【正文】 單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 ，則面對角線長為 ，所以體對角線長為 ，相距最近的兩個(gè) 原子核間距為體對角線的一半，所以相距最近的兩 個(gè) 原子核間距為 。故答案為：；Ⅱ.（5）NO3的中心原子價(jià)層電子對=3+=3，sp2雜化，立體構(gòu)型的名稱是平面正三角形，NO3的一種等電子體為CO3SO3等?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，涉及到價(jià)電子排布，配位鍵的形成，氫鍵的性質(zhì)，雜化軌道理論，晶胞的簡單計(jì)算，難點(diǎn)（7）認(rèn)真觀察結(jié)構(gòu)圖，找出粒子數(shù)之間的關(guān)系。【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．Li、F sp2 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率 H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+ 8 Na3Li(BH4)4解析：Li、F sp2 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率 H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+ 8 Na3Li(BH4)4 ＜ MgB2 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）B的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p1，與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有Li和F，兩種元素最外層只有1個(gè)單電子。(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。 硅晶體的密度為ρ gcm—3，硅的摩爾質(zhì)量為 M g下列電離能比值最大的是_____________A． B． C． D．(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuClFeClFeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，回收過程如下：①試劑X的化學(xué)式為______________；②若常溫下1 L廢液中含CuClFeCl mol②若晶體密度為 ，則最近的 Cu原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。9．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。BH4離子的立體構(gòu)型為________，其中B的雜化軌道類型為_____。(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。cm3，則銅原子的直徑約為____pm。6．Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。常溫下 Fe（CO）5 為 黃色油狀液體，則 Fe（CO）5 固態(tài)為_____晶體。（3）范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。（5）NO3的立體構(gòu)型的名稱是______，NO3的一種等電子體為______。則硼化鎂的化學(xué)式為______。（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為B(OH)3，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出來OH的而呈酸性，寫出硼酸的電離方程式______。請回答下列問題：Ⅰ.（1）與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______（填寫元素符號(hào)）。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：（6）該晶體中Na+的配位數(shù)為______。（2）比較NH3和[Cu(NH3)2]2+中HNH鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由______。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是______（填標(biāo)號(hào)）。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。5．工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列問題：（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______（填字母序號(hào)）。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為 ___。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價(jià)為____。(5)將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有Cr2O3生成，從Cr2O3晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為ρg/cm3，六棱柱的體積為Vcm3。（4）X射線衍射分析表明，Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被Ni原子占據(jù)，所有Mg原子的Ni配位數(shù)都相等。尿素分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_____。(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝10－3Ksp[Cu(OH)2]＝10－lg5＝。2SiO2因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“”“”或“=”)，理由是_________________。故答案為：；sp2 ；（3）加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率。故答案為：＜ ；因?yàn)镹H3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大；（3）銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。故答案為：c。(2)Fe3+與SCN形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4=，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為4=，CN的個(gè)數(shù)為12=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)3+N(Fe2+)2=N(CN)，可得N(K+)=，故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為8=4；(3)Cu2+與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)之間形成配位鍵，H2NCH2CH2NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對，形成4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈1023cm3，根據(jù)m=ρV= g?cm31023cm3=1022g；由于一個(gè)銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8+6=4（個(gè)），每個(gè)銅原子的體積約為==1023 cm3，則πd3=1023cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個(gè)價(jià)鍵，共用電子對偏向O，則Cr的化合價(jià)為+5價(jià)，兩個(gè)CrO42每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，減少(n1)個(gè)氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2?！军c(diǎn)睛】四面體空隙：由四個(gè)球體圍成的空隙，球體中心線圍成四面體；八面體空隙：由六個(gè)球圍成的空隙，球體中心線圍成八面體形；?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算、位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1 mol?L?1，銅離子開始沉淀時(shí)，pH = ，鐵離子沉淀完全時(shí)，pH =3，～；故答案為：～。； ； 前者帶2個(gè)正電荷，后者帶3個(gè)正電荷，后者對電子的吸引能力較大； 六方最密堆積； 【解析】【詳解】(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d10s1