【正文】 氧離子處于棱心，可知Ni2+的配位數(shù)為38＝6．若晶胞中Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離為a pm，則晶胞參數(shù)為2a pm＝2a10﹣10cm，晶胞體積V＝(2a10﹣10)3cm3．晶胞中Ni2+數(shù)目為8+4＝4，O2﹣數(shù)目為12+1＝4，則晶胞的質(zhì)量m＝，故晶胞密度ρ＝＝g?cm﹣3。【點睛】晶胞密度計算是本題的難點，也是高考?？嫉闹R點，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，判斷出所含微粒的多少，再利用質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒個數(shù)之間的關(guān)系，求出晶胞的質(zhì)量，利用幾何關(guān)系，求出邊長，即計算出晶胞的體積，最后利用密度的定義，計算出晶胞的密度?！军c睛】（4）==。最后根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點，求出有關(guān)晶胞的各種數(shù)據(jù)。其中PCl3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中價層電子對數(shù)n==4，P原子的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形?！军c睛】大π鍵中成鍵電子數(shù)=價電子總數(shù)鍵數(shù)2未參與的孤對電子個數(shù)；具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團稱為等電子體。由圖可知，B原子形成3個BOσ鍵，沒有孤電子對，B原子雜化軌道數(shù)目為3，B原子采取sp2雜化方式。A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2B．電負性順序：C＜N＜O＜FC．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。（4），NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為__。（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。cm－3，鉬原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為__________________(用含有ρ、r、NA、M的代數(shù)式表示)。9．金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領(lǐng)域，已被多個國家列為戰(zhàn)略金屬，我國的鉬儲量居世界第二。cm3。7．碳族元素的單質(zhì)和化合物具有非常重要的作用。xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結(jié)核礦。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。3．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題．（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________．（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_________（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_________，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_________．（5）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等．①第一電離能：As_________Se(填“”“”或“=”)．②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_________與S距離最近且等距離的S之間的距離為_________（密度為ρg/cm3）③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_________．4．硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。則硼化鎂的化學式為______。（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為B(OH)3，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出來OH的而呈酸性，寫出硼酸的電離方程式______。請回答下列問題：Ⅰ.（1）與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______（填寫元素符號）。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：（6）該晶體中Na+的配位數(shù)為______。(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的O2，釋放出CO2。（3）單質(zhì)磷與Cl2反應，可以生產(chǎn)PC13和PC15。（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數(shù)有關(guān)，如Fe3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈綠色，Cu2+呈藍色等。（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。（2）CH3OH分子中C原子的雜化方式為__，SCN的空間構(gòu)型為___。cm3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長a=__nm。H2S分子VSEPR模型為____________，(NH4)2MoO4中所有元素的第一電離能由大到小的順序為________________；MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是___________________________。（2）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下同）。cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。mol1)。（6）Fe3O4晶體中，O2的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如7的O2圍成的正四面體空隙和12的O2圍成的正八面體空隙。故答案為：H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+；（5）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，B有空軌道，N有孤電子對，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式為。4．啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p軌道，在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。在該晶胞中，有4個B原子和4個P原子。5．3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角解析：3d104s1 無 Cu+中無單電子 共價鍵、配位鍵 大于 [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 【解析】【分析】【詳解】(1)銅是29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子排布式3d104s1，故答案為：3d104s1；(2) 根據(jù)價層電子排布，F(xiàn)e3+有5對未成對電子，呈黃色；Fe2+有4對未成對電子，呈綠色，可知Cu+無顏色，因為Cu+中無單電子，故答案為：無；Cu+中無單電子；(3)根據(jù)氯化銅的結(jié)構(gòu)可知分子中含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵；NH3中N原子含有3個共價鍵和1個孤電子對，由于NH3提供孤對電子與Cu2+ 形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大或NH3分子內(nèi)存在孤電子對，孤電子對與共用電子對之間的斥力更大，所以NH3的鍵角更小，故答案為：共價鍵、配位鍵；大于； [Cu(NH3)4]Cl2 中氮原子無孤電子對，NH3 中氮原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角??；(4)晶胞中Cl原子數(shù)目為4，晶胞中Cu原子數(shù)目為8+6=4，二者原子數(shù)目為1∶1，故配位數(shù)也相等，Cu原子與周圍4個Cl原子形成正四面體，Cu的配位數(shù)為4；若C1原子位于Cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點和面心，為面心立方最密堆積，則面對角線是銅原子半徑的4倍，設(shè)晶胞的邊長為a cm，面對角線等于，則銅原子半徑為，體對角線等于，則氯原子半徑為，則氯原子與銅原子半徑之比等于，故答案為：4；。【點睛】一般金屬性越強第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；可以根據(jù)CN的等電子體N2來判斷離子構(gòu)型和成鍵方