高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元-期末復(fù)習學(xué)能測試(更新版)
【正文】 +)＜r(K+)，所以NaCl中離子鍵的強度比KCl中的大，D選項錯誤；答案選D。故答案選：C?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．B【解析】【分析】【詳解】A．Fe是單質(zhì)，δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．γFe晶體中Fe原子處于頂點與面心，屬于面心立方密堆積，故B正確；C．α－Fe晶體中Fe原子處于頂點，屬于簡單立方堆積，晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個，故C錯誤；D．由題給信息可知，將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D錯誤；故選B。已知:NA是阿伏加德常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg③配離子在水中顏色與分裂能有關(guān)，某些水合離子的分裂能如表所示： 由此推知，a ______b(填“”“”或“=)，主要原因是_______________________。mol1。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃以上能升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機溶劑。一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng) Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正確的是A．氮化鋁晶體屬于分子晶體B．由于 AlN 相對分子質(zhì)量比立方 BN 大，所以熔沸點 AlN 比 BN 高C．AlN 中原子 Al 雜化方式為 sp2，N 雜化方式為 sp3D．氮化鋁晶體中含有配位鍵3．下列大小關(guān)系正確的是A．熔點：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸點：CO2＞NaCl4．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A．白磷晶體為分子晶體，分子之間通過共價鍵結(jié)合B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或6個Na＋)C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞5．下列說法中正確的是A．NOBFPCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個CO2分子周圍有6個緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動6．二茂鐵[(C2H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。mol1，I3(Fe) =2957 kJSCN的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N] ,SCN與金屬離子形成的配離子中配位原子是______( 填元素符號)。 氮化鈦的晶胞如圖2所示,圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。②合金的密度為d g/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子，故B錯誤；，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；，故D錯誤。在此基礎(chǔ)上進一步判斷各選項是否正確。計算晶胞中原子半徑時，需先算出晶胞中所含原子的數(shù)目，以便確定質(zhì)量；然后利用數(shù)學(xué)公式，建立質(zhì)量、密度、體積的等量關(guān)系式，由此算出原子半徑。答案為：小于；(4)①1個NH3含有3個共價鍵，N原子還能形成1個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1 mol [ Co(NH3)6]3+含24mol σ鍵。則二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為6
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