【正文】 1【詳解】(1)Cu原子失去4s能級上1個電子、3d能級上1個電子生成銅離子，該基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)SO42?中S原子價層電子對個數(shù)且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型為正四面體形；該配離子中Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵，所以配原子為O；(3)中3號C原子價層電子對個數(shù)是4，6號碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型，3號C原子采用sp3雜化，6號C原子采用sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個數(shù)、黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2:4=1:2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的M層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反；(6)大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。cm－3，故答案為：?！驹斀狻?1)Ni為28號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Ni3+的價層電子排布式為3d7，故答案為：4s；3d7；(2)①HF能與水分子形成氫鍵，因此HF與水能按任何比例互溶，故答案為：HF能與水分子形成氫鍵；②KHF2為離子晶體，含有離子鍵，HF2中存在氫鍵和共價鍵；等電子體是含有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)，HF2含有3個原子，16個價電子，與HF2互為等電子體的分子為CO2或N2O或CS2等，故答案為：離子鍵、共價鍵和氫鍵；CO2或N2O或CS2等；(3)KBH4中陰離子中B的價層電子對數(shù)=4+=4，沒有孤電子對，空間構(gòu)型是正四面體，NaH2PO4中陰離子中心原子P的價層電子對數(shù)=4+=4，雜化類型是sp3，故答案為：正四面體；sp3；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點(diǎn)和棱上，個數(shù)=4+4+2+2=2，Ni位于內(nèi)部和面上，個數(shù)=12+4=10，因此化學(xué)式為LaNi5；該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176。依題意可得方程組：(5x+6y) = (360)，60+(x+y) (360)＝2，解得：x=12，y=20，即C60分子有12個五邊形和20個六邊形，由C60結(jié)構(gòu)和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需連接一個雙鍵，一個雙鍵被兩個碳原子共用，故含有60247。2．X—射線衍射實(shí)驗(yàn) 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析解析：X—射線衍射實(shí)驗(yàn) 小于 Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài) b 3:5 四面體空隙 【解析】【分析】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實(shí)驗(yàn)測定；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計算晶胞中H2 與 Ni個數(shù)比；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的，再根據(jù)晶胞密度計算。（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_______列出算式即可。請回答下列問題： 基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。①O22+的電子式可表示為______。Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報道可采用 FeClNH4H2POLiCl 和苯胺等作為原料制備。②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2占據(jù)，若該晶體的密度為ag（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數(shù)為___。（4）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層。（1）硼原子的價電子排布圖為____________。已知該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為____gNi成為陽離子時首先失去___軌道電子。a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是__，碳原子的雜化方式是__；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是__，中心原子是__。(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0，0，0)。cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號）。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。該合金儲氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是________；核外未成對電子數(shù)是________個。已知該晶體的密度是ρgFe2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。①HF與水能按任何比例互溶，原因是___________。a. b. c. d.（2）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式：______；C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號表示）。（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型儲氫材料。②晶體中P原子的配位數(shù)為____________。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。以 CuSONaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（℃）、沸點(diǎn)（℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（℃）、沸點(diǎn)（℃），原因是________。（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。12．（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]（5）K4[Fe（CN）6]【點(diǎn)睛】由晶胞示意圖可知Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意距離最近的Mo原子核之間的距離為體心到頂點(diǎn)的距離為體對角線的一半，難點(diǎn)為(3)，要注意理解歐拉定理及其應(yīng)用，要注意棱邊數(shù)的計算方法。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)的計算，要注意該晶胞的底面不是矩形，同時晶體結(jié)構(gòu)不是晶胞，是2個晶胞的組合的結(jié)構(gòu)。5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置，電負(fù)性越強(qiáng)，故CuSO4基態(tài)碳原子的核外電子排布圖應(yīng)為，該同學(xué)畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖，違背了洪特規(guī)則；（4）①C22與O22+互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，C22中兩個碳原子共用三對電子，所以O(shè)22+中的兩個氧原子間也應(yīng)該共用三對電子，電子式可表示為；②CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似，所以每個Ca2+周圍有6個C22，分布在以此Ca2+為中心的正方形的四個頂點(diǎn)和上下底面的面心，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長。個中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個鍵，則1mol該配合物中含有個鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇