【正文】 （5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①若坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為( )，則C的坐標參數(shù)為______；②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為______g?cm3。（2）的沸點（71℃）比的沸點（25．7℃）高，主要原因是______________________。沸點：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有__個。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是______（填標號）。（2）比較NH3和[Cu(NH3)2]2+中HNH鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由______。（4）研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵______。（2）CO32的空間構(gòu)型為__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的電負性由小到大的順序為__?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。③己知Z的相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g(3)一種硒單質(zhì)晶體的晶胞為六方晶胞，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶 體結(jié)構(gòu)圖和晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如下所示。該氮化錳的密度為（列出計算式）。（2）化合物甲與SO2所含元素種類相同，兩者互為等電子體，請寫出甲的化學式___，甲分子中心原子的雜化類型是___。則M的相對原子質(zhì)量Mr=___（用含ρ、a等的代數(shù)式表示）；③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子1（M原子）的坐標為（，），則原子2(M原子）的坐標為___。(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43的立體構(gòu)型為____。(5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價，如下圖所示是一種無限長單鍵的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為________________________。（3）與BC互為等電子體的分子、離子分別是______________________(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為______________(若有配位鍵，須用“→”表示出來)，實驗測得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進行解釋：________________________________________________。③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：________________________________________________________________________。請回答下列問題：(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；②已知白銅晶胞的密度為dg(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti原子位于頂點和面心位置，Al原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為____________。cm－3=g3．[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體解析：[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體 2 或1030 【解析】【分析】【詳解】Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則Z為碳元素；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，則其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912，說明最外層是1個電子，則Q為Na元素；再結(jié)合X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等可知X為H，Y為B；(1)Na的核電荷數(shù)為11，基態(tài)Na原子的核外電子排布式是[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) ；(2) Na、O形成的化合物Na2O2中含有Na+和O22，則所含化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；(3)BF3分子中心B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，故B原子采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形；BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；在B2H6分子中心B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=4+0=4，故B原子采取sp3雜化；(4)B(OH)3中B原子因缺電子而易與水電離出的OH中氧原子間形成配位鍵，促進水的電離，使得溶液顯酸性，則B(OH)3在水溶液中的電離方程式為B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ ；(5) ①碳原子間通過C—C鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，此晶體類型為原子晶體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子平均形成2個C—C鍵，含1mol C原子的該晶體中共有2mol化學鍵；③晶胞中碳原子數(shù)目為4+8+6=8，則晶胞的質(zhì)量為8g，處于體對角線上的C原子相鄰，若C原子半徑為(r1010)cm，則晶胞體對角線長度為8(r1010)cm，則晶胞棱長為cm，則該晶體的密度為[8g]247。【點睛】利用均攤法計算晶胞中Se原子，Se原子間形成正六棱柱，注意頂點原子為6個晶胞共用?！驹斀狻?1)PO43中P原子價層電子對個數(shù)=4，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性O(shè)＞S＞P；故答案為：正四面體；O＞S＞P；(2)抗壞血酸碳原子數(shù)目相對較少，但分子內(nèi)含4個羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此它易溶于水；分子內(nèi)有碳碳單鍵、對應(yīng)碳原子sp3雜化方式，也有碳碳雙鍵，對應(yīng)碳原子sp2雜化方式；與四個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子，由圖知，1個抗壞血酸分子中含2個手性碳原子，則1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為2NA；故答案為：分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵；spsp2；2NA；(3)結(jié)合信息：O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知B結(jié)構(gòu)中化學鍵有3電子，B有單電子，B滿足；故答案為：B；(4)①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，整個六棱柱結(jié)構(gòu)中：Li個數(shù)為：12+2+6＝9個，Co個數(shù)為：7+6＝9，O個數(shù)為14+12＝18，則，Li、Co和O個數(shù)比為1：1：2，化學式為 LiCoO2；鈷的原子序數(shù)為27，Co3+有24個電子，電子排布式為[Ar]3d6，其價層電子排布式為3d6；故答案為：LiCoO2；3d6；②石墨晶胞中碳原子數(shù)目＝8+4+1+2＝4，故晶胞的質(zhì)量=4g，層內(nèi)(平行四邊形)CC鍵長為apm＝a1010cm，底面的邊長為2a1010cm＝a1010cm，底面上的高為底面的邊長＝a1010cm，層間距為dpm，則晶胞的體積＝a1010cma1010cm2d1010cm=da21030cm3，則該晶胞的密度=g/cm3，則NA=，故答案為：；(5)該長鏈硅酸根離子每個單元為四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知：若一個單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n，則含有n個四面體結(jié)構(gòu)，含有的氧原子數(shù)為(3n+1)個，即：含有n個Si，則含有(3n+1)個O，帶有的負電荷為：n(+4)+(3n+1) (2)＝?(2n+2)，則其化學式為：(SinO3n+1)(2n+2)?，故答案為：(SinO3n+1)(2n+2)?。 減弱； 金屬鍵； CH3OH、HCOOH中存在氫鍵，CH3OH中氫鍵較弱，而HCHO只存在范德華力； HCHO CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是CH4，主要原因是CH4構(gòu)型為正四面體，鍵角為109。