高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)綜合模擬測評學(xué)能測試(更新版)
【正文】 配位數(shù)均是6，CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數(shù)是12，二氧化硅是原子晶體，每個Si原子與4個O原子相連，而每個O原子與2個Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。②草酸分子中含有水溶性基團(tuán)羧基，由此可預(yù)測草酸在水和乙醇中的溶解性。答案為：易溶；③草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，由此確定草酸熔點高于液溴的原因是草酸能形成分子間氫鍵，熔點較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點較低。答案為：6；。(4)從晶胞中Ti原子周圍O原子的分布，可確定其配位數(shù)；由晶胞參數(shù)可求出體積，再利用晶胞中所含原子數(shù)計算質(zhì)量，最后求出鈦酸鋇晶體的密度?！军c睛】離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，其溶于水及熔化時均能夠?qū)щ姟?．D【解析】【分析】【詳解】A．二氧化碳原子晶體中不含分子，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯誤；C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；故答案選D。②由此結(jié)構(gòu)簡式可預(yù)測草酸__(填“難溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。工業(yè)上以TiClBaCOH2C2O4等物質(zhì)為原料制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高。該晶體可能為A．NaCl B．CsCl C． D．10．下列說法正確的是A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強的化學(xué)鍵B．離子晶體中可能存在共價鍵， 而分子晶體中一定存在共價鍵C．CO2與 SiO2 均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力D．某物質(zhì)熔點 1067176。R2O3請比較二者熔點高低。(2)第IIA族(堿土金屬)元素的原子序數(shù)、原子半徑、第一電離勢(從元素的氣態(tài)基態(tài)原子中將一個電子移至無窮遠(yuǎn)處時所需做的功)如下表所示。(列式即可)【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．B【解析】【詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中含有大黑實心球的個數(shù)為8，而小球的個數(shù)為8+6=4，結(jié)合CaF2的化學(xué)式可知，大黑實心球表示F，小球表示Ca2+，由圖可以看出每個F周圍最近距離的Ca2+一共是4個，即晶體中F－的配位數(shù)為4，故答案為B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意等離子體存在中性微粒。(2)①由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(BeMg)、?r(MgCa)明顯大于?r(CaSr)、?r(SrBa)，可從核電荷數(shù)的變化、原子半徑的變化進(jìn)行解析。答案為：Be與Mg、Mg與Ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；Ca與Sr、Sr與Ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小；②由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第IIA族元素的第一電離勢依次減小，從原子半徑變化及原子核對外層電子的吸引力解釋，其原因為隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減小
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