【正文】 晶胞中，Ti原子周圍距離最近的O原子位于棱的中點(diǎn)，由此可確定其配位數(shù)為=6；在晶胞內(nèi)，含有1個(gè)Ba離子，含Ti原子數(shù)為8=1，O原子數(shù)為12=3，則鈦酸鋇晶體的密度ρ==。③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，熔點(diǎn)高于液溴。答案為：6；由圖2知，1個(gè)晶胞含4個(gè)TiN(類似氯化鈉晶胞)，圖3 棱上三個(gè)粒子相切，則有[4r(Ti)]2=[2r(Ti)+2r(N)]2+[2r(Ti)+2r(N)]2，r(Ti)=r(N)①，d=，從而得出r(Ti)+r(N)=②，將①代入②中，即得r(N)= cm=pm。答案為：24；②SCN中，C沒有孤電子對(duì)，N吸引電子對(duì)的能力比S強(qiáng)，所以S提供孤電子對(duì)形成配位鍵?！驹斀狻?1)基態(tài)Co原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，價(jià)層電子排布式為3d74s2。9．D【解析】【分析】可根據(jù)題給的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷這些物質(zhì)的晶體類型：共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)很高，離子晶體熔沸點(diǎn)也較高，分子晶體熔沸點(diǎn)低。2．B【解析】【分析】【詳解】，且其熔點(diǎn)高，應(yīng)屬于原子晶體，每個(gè)硼原子與其他硼原子間形成5個(gè)共價(jià)鍵，則該結(jié)構(gòu)單元中含B一B鍵的個(gè)數(shù)為，每個(gè)正三角形平均占有硼原子的個(gè)數(shù)為，故結(jié)構(gòu)單元中含正三角形個(gè)數(shù)為，故A正確；+周圍距離最近且相等的Na+有12個(gè)，故B不正確；，故C正確；－C≡N，故其分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故D正確；故答案選：B。(列式即可)12．氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。(2)第IIA族(堿土金屬)元素的原子序數(shù)、原子半徑、第一電離勢(shì)(從元素的氣態(tài)基態(tài)原子中將一個(gè)電子移至無窮遠(yuǎn)處時(shí)所需做的功)如下表所示。二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為__________。②配位原子提供孤電子對(duì)與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大。(2)已知第三電離能數(shù)據(jù):I3(Mn) =3246 kJ回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為_______________________________。①1 mol [ Co(NH3)6]3+含______mol σ鍵。(6)鈦的化合物有2種不同結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為__，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ti相同的元素有___(填元素符號(hào))。名稱化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)草酸H2C2O490101℃液溴Br2160℃(4)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，已知鈦酸鋇的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Ti原子的配位數(shù)為__，其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇晶體的密度ρ=?！驹斀狻?，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，所以其構(gòu)成微粒是陰陽離子，為離子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成，在離子化合物中，陰陽離子所帶電荷相等，所以陰陽離子數(shù)目之比為1:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，C項(xiàng)正確；，該物質(zhì)是一個(gè)離子晶體，離子晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在固體時(shí)沒有自由移動(dòng)離子而不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8．D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可以知道，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，A選項(xiàng)正確；B．單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B是原子晶體， B選項(xiàng)正確；C．由表中數(shù)據(jù)可以知道氯化鋁的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，所以能夠不經(jīng)液態(tài)直接升華，C選項(xiàng)正確；D．離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強(qiáng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。計(jì)算晶胞中原子半徑時(shí)，需先算出晶胞中所含原子的數(shù)目，以便確定質(zhì)量；然后利用數(shù)學(xué)公式，建立質(zhì)量、密度、體積的等量關(guān)系式，由此算出原子半徑。答案為：小于；(4)①1個(gè)NH3含有3個(gè)共價(jià)鍵，N原子還能形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1 mol [ Co(NH3)6]3+含24mol σ鍵。則二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為6。②草酸分子中含有水溶性基團(tuán)羧基，由此可預(yù)測(cè)草酸在水和乙醇中的溶解性。答案為：易溶；③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，由此確定草酸熔點(diǎn)高于液溴的原因是草酸能形成分子間氫鍵，熔點(diǎn)較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點(diǎn)較低。b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目，不能比較非金屬性，故b錯(cuò)誤；c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的為水，則非金屬性O(shè)大于Cl，故c正確；