【正文】 成的四面體體心，則體對角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點和面心，為面心立方最密堆積，則面對角線是銅原子半徑的4倍，設晶胞的邊長為a cm，面對角線等于，則銅原子半徑為，體對角線等于，則氯原子半徑為，則氯原子與銅原子半徑之比等于，故答案為：4；。【詳解】(1)P元素為15號元素，原子核外有15個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，p軌道上是三個自旋方向相同的三個未成對電子；故答案為：1s22s22p63s23p3；3；(2)白磷分子是正四面體結構，四個P原子位于正四面體頂點上，所以鍵角是60176。(cm)3＝。2．D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價電子數較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析解析：D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價電子數較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析】【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數=4+=4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型；(3)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；(4) 乙二胺分子中C和N的價層電子對數均為4，VSEPR模型為四面體；(5)SO3中S原子價層電子對個數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型；該分子中SO原子之間存在共價鍵和離域大π鍵。則CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22數目為_____。（3）題述六種元素的電負性由小到大的順序為__。③已知H3AO3為一元弱酸，根據上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結構式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實驗測得該分子的極性極弱，試從結構方面進行解釋：________________________________________________。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（℃）、沸點（℃）分別高于甲苯的熔點（℃）、沸點（℃），原因是________。以 CuSONaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。cm－3(列出計算式即可)。(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)176。（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構型是___________________。(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結合碳酸根離子中的O2，釋放出CO2。(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。請回答下列問題：(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區(qū)元素，基態(tài)Cu原子有___________種不同能級的電子。(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。（5）C與E的金屬性強弱關系是C____E，請設計一個簡單實驗來證明：_____。B和D也屬同族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。請回答下列問題：（1）A是_____，B是_____，F是_____。 C．π鍵 分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5—中的大π鍵應表示為____________。mol1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。圖2中各原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標參數為____________。(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：①在石墨烯晶體中，一個六元環(huán)上的C原子數為__________________。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點低，原因是___________。(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如上左圖所示，由A、B兩種微粒構成。（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數有關，如Fe3+呈黃色，Fe2+呈綠色，Cu2+呈藍色等。（3）抗壞血酸的分子結構如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。8H2O，其結構式如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。若晶胞的長、寬、高分別為520 pm、520 pm和690 pm，該晶體的密度為________(保留小數點后兩位數字)g（2）第四周期中，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有________種。則磷化硼晶體的密度（g/cm3）為________（寫出計算式即可）。3．同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子 ABD C 5解析： 同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子 ABD C 5 (H3O+)OH…N(N5) (NH4+)NH…N(N5) 【解析】【分析】【詳解】(1)氮原子價層電子為最外層電子，即2s22p3，則電子排布圖為；(2)元素的非金屬性越強，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結合電子，放出的能量增大；N的最外層為半充滿結構，較為穩(wěn)定，不易結合一個電子；答案為同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子；(3)圖示中的陽離子分別為H3O＋和NH4＋；①A．陽離子為H3O＋和NH4＋，NH4＋中心原子N形成4個σ鍵，孤電子對數為價層電子對數為4，雜化類型為sp3；H3O＋中心原子是O，形成3σ鍵，孤電子對數為，價層電子對數為4，為sp3雜化；B．由以上分析可知H3O＋和NH4＋中心原子的價層電子對數都為4；C．NH4＋為空間構型為正四面體，H3O＋為空間構型為三角錐形；D．含有的共價鍵類型都為σ鍵。6．（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數為26，失去2個電子形成；（解析：（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能 【解析】【分析】（1）Fe的原子序數為26，失去2個電子形成；（2）的價層電子對數為3，孤對電子數為1，則空間構型是V形，；的價層電子對數為4，孤對電子數為1，空間構型為三角錐形；（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個鍵，價層電子對數為4，有2對孤電子對；（5）由均攤法計算可得。28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形，電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；故答案為：電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大；(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6，已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。【點睛】本題的難點為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對，關鍵是提供孤電子對的O氧原子的判斷，本題的易錯點為(6)，要注意單位的換算。