【正文】 (H2O)6]2＋【點睛】本題主要考查物質結構與性質的綜合應用，本題（6）要明確分裂能的概念。【點睛】計算石墨烯的面積時關鍵是理解每個六元環(huán)所含碳原子數(shù)，不能簡單的認為六元環(huán)就有6個碳原子，要根據(jù)均攤法計算，每個碳原子被三個環(huán)共用，所以每個六元環(huán)含碳原子個數(shù)為2。7．a N≡N N＞O＞C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高 spsp2 四面解析：a N≡N N＞O＞C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高 spsp2 四面體形 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)排布為能量最低的排布，電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a項符合，故答案為：a；（2）等電子體為原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，與CO互為等電子體的一種分子為N2，其結構式為：N≡N；同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，故答案為：N≡N；N＞O＞C；（3）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，但由于氫鍵的作用力比范德華力強，氫鍵會使沸點異常升高，會導致H2O的沸點異常的高，所以沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故答案為：H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高；（4）甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子雜化方式為sp3，而羰基中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子雜化方式為sp2；NH3中N原子形成3個NH鍵，含有1對孤對電子，價層電子對數(shù)=3+1=4，價電子對互斥理論模型是四面體形，故答案為：spsp2；四面體形；（5）①根據(jù)晶胞結構分析，C位于晶胞體心，則C的原子坐標為：，故答案為：；②1mol晶胞，即有NA個晶胞，質量為m=2（642+16）g=1442g，所以密度為ρ=，故答案為：。晶胞體積。（4）立方晶胞參數(shù)為a nm，所以晶胞的體積為(a107)3cm3，阿羅明拿的晶體密度為d g（2）元素的第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子時需要的最低能量。由圖可知，B原子形成3個BOσ鍵，沒有孤電子對，B原子雜化軌道數(shù)目為3，B原子采取sp2雜化方式。（3）二茂鐵是一種夾心式結構的配合物，通常認為是由一個Fe2＋離子和兩個C5H5－離子形成的，X射線研究結果指出兩個C5H5－環(huán)的平面是平行的，結構如圖1所示。(列出計算表達式)(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。回答下列問題：(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學方法是_____________。（3）B2H6和NH3化合可以生成H3BNH3，H3BNH3加熱時發(fā)生反應：H3BNH3＝BN+3H2，緩慢釋放出H2。①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號）。9．石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得。（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示：①若坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為( )，則C的坐標參數(shù)為______；②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為______g?cm3。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖2所示。6．據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是__。（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為__。③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHO（COO）、____________、____________。則硼化鎂的化學式為______。（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為B(OH)3，在水中電離時，硼酸結合水電離出來OH的而呈酸性，寫出硼酸的電離方程式______。請回答下列問題：Ⅰ.（1）與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______（填寫元素符號）。其晶胞結構如圖2所示：（6）該晶體中Na+的配位數(shù)為______。（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是____。3．鋅是人體必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。4．Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。（5）NiO的晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為__。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。如圖為磷化硼晶胞。設石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a________（填“”“”或“＝”）b，原因是_______。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am，12g單層石墨烯單面的理論面積約為________m2（列出計算式即可）。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_____。Cr(CO)6的晶體類型是_______，1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為_________；(4)BeCl2分子的空間構型是_________，寫出該分子的一種等電子體的分子式_________。12．鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質很相似故稱為鐵系元素。（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數(shù)為______。故答案為：H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+；（5）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，B有空軌道，N有孤電子對，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結構式或結構簡式為。但氮元素的2p軌道上有3個電子，是比較穩(wěn)定的半充滿結構，所以失去一個電子比較困難，所以其第一電離能比氧大。3．[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【解析：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 HCNO spsp3 11mol或111023 12 【解析】【分析】【詳解】（1）Zn是第30號原子，Zn2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）CO32的價層電子對數(shù)為，所以空間構型是平面三角形；同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性CNO，H的電負性最小，電負性順序為：HCNO；（3）DMF中，1號位置的C有雙鍵，是sp2雜化，3號位置的C都是單鍵，是sp3雜化；單鍵都是σ鍵，雙鍵里一條σ鍵一條π鍵，所以DMF共有11NA的σ鍵；（4）由ZnS的晶胞結構可以看出，ZnS是面心立方最密堆積，所以與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有12個；【點睛】本題要注意第（3）問中的σ鍵，DMF的鍵線式為：，要注意2號、3號位置上是兩個甲基，每個甲基里有3個σ鍵，數(shù)的時候不要忽略掉。GaN晶胞中Ga原子個數(shù)為，N原子個數(shù)為，所以該晶胞化學式為Ga6N6，質量為g，該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為，由圖2可知六棱柱的高為，所以晶胞的體積為，密度為g?cm?3。cm－3＝g（3）NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子間沒有氫鍵，所以NH3的沸點高于B2H6，BN有類似于石墨的結構，石墨是混合晶體，BN屬于混合型晶體 ，熔沸點較高，故答案為：BN、NHB2H6；BN屬于混合型晶體 ，熔沸點較高；NH3和B2H6 屬于分子晶體， NH3分子間有氫鍵，而B2H6 分子沒有，所以NH3的沸點高于B2H6。