【正文】 晶胞邊長apm，即aⅹ1010cm，所以一個晶胞的體積為(aⅹ1010)3cm3，所以磷化硼晶體的密度為 g/cm3；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，沿著對角線方向投影，可以觀察到六邊形，中心P與B重合，六邊形中形成兩個倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個B或3個P構(gòu)成，所以畫圖為或。故答案為：sp2；（4）由于鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此，碳酸鎂的熱分解溫度低。1mol[Zn(CN)4]2離子內(nèi)共價鍵：C與N之間是叁鍵、Zn與C之間是配位鍵，含有的共價鍵的數(shù)目為（34+4）NA= 16NA， C 原子上的電子云密度較高，配原子為C。6．3d642 9 BC O＞N＞C＞H＞Fe spsp3 異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe為26解析：3d642 9 BC O＞N＞C＞H＞Fe spsp3 異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe為26號元素，所以其價電子排布式為3d642；其最外層電子排布為4s2；與鐵同周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素的3d軌道電子數(shù)可以為10，共7種，主族元素還有Ca，包括Fe共9種；(2)A．3p能級有3個軌道，最多容納6個電子，選項(xiàng)中排列違反了泡利原理，故A正確；B．鐵在元素周期表中屬于d區(qū)，故B錯誤；C．鐵的焰色反應(yīng)發(fā)出的光為無色不影響其它金屬火焰顏色，所以鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C錯誤；D．CO分子中碳氧之間有一個有氧原子問提供的配位鍵，使碳周圍的電子云密度增加，容易給出電子，所以碳提供電子做配原子，故D正確；綜上所述答案為BC；(3)①非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H＞Fe；②化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個σ鍵，含有1對孤電子對，而形成單鍵的N原子，形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為4，N原子采取spsp3雜化；③C=N雙鍵的N原子有1對孤對電子與亞鐵離子之間形成配位鍵，另外的N原子帶1個單位負(fù)電荷，與亞鐵離子之間形成離子鍵，如圖；(4)異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)高于硫氰酸。【詳解】(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，其價電子為4d、5s電子，4d能級上有5個電子、5s能級上有1個電子，基態(tài)價電子排布式為4d55s1；核外未成對電子是4d、5s能級上的電子，有6個電子，故答案為：4d55s1；6；(2)CO提供孤電子對的是C原子、Mo提供空軌道，兩個原子形成配位鍵；p甲酸丁酯吡啶配體中C原子價層電子對個數(shù)有3，根據(jù)價層電子對互斥理論，C原子雜化類型為spsp2，故答案為：C；spsp2；(3)多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：V+F－E=2，即頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)棱邊數(shù)=2；設(shè)C60分子中五邊形數(shù)為x，六邊形數(shù)為y?？芍?個N原子，共有5個2p軌道，形成一個大π鍵，該大π鍵含有5+1個=6電子，可用符號表示；③O、N的非金屬性較強(qiáng)，對應(yīng)的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據(jù)圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數(shù)據(jù)，得。②F原子半徑r =________則CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_____。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___ g（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是___。1mol[Zn(CN)4]2離子內(nèi)含有的共價鍵的數(shù)目為_____，配原子為_____。(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點(diǎn)較高的是___，其原因是___。③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵_____。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖2所示。5．據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。則一個C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個五邊形和____個六邊形組成的球體。Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個伸展方向。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為__。（2）CO32的空間構(gòu)型為__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。cm?3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為______________。(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是________；核外未成對電子數(shù)是________個。已知該晶體的密度是ρg鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。（2）下列關(guān)于鐵的說法，不正確的是_____（填選項(xiàng)字母）A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區(qū)元素C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線D．Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。回答下列問題：（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數(shù)最多的原子的價電子排布式為：___?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為____ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：名稱金紅石金剛石四氯化鈦四溴化鈦四碘化鈦化學(xué)式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃1830355038150沸點(diǎn)/℃29274827自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。(1)LiZnAs 中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開____。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。Ⅱ.鈷是人體不可或缺的微量元素之一。（4）CaC2 中C22與O22+互為等電子體。__________________________12．A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【解析：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【分析】【詳解】（1）Zn是第30號原子，Zn2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）CO32的價層電子對數(shù)為，所以空間構(gòu)型是平面三角形；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性CNO，H的電負(fù)性最小，電負(fù)性順序?yàn)椋篐CNO；（3）DMF中，1號位置的C有雙鍵，是sp2雜化，3號位置的C都是單鍵，是sp3雜化；單鍵都是σ鍵，雙鍵里一條σ鍵一條π鍵，所以DMF共有11NA的σ鍵；（4）由ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，ZnS是面心立方最密堆積，所以與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有12個；【點(diǎn)睛】本題要注意第（3）問中的σ鍵，DMF的鍵線式為：，要注意2號、3號位置上是兩個甲基，每個甲基里有3個σ鍵，數(shù)的時候不要忽略掉。4．4d5s1 6 C sp2和sp3 12 20 由C60結(jié)構(gòu)和碳的四