【正文】 6=4（個(gè)），每個(gè)銅原子的體積約為==1023 cm3，則πd3=1023cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個(gè)價(jià)鍵，共用電子對偏向O，則Cr的化合價(jià)為+5價(jià)，兩個(gè)CrO42每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，減少(n1)個(gè)氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個(gè)CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2。②由圖（C）可知，硫和氧形成的鏈狀化合物是由多個(gè)SO3分子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)，故其化學(xué)式為(SO3)n。2．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價(jià)鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號(hào)元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價(jià)鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號(hào)元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與周圍4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價(jià)鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算可得。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個(gè)方向拉長，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。的晶體類型為________，晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。石墨烯中C的雜化類型為________。③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實(shí)驗(yàn)測得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行解釋：________________________________________________。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（℃）、沸點(diǎn)（℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（℃）、沸點(diǎn)（℃），原因是________。以 CuSONaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。其鍵能可通過類似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖a計(jì)算鍵能。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__。CrO42呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為，Cr2O72由兩個(gè)CrO42四面體組成，這兩個(gè)CrO42四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為 ______。則Cu＋與F－最近的距離為________。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。Ge、O兩元素電負(fù)性由大至小的順序是 _________。(2)無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，R 的正電性越高，在水中越容易電離出 H+。沸點(diǎn)：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數(shù)最多的原子的價(jià)電子排布式為：___。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O 的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的X呈綠色，定量實(shí)驗(yàn)表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為 ___。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價(jià)為____。A．Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B．根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對電子C．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對電子數(shù)最多D．Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似（3）在K2MnF6中，MnF62的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為__。(5)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。(列出計(jì)算式即可)9．Ⅰ、Cu2O 廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。（2）E常有＋＋3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2＋的價(jià)電子排布圖：________________。該陰離子通過________________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。 （2）的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______?！军c(diǎn)睛】利用均攤法計(jì)算晶胞中Se原子，Se原子間形成正六棱柱，注意頂點(diǎn)原子為6個(gè)晶胞共用。6＝327kJ?mol1。6．5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析：5 1s22s22p63s23p63d5 K2[Fe(SCN)5] 4 abd 11 sp3 255 +5 CrnO(3n+1)2 【解析】【分析】【詳解】(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級；Fe是26號(hào)元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級2個(gè)電子，再失去3d能級1個(gè)電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。 【解析】【分析】(1)Cu原子失去4s能級上1個(gè)電子、3d能級上1個(gè)電子生成銅離子，據(jù)此書寫該基態(tài)離子核外電子排布式；(2)SO42中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型；該配離子中Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵；(3)中3號(hào)C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，6號(hào)碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)該晶胞中白色球個(gè)數(shù)、黑色球個(gè)數(shù)為4，則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子；(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的M層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，所以自旋方向相反；(6)大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。②形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵為：，該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故答案為：；氫鍵；③H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A(OH)4]與氫離子，用離子方程式表示為H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+，故答案為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+；(5)Co2+離子在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+離子，是因?yàn)椋篘元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，故答案為：N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵；(6) 晶胞中鈣離子、C22數(shù)目相等，都為8+6=4，形成的離子化合物為CaC2，電子式為；晶胞質(zhì)量為4g，若晶胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為=，故答案為：；。