【正文】 3s23p2 D sp3雜化 1:2 Al＜Si＜O 硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長較長，難以形成π鍵 8 【解析】【分析】（1）硅是14號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式；硅原子最外層有4個電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大；（2）晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，每個硅原子連有4個硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；結(jié)合硅晶體的結(jié)構(gòu)分析硅原子與σ鍵的個數(shù)比；（3）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強，電負(fù)性越大； （4）因為硅原子半徑比碳原子半徑要大，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進(jìn)行難以進(jìn)行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵； （5）根據(jù)均攤法計算晶胞中Si原子的個數(shù)，根據(jù)m=ρV列方程進(jìn)行計算?！驹斀狻浚?）鈷的電子排布式為，鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較?。?（2）為直線型分子，因此其碳原子的雜化方式為雜化，而1個分子中有2個鍵和2個鍵；（3）根據(jù)分析，反應(yīng)方程式為； （4）根據(jù)分析，鈷原子的配位數(shù)為12，在計算一個晶胞中的原子數(shù)時，12個頂點上的原子按算，上下表面面心的原子按算，體內(nèi)的按1個算，因此一個晶胞內(nèi)一共有個原子；而晶體密度為?！军c睛】由晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），確定晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上是確定C原子坐標(biāo)參數(shù)的關(guān)鍵，也是解答難點。【詳解】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s22s1，即D；電子排布能量最高的是2s12px2，即C；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，中心原子的雜化形式為sp3雜化，陰離子空間構(gòu)型為正四面體形；在LiAlH4中含有離子鍵和σ鍵，不存在π鍵和氫鍵，故答案為AB；(3)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低；(4)每個N原子形成3個σ鍵（2個NH鍵、1個NC鍵），含有1個孤電子對；每個C原子形成4個σ鍵，不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為spsp3；(5)SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中SO原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種。2SiO2則D原子的坐標(biāo)參致為______，它代表______原子（填元素符號）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。A． B． C． D．(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。①CuF的熔點比CuCl高的原因是_____。(3)[H2F] + [SbF6] －(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構(gòu)型為_____，與[H2F] +具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是 ____。(5)若晶胞參數(shù) a=，Z晶體的密度為 _________列出計算表達(dá)式并計算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，≈，阿伏加德羅常數(shù)用 1023 mol1)8．鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。cm3(列出計算表達(dá)式)。（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為__。4．Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。 C．π鍵 （1）Fe2+的電子排布式是____________________________。(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。（3）鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6])}溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是__，碳原子的雜化方式是__；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是__，中心原子是__。(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O 的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。其鍵能可通過類似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖a計算鍵能。(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43的立體構(gòu)型為____。(5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價，如下圖所示是一種無限長單鍵的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為________________________。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________。(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。【詳解】（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個電子形成，則的核外有24個電子，電子排布式是，簡化形式是，故答案為：（或）；（2）的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子；的價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個鍵，價層電子對數(shù)為4，有2對孤電子對，則S原子采用雜化，故答案為：；（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點、面上和體心，原子個數(shù)為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個數(shù)為=4；8個硫原子位于體內(nèi)，因此X的化學(xué)式是，X晶胞體積為，每個晶胞的質(zhì)量為，因此密度為，故答案為：。6．[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A解析：[Ar]3d104s1 sp3 與水分子間形成氫鍵 sp2 90NA 4 V形 【解析】【分析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，則F原子核外電子數(shù)為9+7=16，則F為S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中F原子數(shù)目為8，D原子數(shù)目為，故化學(xué)式為DF2，D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，則D為Ca元素，據(jù)此解答。10．正四面體 OSP 分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵 spsp3 2NA B LiCoO2 3d6 (SinO3n+1)(2n+解析：正四面體 OSP 分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵 spsp3 2NA B LiCoO2 3d6 (SinO3n+1)(2n+2) 【解析】【分析】(1)PO43中P原子價層電子對個數(shù)=4，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型；元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大；(2)根據(jù)抗壞血酸分子內(nèi)含基，可與水分子間形成氫鍵判斷；根據(jù)分子內(nèi)有碳原子連接方式判斷雜化方式；與四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子；(3)結(jié)合信息：O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知B結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵有3電子，B有單電子；(4)①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷Li、Co和O個數(shù)比，進(jìn)而得到化學(xué)式；鈷的原子序數(shù)為27，Co3+有24個電子，電子排布式為[Ar]3d6；②計算石墨晶胞中碳原子數(shù)目，進(jìn)而求出晶胞的質(zhì)量，根據(jù)圖中信息求出晶胞的體積，應(yīng)用晶胞的密度進(jìn)行求算；(5)根據(jù)圖示找出規(guī)律，然后推斷硅原子數(shù)目為n時含有的氧原子數(shù)目及所帶電荷數(shù)，從而確定