【正文】 【分析】(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：，據(jù)此進(jìn)行解答。（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。①該化合物的晶體類型是__，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)開(kāi)____。（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_(kāi)________堆積。（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。8．Ⅰ、Cu2O 廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鉻的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________，其單電子數(shù)目為_(kāi)_____________。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3①鈷晶胞堆積方式的名稱為_(kāi)____；②已知白銅晶胞的密度為dg請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_(kāi)____。砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：B：（0，0，0）；（，0）；（，0，）；（0，）；……As：（，）；（，）；（，）；（，）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為a pm，假設(shè)As、B原子相切，則B原子的半徑為_(kāi)________pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級(jí)，同周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同的元素名稱為_(kāi)_____________。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。（2）的沸點(diǎn)（71℃）比的沸點(diǎn)（25．7℃）高，主要原因是______________________。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。5．我國(guó)科學(xué)家合成鉻的化合物通過(guò)烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]活化后，對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。（4）水在合成鉻的化合物的過(guò)程中作溶劑。(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點(diǎn)均較NaCl 低很多，其原因是________________。(3) Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號(hào))。（2）SO4 2﹣的空間構(gòu)型為_(kāi)________（用文字描述），Cu2+與 OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4 ]2， [Cu(OH)4]2中的配位原子為_(kāi)______（填元素符號(hào)）?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)____________。10．氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。11．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，M2+與過(guò)量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q。12．（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]（5）K4[Fe（CN）6]【點(diǎn)睛】第3題為難點(diǎn)，需要學(xué)生有一定的空間想象能力，對(duì)數(shù)學(xué)的立體幾何要有一定了解，要能夠根據(jù)平面圖和坐標(biāo)能夠準(zhǔn)確畫出該晶胞的三維晶胞結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行解答。6．3d54s1 6 F＞N＞H 4 N和F sp3雜化 Cr(NH3)3F3為分子晶體，NaCl為離子晶體，分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于離子鍵 鉻離子解析：3d54s1 6 F＞N＞H 4 N和F sp3雜化 Cr(NH3)3F3為分子晶體，NaCl為離子晶體，分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于離子鍵 鉻離子 【解析】【分析】【詳解】(1)Cr為24號(hào)元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p64s13d5，則其價(jià)電子排布為3d54s1，其中3d和4s軌道上的電子均為單電子，因此單電子數(shù)為6；(2)同周期自左而右，電負(fù)性增大，電負(fù)性F＞N；H元素與F、N元素化合時(shí)，H元素表現(xiàn)正化合價(jià)，H元素的電負(fù)性比F、N元素小，故電負(fù)性F＞N＞H；(3)NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=；由Cr的配位數(shù)為6知，該物質(zhì)為配鹽(無(wú)外界)，所以N和F均為配位原子；NH3中孤電子對(duì)在與Cr成鍵時(shí)，N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不變，所以雜化類型不變，N的雜化類型為sp3；(4)由Cr(NH3)3F3易升華可知，其熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，而NaCl為離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以NaCl熔沸點(diǎn)高很多；(5)由圖示可知，該六棱柱中白色小球有4個(gè)，均為六棱柱所有；在六棱柱的頂點(diǎn)有12個(gè)黑色小球，為6個(gè)六棱柱所有；上下的面心有2個(gè)黑色小球，為2個(gè)六棱柱所有，在六棱柱內(nèi)部還有3個(gè)黑色小球，則六棱柱中黑色小球共有個(gè)，白色小球和黑色小球的比例為4:6=2:3，根據(jù)化學(xué)式Cr2O3，可知白色小球?yàn)殂t離子；根據(jù)計(jì)算六棱柱中有4個(gè)Cr和6個(gè)O，則其質(zhì)量，則晶體密度，則。9．四面體形 N＞O＞H＞Mo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動(dòng) Π46 離子鍵、氫鍵 1：2 體心立方堆積 【解析】【分析】解析： 四面體形 N＞O＞H＞Mo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動(dòng) Π46 離子鍵、氫鍵 1：2 體心立方堆積 【解析】【分析】【詳解】(1)①M(fèi)o與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，則Mo處于周期表中第五周期VIB族，價(jià)電子排布式4d55s1，價(jià)電子軌道排布圖為：；(2)H2S中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，VSEPR模型為正四面體；一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能：N＞O＞H＞Mo；具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下容易發(fā)生滑動(dòng)，具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能；(3)CO32中，C原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，碳原子上有一個(gè)垂直于分子平面的p軌道；端位的3個(gè)氧原子也各有1個(gè)垂直于分子平面的p軌道，離子價(jià)電子總數(shù)為36+4+2=24，3個(gè)C－O鍵有6個(gè)電子，每個(gè)氧原子上有2對(duì)不與分子平面垂直的孤對(duì)電子對(duì)，因此4個(gè)平行p軌道中共有24634=6個(gè)電子，所以CO32－離子中有1個(gè)4軌道6電子大π鍵，所以記為；(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵；配體離子為CN，碳氮之間為三鍵，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以數(shù)目比為1:2；(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的體心與頂點(diǎn)，屬于體心立方堆積；晶胞中Mo原子數(shù)目=1+8=2，故晶胞中Mo原子總體積=2π(r1010 cm)3，晶胞質(zhì)量=g，則晶胞體積=2cm3，晶胞中原子的空間利用率=?！驹斀狻坑深}中信息可知X為B元素，Y為O元素，Z為Na元素，R為P元素，M為Cu元素；(1)Cu原子首先失去4s軌道上的一個(gè)電子，然后失去3d軌道上的一個(gè)電子，就可以形成Cu2＋，Cu2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故第一電離OPCuNa；(2)BCl3分子中B原子形成了3個(gè)σ鍵且無(wú)孤電子對(duì)，故B原子雜化類型為sp2，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子；PCl3分子中磷原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，又形成了3個(gè)σ鍵，故該分子的立體構(gòu)型為三角錐形；Q為銅氨溶液，Cu2＋與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，NH3中存在N—H極性共價(jià)鍵；(3)兩種分子均為分子晶體，H2O2分子間可以形成氫鍵而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O2熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高于PH3；(4)①由磷化硼具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)知它是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)中8個(gè)磷原子位于立方體頂點(diǎn)，6個(gè)磷原子位于面心，所以，一個(gè)晶胞含磷原子個(gè)數(shù)為8＋6＝4；4個(gè)硼原子位于晶胞內(nèi)，所以該晶體的化學(xué)式為BP；晶胞中頂點(diǎn)與面心的X原子距離最近，為apm，根據(jù)幾何知識(shí)可得晶胞參數(shù)(即邊長(zhǎng))為a pm，則ρ＝＝