【正文】 (0，0，)。故答案為：120176。②由圖（C）可知，硫和氧形成的鏈狀化合物是由多個(gè)SO3分子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)，故其化學(xué)式為(SO3)n。【點(diǎn)睛】價(jià)層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。故答案為：；Ⅱ.（5）NO3的中心原子價(jià)層電子對=3+=3，sp2雜化，立體構(gòu)型的名稱是平面正三角形，NO3的一種等電子體為CO3SO3等。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，涉及到價(jià)電子排布，配位鍵的形成，氫鍵的性質(zhì)，雜化軌道理論，晶胞的簡單計(jì)算，難點(diǎn)（7）認(rèn)真觀察結(jié)構(gòu)圖，找出粒子數(shù)之間的關(guān)系。3．F解析：Li、F sp2 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率 H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+ 8 Na3Li(BH4)4 ＜ MgB2 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）B的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p1，與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有Li和F，兩種元素最外層只有1個(gè)單電子。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。176。①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為___。回答下列問題：（1）一些銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，原因是___。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是_________g②同一層中，Ca原子之間的最短距離是___________pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是___________g/cm3（用含m、n的式子表示）。CO32一中鍵角∠OCO為___。則Cu＋與F－最近的距離為________。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。Ca2+占據(jù)F形成的空隙，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g + 5．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。（3）銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。（7）若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為______。Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。2．氮及其化合物有許多用途。元素FeCu第一電離能 I1/kJ(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因：________。在該晶胞中，與 Fe2+緊鄰且等距離的 Fe2+數(shù)目為________，F(xiàn)e2+與O2﹣?zhàn)疃毯碎g距為________pm。請回答下列問題：Ⅰ.（1）與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______（填寫元素符號(hào)）。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：（6）該晶體中Na+的配位數(shù)為______。（2）比較NH3和[Cu(NH3)2]2+中HNH鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由______。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是______（填標(biāo)號(hào)）。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。（2）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍(lán)”一致。①該晶胞中Ca有___________個(gè)Cu原子配位（不一定要等距最近）?？梢?，Cu原子之間最短距離x=_________pm，Mg原子之間最短距離y=_________pm。11．金屬銅是被人們認(rèn)識(shí)和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。（4）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107176。cm?3(用含a、c和NA的式子表示)（6）高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。該氮化錳的密度為：。故答案為：＜；Ⅳ.（9）該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖中，每個(gè)Mg原子周圍有6個(gè)B原子，每個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，平均一個(gè)Mg原子擁有的B原子為6=2，Mg、硼原子個(gè)數(shù)比為1：2，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2，故答案為：MgB2。故答案為：；H8Cu3Au；（4）根據(jù)如圖1，N原子最外層5個(gè)電子，其中2個(gè)電子與碳形成碳碳雙鍵，1個(gè)電子與碳形成單鍵，孤電子對進(jìn)入V的空軌道，形成配位鍵，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵，如圖。【詳解】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞B，電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞O＞B；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18，則電子排布式為1s22s22p63s23p6或[Ar]；(2)BH4的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同為正四面體形，B原子采取sp3雜化；Na+與BH4之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而BH4中形成4個(gè)BH鍵，故BH4中含有1個(gè)配位鍵、3個(gè)σ鍵，沒有氫鍵與π鍵，故答案為ac；(3)雙聚分子為Be2Cl4，Be原子價(jià)電子數(shù)為2，形成2個(gè)BeCl鍵，Be原子有空軌道、Cl原子有孤電子對，每個(gè)BeCl2分子中的1個(gè)Cl原子另外分子中Be原子之間形成1個(gè)配位鍵，BeCl2的結(jié)構(gòu)式為，其中Be的配位數(shù)為3；(4)NaF、MgF2和AlF3為離子晶體，晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，而SiFPF5和SF6為分子晶體，分子間力依次增大，熔點(diǎn)依次增大； (5)晶胞中白色球數(shù)目為黑色球數(shù)目為1+8+6+12=8，結(jié)合化學(xué)式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F，Ca2+占據(jù)F形成的立方體的體心，晶胞中F形成8個(gè)小立方體，只有4個(gè)Ca2+占據(jù)，可知Ca2+占據(jù)F形成的空隙占有率為50%；處于晶胞中F形成的小立方體體心的Ca2+與小立方體頂點(diǎn)F緊密相鄰，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，則小立方體棱長=pm，故晶胞棱長=pm，晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“CaF2”，晶胞質(zhì)量=4g，晶體密度g?cm3。6＝327kJ?mol1。根據(jù)所學(xué)，鈣離子半徑小與氧之間的作用力大，碳酸鈣更容易分解，故從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更低。【詳解】(1)F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級(jí)半滿的原子，為24號(hào)元素；該原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3MBT甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵另一個(gè)是Π鍵，所以1個(gè)3MBT分子中含有15個(gè)σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個(gè)σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6，其電離方程式為2PCl5 PCl4++PCl6；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8=2，晶胞體積=(a1010cm)3，晶胞密度==g/cm3。因此化學(xué)式為 “N8”的離子晶體是由N5+和N3形成的，電子式為，其中的陰離子和CO2互為等電子體，則其空間構(gòu)型為直線形