【正文】 【解析：5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析】【分析】【詳解】(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個電子的運動狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個能級；Fe是26號元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級2個電子，再失去3d能級1個電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。cm3(列出計算式即可)。12．鈦(Ti)有“21世紀將是鈦的世紀”之說，而鈦鋁合金廣泛用于航天領域，已知熔融的TiO2能夠?qū)щ姟?1．A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。Al2O3該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g（4）氧元素可與Fe形成低價態(tài)氧化物FeO。①CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。(3)[H2F] + [SbF6] －(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構型為_____，與[H2F] +具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。回答下列問題：（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號）。則由n(n1)個CrO42通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結(jié)構的化學式為____。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母) , 乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖2所示。________________________________________________________ 2．據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因為________________________________________________________。（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。(5)若晶胞參數(shù) a=，Z晶體的密度為 _________列出計算表達式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，≈，阿伏加德羅常數(shù)用 1023 mol1)4．Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。cm3，則銅原子的直徑約為____pm。（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數(shù)為6的配離子。（4）Li2COLi2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32的空間構型為_____，其含有的共價鍵類型有_____。其鍵能可通過類似于BornHaber循環(huán)能量構建能量圖a計算鍵能。（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。研究者們使用激光測量“硅球球體點陣中一個晶格單位的長度和硅原子的平均直徑，從而確定一定 質(zhì)量的純硅球體中準確的原子數(shù)。O、Al、Si 電負性由小到大的順序是___________________。②F原子半徑r =________(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應制得，反應為TiO2+2COC12 TiCl4+2CO2。2．3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強 HCHO解析：3d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強 HCHO CH4中C原子采取sp3雜化，HCHO中C原子采取sp2雜化 六方最密堆積 【解析】【分析】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構型的原子更穩(wěn)定；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為3d54s1；(3)用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強；②CH4為正四面體構型，HCHO為平面三角形，鍵角主要由碳原子雜化方式?jīng)Q定；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距=直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的，均攤法計算晶胞中Cu、Ni原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶胞質(zhì)量=晶體密度晶胞體積計算晶胞棱長。5．鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構，因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】（1）鈷是27解析： 鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構，因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】（1）鈷是27號元素，其電子排布為，再來分析即可；（2）碳原子最外層有4個電子，需要成4個鍵才能達到穩(wěn)定結(jié)構，氮原子最外層有5個電子，需要成3個鍵才能達到穩(wěn)定結(jié)構，而氫原子只能成1個鍵，據(jù)此不難推出的結(jié)構為，再來分析其碳原子的雜化方式和鍵的數(shù)目即可；（3）注意一個帶1價，因此該反應的實質(zhì)相當于鈷從+2價被氧化為+3價，水中自然只有氫能被還原，從+1價被還原為0價的單質(zhì)； （4）根據(jù)觀察，每個鈷原子的配位數(shù)為12，即周圍一圈6個，上、下各3個，而晶體密度只需按照來構造公式即可。【詳解】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號，O原子最后通入的電子是p電子，所以O元素位于p區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3種元素；(2)O3的中心原子的價層電子對個數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式為sp2雜化、其分子的【詳解】（1）硅是14號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；硅原子最外層有4個電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大，故答案為：1s22s22p63s23p2；D；(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構，每個硅原子連有4個硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；晶體中，每個Si原子與4個Si原子形成σ鍵，每一個共價鍵中Si的貢獻為一半，則平均1個Si原子形成2個σ鍵，則晶體硅中硅原子與σ鍵的個數(shù)比為1：2，故答案為：sp3雜化；1:2；（3）非金屬元素的電負性大于金屬元素，非金屬性越強，電負性越大，則O、Al、Si 電負性由小到大的順序是Al＜Si＜O，故答案為：Al＜Si＜O；（4）因為硅原子半徑比碳原子半徑要大，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進行難以進行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵，故答案為：硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長較長，難以形成π鍵；（5）由圖可知，晶胞中Si原子的個數(shù)為8+6+41=8；由質(zhì)量關系可得：molMg/mol=(a10—10cm)3ρ g/cm，解得NA=mol—1，故答案為