【正文】 【詳解】（1）Si的原子序數(shù)是14，價電子排布式為3s23p2；Mg的原子序數(shù)是12，位于第三周期，故最高能層符號為M；（2）H2C=C=CH2端位碳原子，形成3個鍵，沒有孤電子對，故雜化類型為sp2，所涉及的元素中，電負(fù)性最小的是Mg； A．Mg2C3中的C32離子和H2C=C=CH2中均存在σ鍵，A不符合題意；B．Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在配位鍵，B符合題意；C．Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在氫鍵，C符合題意；D．Mg2C3中的C32離子和H2C=C=CH2中均存在π鍵，D不符合題意；答案選BC；（3）結(jié)合圖像，晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，MgO的晶格能為3845kJ其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個未成對電子，二者外圍電子數(shù)排布分別為ns2npns2np4，結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，則D為Ca；E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則E的d能級電子數(shù)為1+2+4=7，即E的外圍電子排布為3d74s2，故E為Co，據(jù)此分析計(jì)算?！军c(diǎn)睛】本題(6)求算求算品胞中的Ag+與N5最近的距離，注意晶胞的立體結(jié)構(gòu)，而不要當(dāng)成平面圖形進(jìn)行計(jì)算，此為易錯點(diǎn)。6．四面體形 N＞O＞H＞Mo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動 Π46 離子鍵、氫鍵 1：2 體心立方堆積 【解析】【分析】解析： 四面體形 N＞O＞H＞Mo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動 Π46 離子鍵、氫鍵 1：2 體心立方堆積 【解析】【分析】【詳解】(1)①M(fèi)o與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，則Mo處于周期表中第五周期VIB族，價電子排布式4d55s1，價電子軌道排布圖為：；(2)H2S中心原子S原子價層電子對數(shù)為=4，VSEPR模型為正四面體；一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能：N＞O＞H＞Mo；具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下容易發(fā)生滑動，具有優(yōu)異的潤滑性能；(3)CO32中，C原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，碳原子上有一個垂直于分子平面的p軌道；端位的3個氧原子也各有1個垂直于分子平面的p軌道，離子價電子總數(shù)為36+4+2=24，3個C－O鍵有6個電子，每個氧原子上有2對不與分子平面垂直的孤對電子對，因此4個平行p軌道中共有24634=6個電子，所以CO32－離子中有1個4軌道6電子大π鍵，所以記為；(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵；配體離子為CN，碳氮之間為三鍵，含有1個σ鍵和2個π鍵，所以數(shù)目比為1:2；(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的體心與頂點(diǎn)，屬于體心立方堆積；晶胞中Mo原子數(shù)目=1+8=2，故晶胞中Mo原子總體積=2π(r1010 cm)3，晶胞質(zhì)量=g，則晶胞體積=2cm3，晶胞中原子的空間利用率=。4．3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD解析：3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數(shù)為2，同周期中，未成對電子數(shù)為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點(diǎn)較低； (3)配合物是中內(nèi)界為；由表中數(shù)據(jù)可知，配位數(shù)為6的晶體場穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質(zhì)活潑，但很穩(wěn)定，說明形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質(zhì)變得穩(wěn)定；(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，晶胞的俯視圖應(yīng)類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復(fù)單元出發(fā)，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每個NiO晶胞中含4個NiO， NiO的摩爾質(zhì)量75g/mol，晶體的密度除以1個晶胞的質(zhì)量除以1個晶胞的體積，即為 = ，故答案為：。cm3，所以一個晶胞的質(zhì)量為(a107)3dg。失去電子越難，第一電離能越大。MgO的晶格能為___kJ（5）A與F形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該晶體的化學(xué)式為___________。若晶胞的長、寬、高分別為520 pm、520 pm和690 pm，該晶體的密度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)g8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。8．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q。7．新型超高能材料是國家核心軍事力量制高點(diǎn)的重要標(biāo)志，高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問題：（1）BNCP中Co3+的基態(tài)價層電子軌道表示式是__，Co3+的配位數(shù)是__，陰離子ClO4的中心原子雜化類型是__?；卮鹣铝袉栴}（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達(dá)式為_____________。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。cm－3(列出計(jì)算式即可)。(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。(4)R的晶體密度為d g回答下列問題：(1)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。（3）經(jīng)X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。cm?3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。 ①該離子中存在的作用力有______________(填標(biāo)號)。4．第Ⅷ族元素、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能(Dq)68Dq+2p4+2p612Dq+3p4+3p(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。①AsO33的立體構(gòu)型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學(xué)式）。（2）輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。（2）1mol配體中的σ鍵的數(shù)目是__，已知該配體是平面結(jié)構(gòu)，圖中標(biāo)記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。請回答下列問題：（1）基態(tài)M2+的核外電子排布式為__，Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_(用元素符號表示)。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。五種元素所有的s能級電子均為全充滿。①A原子的雜化方式為________。cm－3。（3）A的最簡單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為__________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。mol1，O=O鍵的鍵能為__kJ同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的束縛力逐漸增強(qiáng)，失去電子越來越難，所以元素的第一電離能逐漸增大。根據(jù)其晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則一個晶胞的質(zhì)量為g，所以(a107)3d =，y=?！军c(diǎn)睛】晶胞計(jì)算中，要找準(zhǔn)一個晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計(jì)算出每