【正文】 σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+(axb)計算解答；(4)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖可知，La位于晶胞的頂點和棱上，Ni位于內(nèi)部和面上，利用均攤法計算判斷化學(xué)式；該儲氫合金晶胞底邊長為a=，高為c=，則晶胞的體積為aasin60176。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。Ⅱ、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用 FeClNH4H2POLiCl 和苯胺等作為原料制備。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示)，它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。(2)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為_________；基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________。cm－3（用含a、NA的式子表示）。H2N―→BH2中B原子的雜化類型為________。（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液 ，有紅色的Co(CN)2 析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4 ,該配離子是一種相當(dāng)強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(CN )6]3,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。①組成上述化合物中5種元素原子電負(fù)性由小到大的順序為_____。②KHF2KF+HF，KHF2晶體中的作用力類型有___，與HF2互為等電子體的分子為______（填一種）。（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，其晶體密度的計算表達式為___g2．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元測試題試題一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長表達式為______pm(寫計算表達式)。（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為___(用n代表聚合度)。①HF與水能按任何比例互溶，原因是___________。（2）下列關(guān)于鐵的說法，不正確的是_____（填選項字母）A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區(qū)元素C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線D．Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。①B與N的第一電離能：B__________N（填“”“”或“＝”，下同）。③已知BP的晶胞邊長為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為____________g回答下列問題：(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學(xué)方法是_____________。(列出計算表達式)(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。（4）一個 Cu2O 晶胞（如圖 2）中，Cu 原子的數(shù)目為_________。在該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。（6）Fe3O4晶體中，O2的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如7的O2圍成的正四面體空隙和12的O2圍成的正八面體空隙。配體NH3中提供孤電子對的為N，故答案為：配位鍵；N；③NH3分子間存在氫鍵，故沸點比PH3高，NH3中N有一個孤電子對，立體構(gòu)型為三角錐形，因此NH3為極性分子，N的雜化軌道數(shù)為3+1=4，雜化類型為sp3，故答案為：NH3分子間可形成氫鍵；sp3；(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—S—S—C≡N，則1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；(4)圖(b)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖(a)中一個SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個氧原子的貢獻率為，多硅酸根結(jié)構(gòu)單元中含有2+4=4個硅，氧原子數(shù)目=2+4+6+4=11，則該多硅酸鹽的化學(xué)式為，故答案為：；(5)根據(jù)均攤法可知，每個晶胞中含有8=1個錳離子，2個碘離子，該化合物的化學(xué)式是MnI2，晶胞密度，故答案為：MnI2；。判斷碳原子的雜化類型可根據(jù)其成鍵情況來判斷，碳原子若成四個單鍵，其雜化類型必為sp3，若成一個雙鍵，兩個單鍵，其雜化類型必為sp2，若成一個單鍵，一個三鍵，其雜化類型必為sp．在每個C60分子中，由于碳原子都采取sp2雜化，故參與形成σ鍵的電子只有3個，所以形成σ鍵的電子共有603=180個，而每個σ鍵需要2個電子，所以σ鍵的數(shù)目為90個，故1molC60中σ鍵的數(shù)目為90NA；①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但注意第VA族元素大于相鄰元素的第一電離能；②與硫離子最近的鋅離子的數(shù)目為硫離子的配位數(shù)，根據(jù)均攤法計算晶胞中Zn、S原子數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合m=ρV計算與S距離最近且等距離的S之間的距離；③計算Se原子價層電子對、孤電子對，確定其空間構(gòu)型；【詳解】（1）E為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；（2）H2S分子中S原子的價層電子對數(shù)=，S原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；（3）NH3極易溶于水，其原因主要是NH3與水分子間形成氫鍵，由于一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根，故NH3?H2O中N原子與水中的H原子之間存在氫鍵，應(yīng)為b結(jié)構(gòu)，故答案為：與水分子間形成氫鍵；（4）每個碳原子形成3個σ鍵個數(shù)且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為32，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目==90NA，故答案為：sp2；90NA；(5)①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，As原子4p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Se，故答案為：；②根據(jù)圖片知,每個S離子連接4個Zn離子,所其配位數(shù)是4；晶胞中Zn原子數(shù)為4，S原子數(shù)為，晶胞質(zhì)量，則，與S距離最近且等距離的S之間的距離為，故答案為：4；；③二氧化硒分子中Se原子孤電子對數(shù)，價層電子對=2+1=3，所以其空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：V形。8．[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 平面正三角形 SO3或BF3 44 BaTiO3 12 【解析】【分析】【詳解】（1）T解析：[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 平面正三角形 SO3或BF3 44 BaTiO3 12 【解析】【分析】【詳解】（1）Ti是22號元素，位于第四周期，其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，故答案為：[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；（2）碳酸根離子中價層電子對個數(shù)==3，且沒有孤電子對，所以是平面正三角形，原子個數(shù)和價電子數(shù)與CO32相等的分子是CO32的等電子體，所以可以用S換了C，得SO3，也可以用F換了O，用B換了C，得BF3，故答案為：平面三角形；SO3或BF3；（3）單鍵全是σ鍵，1個C12H28O4Ti分子中含44個單鍵，故1mol四異丙醇鈦（C12H28O4Ti）中含有44molσ鍵，故答案為：44；（4）均攤法可知：Ba2+個數(shù)=8=1，O2個數(shù)=6=3，Ti4+個數(shù)=1，所以偏鈦酸鋇的化學(xué)式為：BaTiO3，與與Ba2+最近且等距離的O2為晶胞中立方體的面對角線的交點處的O2，從圖上可看出，1個晶胞中這樣的O2有3個，按照均攤法計算，實際有=3=，8=12個，故答案為：BaTiO3；12。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。