【正文】 子核外電子數(shù)為29，核外電子排布式為，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其基態(tài)原子核外電子排布式為，3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子；答案為：；4；晶胞中白色球數(shù)目為，黑色球數(shù)目為4，故白色球?yàn)镺原子、黑色球?yàn)镃u原子，晶胞質(zhì)量為，則晶胞密度為?！军c(diǎn)睛】本題推斷各字母所代表的元素為解答關(guān)鍵，(5)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算。答案為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)；的熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故；答案為：分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故。11．濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì) 分子晶體解析： 濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì) 分子晶體 鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時(shí)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故 【解析】【分析】尿素分子中C原子形成3個(gè)鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，每個(gè)分子中含有7個(gè)鍵。9．p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高 6 正八面體 【解析】【分析】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按構(gòu)造原理解析：p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高 6 正八面體 【解析】【分析】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素；(2)O3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子的雜化形式及其分子的GaN晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)為，N原子個(gè)數(shù)為，所以該晶胞化學(xué)式為Ga6N6，質(zhì)量為g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為acm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為，由圖2可知六棱柱的高為，所以晶胞的體積為，密度為g?cm?3。3．（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成；（解析：（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成；（2）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形；（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)；（5）由均攤法計(jì)算可得。(2)1 mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ______ ，l（4）氧元素可與Fe形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO。cm3。CN一中碳原子的雜化方式為_(kāi)___________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類(lèi)型與晶體硅類(lèi)似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：__。(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ________，微粒之間存在的作用力是___________。（3）范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類(lèi)，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。數(shù)目的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練單元 易錯(cuò)題同步練習(xí)試卷一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑，也可作紫外線吸收劑。cm3，則一個(gè)晶胞中Fe(C5H5)2。（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構(gòu)型是___________________。Ge、O兩元素電負(fù)性由大至小的順序是 _________。(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是__。6．鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。③M中不含________(填代號(hào))。（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數(shù)為6的配離子。圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_(kāi)_，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=__g解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)開(kāi)____。11．Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：(1)R2+離子核外電子排布式為_(kāi)_______，X、Y、Z三種原子第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用具體元素符號(hào)表示)?！军c(diǎn)睛】?jī)r(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點(diǎn)的原子為6個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為；②位于晶胞面心的原子為2個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為；③位于晶胞側(cè)棱的原子為3個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為；④位于晶胞體心的原子為1個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1。8．CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，該氯化物的化學(xué)式為C解析：CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，該氯化物的化學(xué)式為CuCl；設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則有，解得a=；故答案為：CuCl；；(2)由晶胞結(jié)構(gòu)中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為，As的個(gè)數(shù)為，O或者F的個(gè)數(shù)為，即該晶胞中O和F的個(gè)數(shù)和為2，F(xiàn)—的比例為x，O2—的比例為1x，故該化合物的化學(xué)時(shí)為SmFeAsO1xFx，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，1個(gè)晶胞的體積為a2c pm3=a2c1030cm3，則密度；原子2位于底面的中心，即z軸坐標(biāo)為0，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；原子3位于z軸上，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故答案為： SmFeAsO1xFx；；；?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期律應(yīng)用、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、雜化軌道、等電子體、化學(xué)鍵、等電子體、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等知識(shí)，側(cè)重重要的基礎(chǔ)知識(shí)考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，注意同周期第一電離能的異常情況。答案為：；綠礬變質(zhì)時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)方法為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變