【正文】 2+的價(jià)電子排布式為3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH?！军c(diǎn)睛】主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，考查考生分析推斷能力和計(jì)算能力。（5）黑磷與石墨烯類似，其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有6 =2個(gè)P原子。5．CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，該氯化物的化學(xué)式為C解析：CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，該氯化物的化學(xué)式為CuCl；設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則有，解得a=；故答案為：CuCl；；(2)由晶胞結(jié)構(gòu)中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為，As的個(gè)數(shù)為，O或者F的個(gè)數(shù)為，即該晶胞中O和F的個(gè)數(shù)和為2，F(xiàn)—的比例為x，O2—的比例為1x，故該化合物的化學(xué)時(shí)為SmFeAsO1xFx，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，1個(gè)晶胞的體積為a2c pm3=a2c1030cm3，則密度；原子2位于底面的中心，即z軸坐標(biāo)為0，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；原子3位于z軸上，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故答案為： SmFeAsO1xFx；；；。4．HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時(shí)穩(wěn)定，Cu2O比解析： HCNO 7NA spsp2 分子晶體 Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時(shí)穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定 SnCu3P 1010pm 【解析】【分析】【詳解】（1）Fe基態(tài)原子價(jià)電子排布式3d64s2，則基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為；故答案為：；（2）同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，尿素[CO(NH2)2]分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序是HCNO，尿素的結(jié)構(gòu)如圖，分子中含有4個(gè)NH鍵、2個(gè)CN鍵，一個(gè)CO鍵，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數(shù)目為7NA。【詳解】由上述分析可知，A為H、B為O、C為Al、D為S、E為K、F為Sc；(1)由分析知：A是H，B是O，F(xiàn)是Sc；(2)F元素為Sc，基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布式為3d14s2，則價(jià)電子排布圖，其最高化合價(jià)為+3價(jià)；(3)E為K元素，含鉀元素的化合物灼燒的顏色是紫色；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來(lái)，這就是很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)的原因；(4)C為Al，最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，另外HClO4是強(qiáng)酸，則Al(OH)3與HClO4反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)將金屬K和Al分別投入到盛有冷水的燒杯中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)而鋁幾乎不和水反應(yīng)，則金屬性AlK。（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____　。（2）C 的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。（5）NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為_______pm。（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有___個(gè)P原子。①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，按照LiOCoOLi–OCoO Li順序排列，則該化合物的化學(xué)式為____，Co3+的價(jià)層電子排布式為_____。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__、__。(5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①其化學(xué)式為_____。cm－3(列出計(jì)算式即可)。(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。 B．σ鍵回答下列問(wèn)題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）A．F元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。2．Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。 D．（2）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化形式為___________，LiAlH4中存在___________（填標(biāo)號(hào)）A．離子鍵(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點(diǎn)較高的是氧化亞銅，原因?yàn)開________________________________________。③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________________ g(4)CuO在高溫時(shí)分解為 O2和 Cu2O，請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí)，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因_____。cm3。A． B． C． D．(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。（4）碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是___?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，M層電子排布式為______________________。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________。（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B 基態(tài)原子的電子排布式是___________，C 和 D 中電負(fù)性較大的是______填元素符號(hào)）。（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．H O Sc +3 紫色 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來(lái) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：H O Sc +3 紫色 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來(lái) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)而鋁幾乎不和水反應(yīng) 【解析】【分析】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；B和D屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且6種元素中只有C、E、F是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6=3，故C為Al；F元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，則價(jià)電子排布式為3d14s2，故F為Sc元素，據(jù)此分析解題。(cm)3＝?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算、位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。故答案為：sp2；（4）由于鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此，碳酸鎂的熱分解溫度低。設(shè)NixO晶體中含Ni2+與Ni3+的個(gè)數(shù)分別為x、y，根據(jù)題意列方程組：x+y=，2x+3y=2，聯(lián)立解得：x=，y=，所以x:y=:=8:3。V計(jì)算?！军c(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、空間構(gòu)型、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，注意晶胞中原子分?jǐn)偤途О芏鹊?