)比進行判斷?！军c睛】本題的難點為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對，關(guān)鍵是提供孤電子對的O氧原子的判斷，本題的易錯點為(6)，要注意單位的換