【正文】 體密度ρ=計算；③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個。個中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個鍵，則1mol該配合物中含有個鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多?！驹斀狻浚?）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質量比的TiCl4相對分子質量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高；（3）COC12分子中碳原子的價層電子對數(shù)是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒有孤電子對，COCl2的空間構型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價層電子對數(shù)是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Ti原子位于頂點和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個晶胞中Ti原子個數(shù)為：8+6=4，Al原子的個數(shù)為：12+1=4，該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為:4:4=1:1；（5）①因為TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是6； ②根據(jù)晶胞圖可知，Ti原子8個在頂點、一個在體心，O原子4個在面心、2個在體心，故該晶胞中Ti原子個數(shù)為8+1=2，O原子的個數(shù)為4+2=4，(a107)(b107)(c107) NA=482+164，=g配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl苯等有機溶劑，由于四氯化碳和苯均是非極性分子，則根據(jù)相似相溶原理可知該分子屬于非極性分子；（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，是四面體結構，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結構，甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角?。挥捎诩状挤肿雍退肿娱g能夠形成氫鍵，且甲醇和水都是極性分子，相似相溶，所以甲醇易溶于水；（5）由于NixO晶體晶胞結構為NaCl型，所以晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為晶胞面對角線的1/2，由晶胞棱邊長可得晶胞面對角線為長為：a pm，則晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為：a pm。NO2和NO2是sp2雜化V型結構，鍵角約為120176。根據(jù)VSEPR理論，CH3COONa 中甲基中的C原子：VP=BP+LP=4+0=4，中心C為sp3雜化，羧基中的C原子：VP=BP+LP=3+=3，中心C為sp2雜化，故 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為spsp2。配體CH3CN 中N原子可提供孤電子對；判斷空間構型時可利用價層電子對互斥理論。故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵。cm3，則晶胞的邊長為： ，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的，則Mg2+和 Ni 原子的最短距離為，故答案為：四面體空隙；。用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和m，設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則TiO2的密度為____________gFe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，則該晶胞參數(shù)a=______pm。B元素含有3 個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。在該結構中，氮鎳之間形成的化學鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________________。（4）比較、的沸點并說明理由：__。 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為_________。（4）溴化亞銅(晶胞結構如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，六棱柱結構內(nèi)部的小白球代表________(填“鉻離子”或“氧離子”)阿伏加德羅常數(shù)NA =___________mol1(用含M，V，ρ的代數(shù)式表示)。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。④鐵氰化鉀中，不存在___________(填字母標號)。(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42的立體構型是____________。3．石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。請回答下列問題：(1)基態(tài)鉻的價電子排布式為_____________，其單電子數(shù)目為______________。（2）已知反應：Cu(BF4)+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。②晶胞參數(shù)a=___(列出表達式即可)nm。(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結構如圖所示：①其化學式為_____。每個晶胞中含有的N5的數(shù)目是__。Ni原子與CO形成配合物的化學式為______________。（1）W元素的原子核外共有________ 種不同運動狀態(tài)的電子、_______ 種不同能量的電子。A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2B．電負性順序：C＜N＜O＜FC．N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。(2)TiOTiCl4和TiBr4的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因_________。請回答下列問題： 基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質的密度為_______列出算式即可。(4)根據(jù)類比推理可知，中含有的大π鍵應表示為π；其中碳原子的價層電子對數(shù)為3，無孤對電子，所以其雜化方式為sp2雜化；(5) 1個CO分子中有1個σ鍵，1個CO分子與Fe形成1個配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以1mo1Fe(CO)5含10 mol σ鍵；(6) 氮化鐵晶胞中，觀察可知，面心碳原子與結構單元中6個頂點Fe原子相鄰，且與內(nèi)部3個Fe原子也相鄰，密置層為ABAB…方式排列，其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為12；六棱柱底邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為：。④a選項：甲烷是正四面體結構，屬于對稱結構，所以是非極性分子，故a正確；b選項：乙炔是直線型結構，屬于對稱結構，所以是非極性分子，故b正確；c選項：苯是平面結構，屬于對稱結構，所以是非極性分子，故c正確；d選項：乙醇不是對稱結構，所以是極性分子，故d錯誤；故選abc?！驹斀狻?1)溴是35號元素，核外電子排布式為[Ar] 3d104s24p5；(2)①配合物的形成中，需要有金屬離子提供空軌道，配體提供孤電子對，配體CH3CN中能提供孤電子對的是N，則配為原子是N。故答案為：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定。NO2和NO2是sp2雜化V型結構，鍵角約為120176。9．2 非極性 3s23p1 H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－ S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析解析：2 非極性 3s23p1 H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－ S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C，地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。12．或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。