【正文】 照來構(gòu)造公式即可。在該晶胞中，有4個B原子和4個P原子。9．啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：啞鈴 P＞S＞Si sp3雜化 三角錐形 [Ar]3d5 配體 孤電子對 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p軌道，在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性越來越強，故P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序為Cl＞S＞P。②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點大于氯乙烷的熔沸點。配體NH3中提供孤電子對的為N，故答案為：配位鍵；N；③NH3分子間存在氫鍵，故沸點比PH3高，NH3中N有一個孤電子對，立體構(gòu)型為三角錐形，因此NH3為極性分子，N的雜化軌道數(shù)為3+1=4，雜化類型為sp3，故答案為：NH3分子間可形成氫鍵；sp3；(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—S—S—C≡N，則1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；(4)圖(b)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖(a)中一個SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個氧原子的貢獻率為，多硅酸根結(jié)構(gòu)單元中含有2+4=4個硅，氧原子數(shù)目=2+4+6+4=11，則該多硅酸鹽的化學(xué)式為，故答案為：；(5)根據(jù)均攤法可知，每個晶胞中含有8=1個錳離子，2個碘離子，該化合物的化學(xué)式是MnI2，晶胞密度，故答案為：MnI2；?？芍?個N原子，共有5個2p軌道，形成一個大π鍵，該大π鍵含有5+1個=6電子，可用符號表示；③O、N的非金屬性較強，對應(yīng)的OH、NH都可與N形成氫鍵，根據(jù)圖示，氫鍵還有2種，可表示為(H3O+)OH…N(N5)、(NH4+)NH…N(N5)；(4)由，NA=1023mol－1，帶入數(shù)據(jù)，得。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。在該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多，原因是__________________________。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。7．石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。（1）基態(tài)Fe原子中，電子填充的能量最高的能級符號為__。(2)Co、Ni可形成、等多種配合物。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。（2）的沸點（71℃）比的沸點（25．7℃）高，主要原因是______________________。該合金儲氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。cm?3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。該氮化錳的密度為（列出計算式）。（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為___(用n代表聚合度)。③中含有σ鍵的數(shù)目為__________；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因________________________________________。lmol[Fe(CN)6]3含σ鍵的數(shù)目為__。A 石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 C 12g 石墨烯含σ鍵數(shù)為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計算相關(guān)鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。mol－1表示CuF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF晶體的密度為______g（4）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+。（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液 ，有紅色的Co(CN)2 析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4 ,該配離子是一種相當(dāng)強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(CN )6]3,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為______________。(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2，1 mol CN中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。cm3，則晶胞的邊長為： ，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對角線的，則Mg2+和 Ni 原子的最短距離為，故答案為：四面體空隙；。6．3d Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶解析：3d Fe2+中3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 12NA 6 sp 兩者均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔點較高 (1，) 【解析】【分析】（1）鐵的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價電子排布式為3d6，3d軌道沒有達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化鐵中鐵離子的價電子排布式為3d5，3d軌道達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）在配合物Fe（CN）63中，CN與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN內(nèi)部有一個共價鍵；（4）[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+為中心離子，N3和NH3為配位體；配體N3與二氧化碳的原子個數(shù)和價電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)；CoO和CoS均為離子晶體，但S2半徑大于O2半徑；（5）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)分別為（1，1，0），則以A為晶胞坐標(biāo)原點，晶胞的邊長為1，C原子在晶胞立方體的面心上。故答案為： 或 。②由圖（C）可知，硫和氧形成的鏈狀化合物是由多個SO3分子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)，故其化學(xué)式為(SO3)n。硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si。1mol該晶胞中含4molBP，質(zhì)量為4M g，磷化硼晶體的密度為= g/cm3=g/cm3。【詳解】（1）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運動狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個單鍵是sp3雜化，形成一個雙鍵和兩個單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強，電負(fù)性越小，則有O＞N＞C＞H；（3）鎳元素的價電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個CO形成配合物，所以形成的配合物的化學(xué)式為Ni(