【正文】 【詳解】基態(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電子，其價電子排布式為；111．第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則T解析： 第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高 sp2雜化 sp雜化 平面三角形 金屬 1:1 6 【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點，離子晶體的熔點高，分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，熔點越高；（3）利用價層電子對數(shù)求雜化類型及分子間的空間構(gòu)型；（4）晶胞中原子個數(shù)的求法；（5）求TiO2晶體密度時，注意一個晶胞中含有2個Ti原子、4個O原子，注意晶胞參數(shù)的單位換算?！驹斀狻浚?）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運動狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個單鍵是sp3雜化，形成一個雙鍵和兩個單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強，電負性越小，則有O＞N＞C＞H；（3）鎳元素的價電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個CO形成配合物，所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni(CO)4。7．sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負性的差值大于O和F之間的解析：sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結(jié)構(gòu)，H和O的電負性的差值大于O和F之間的電負性差值，則H2O的極性更大 4 a 【解析】【分析】(1)根據(jù)價層電子軌道排布方式寫出軌道表示式，由結(jié)構(gòu)圖可知Co3+的配位數(shù)，根據(jù)價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式得到ClO4的雜化方式；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，因為是平面結(jié)構(gòu)，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180176。6．HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比解析： HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定 SnCu3P 1010pm 【解析】【分析】【詳解】（1）Fe基態(tài)原子價電子排布式3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為；故答案為：；（2）同周期元素從左到右電負性增強，尿素[CO(NH2)2]分子中所含元素的電負性由小到大的順序是HCNO，尿素的結(jié)構(gòu)如圖，分子中含有4個NH鍵、2個CN鍵，一個CO鍵，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為7NA。5．3d104s24p5 N 正四面體 CCl4(或SiF4等） sp3和sp 5 氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親解析：3d104s24p5 N 正四面體 CCl4(或SiF4等） sp3和sp 5 氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親合能減小 4 【解析】【分析】(1)溴是35號元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式；(2)①配位化合物的形式是一方提供空軌道，另一方提供孤電子對。②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點大于氯乙烷的熔沸點。【詳解】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過X—射線衍射實驗測定，故答案為：X—射線衍射實驗；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Zn的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，而Cu失去1個電子成為Cu+：[Ar]3d10，Cu+達到全滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，Cu失去1個電子更容易，則第一電離能CuZn，故答案為：小于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵，不存在金屬鍵，故答案為：b；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計算晶胞中H2數(shù)目為，Ni數(shù)目為，則H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為3:5，故答案為：3:5；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；該晶胞中Ni原子個數(shù)，Mg2+個數(shù)為8，由化學(xué)式可知H原子個數(shù)為16，則晶胞質(zhì)量為，晶體的密度為ρg生成物與中，沸點較高的是________，原因是___________。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。（5）NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為_______pm。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（3）比較NO2+、NONO2的鍵角大?。篲_，與NO2互為等電子體的單質(zhì)是___。尿素分子中所含元素的電負性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為_____。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。(5)將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有Cr2O3生成，從Cr2O3晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為ρg/cm3，六棱柱的體積為Vcm3。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。C. π鍵③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____________。2．鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進展。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。 B. σ鍵 制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。(2)Cr(NH3)3F3中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______________。①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4的空間構(gòu)型是___，與BF4互為等電子體的分子有___(任寫一種)。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)6．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應(yīng)用廣泛的元素。②若晶體密度為 ，則最近的 Cu原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。Ag+與N5最近的距離是__(用a表示)。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl苯等有機溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為 ________________。（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。(3)T