【正文】 2+的價電子排布式為3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負性減小，電負性由大到小的順序是ONCH?！军c睛】主要考查物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識，考查考生分析推斷能力和計算能力。（5）黑磷與石墨烯類似，其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有6 =2個P原子。5．CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點和面心，個數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個數(shù)為4，該氯化物的化學式為C解析：CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點和面心，個數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個數(shù)為4，該氯化物的化學式為CuCl；設該晶胞的邊長為a nm，則有，解得a=；故答案為：CuCl；；(2)由晶胞結構中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個數(shù)為，F(xiàn)e的個數(shù)為，As的個數(shù)為，O或者F的個數(shù)為，即該晶胞中O和F的個數(shù)和為2，F(xiàn)—的比例為x，O2—的比例為1x，故該化合物的化學時為SmFeAsO1xFx，1個晶胞的質(zhì)量為，1個晶胞的體積為a2c pm3=a2c1030cm3，則密度；原子2位于底面的中心，即z軸坐標為0，其分數(shù)坐標為；原子3位于z軸上，其分數(shù)坐標為，故答案為： SmFeAsO1xFx；；；。4．HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比解析： HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定 SnCu3P 1010pm 【解析】【分析】【詳解】（1）Fe基態(tài)原子價電子排布式3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為；故答案為：；（2）同周期元素從左到右電負性增強，尿素[CO(NH2)2]分子中所含元素的電負性由小到大的順序是HCNO，尿素的結構如圖，分子中含有4個NH鍵、2個CN鍵，一個CO鍵，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為7NA?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為H、B為O、C為Al、D為S、E為K、F為Sc；(1)由分析知：A是H，B是O，F(xiàn)是Sc；(2)F元素為Sc，基態(tài)原子的核外價電子排布式為3d14s2，則價電子排布圖，其最高化合價為+3價；(3)E為K元素，含鉀元素的化合物灼燒的顏色是紫色；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來，這就是很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應的原因；(4)C為Al，最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，另外HClO4是強酸，則Al(OH)3與HClO4反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)將金屬K和Al分別投入到盛有冷水的燒杯中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應而鋁幾乎不和水反應，則金屬性AlK。（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是_____　。（2）C 的氫化物的沸點低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。（5）NixO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為_______pm。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結構片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有___個P原子。①鋰鈷復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結構(圖a)，按照LiOCoOLi–OCoO Li順序排列，則該化合物的化學式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為(，)，則原子2和3的坐標分別為__、__。(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結構如圖所示：①其化學式為_____。cm－3(列出計算式即可)。(4)某含銅化合物的離子結構如圖1所示。 B．σ鍵回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）A．F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。2．Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。 D．（2）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___________，中心原子的雜化形式為___________，LiAlH4中存在___________（填標號）A．離子鍵(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點較高的是氧化亞銅，原因為_________________________________________。③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________________ g(4)CuO在高溫時分解為 O2和 Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因_____。cm3。A． B． C． D．(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。（4）碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂，其原因是___。回答下列問題：（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運動狀態(tài)，M層電子排布式為______________________。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________。（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學式中的CHZ為碳酰肼，其結構為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋___________________________________________。請回答下列問題：（1）B 基態(tài)原子的電子排布式是___________，C 和 D 中電負性較大的是______填元素符號）。（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、物質(zhì)的結構與性質(zhì)的綜合性考察1．H O Sc +3 紫色 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：H O Sc +3 紫色 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應而鋁幾乎不和水反應 【解析】【分析】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且6種元素中只有C、E、F是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6=3，故C為Al；F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，則價電子排布式為3d14s2，故F為Sc元素，據(jù)此分析解題。(cm)3＝。【點睛】本題考查晶胞計算、位置結構性質(zhì)的綜合應用，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，（4）為易錯點，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應用，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及綜合應用能力。故答案為：sp2；（4）由于鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強，晶格能更大，因此，碳酸鎂的熱分解溫度低。設NixO晶體中含Ni2+與Ni3+的個數(shù)分別為x、y，根據(jù)題意列方程組：x+y=，2x+3y=2，聯(lián)立解得：x=，y=，所以x:y=:=8:3。V計算。【點睛】本題是對物質(zhì)結構與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、空間構型、電離能、分子結構與性質(zhì)、晶胞計算等，注意晶胞中原子分攤和晶胞密度的