【正文】 σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質熔沸點較高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8=2，晶胞體積=(a1010cm)3，晶胞密度=。故答案為：配位鍵；。2．BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結構，金剛石空間網狀結解析：BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結構，金剛石空間網狀結構，故A錯誤；B. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C. 石墨烯中一個碳原子具有 個 鍵，所以 石墨烯含 ，故C錯誤；D. 石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故答案為BD；（2）①鈷是27號元素，鈷原子核外有27個電子，根據構造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排 電子再排 電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。下列有關敘述正確的是________。②圖甲中表示P原子，在圖乙（磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影）中用畫出P原子的投影位置。（3）某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖違背了________。nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。10．2018年第26屆國際計量大會(CGPM)對國際單位制進行了修改，將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值，用原子來定義千克。cm－3，鉬原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為__________________(用含有ρ、r、NA、M的代數(shù)式表示)。8．金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領域，已被多個國家列為戰(zhàn)略金屬，我國的鉬儲量居世界第二。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。（4）某種銅的氯化物晶體結構如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；②已知白銅晶胞的密度為dg請回答下列問題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____?；卮鹣铝袉栴}：（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是__(填標號)。2．石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。高二化學物質的結構與性質專項訓練單元 易錯題同步練習一、物質的結構與性質的綜合性考察1．黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_____，酞菁銅分子中設計到的元素，電負性由小到大依次為_____3．補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等。4．據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖2所示。（3）X射線研究證明，CuCl2的結構為鏈狀，如圖所示，它含有的化學鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中HNH的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的HNH的夾角，原因是___________。(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式）。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝10－3Ksp[Cu(OH)2]＝10－lg5＝。若晶體鉬的密度為ρg（5）在過量的氨水中，E 的陽離子與氨分子通過___________形成一種顯深藍色的離子， 該離子的符號為___________。2SiO2（2）第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有________種。則磷化硼晶體的密度（g/cm3）為________（寫出計算式即可）。③石墨烯加氫制得的石墨烷，可用表示?！驹斀狻浚?）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個電子形成，則的核外有24個電子，電子排布式是，簡化形式是，故答案為：（或）；（2）的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為1，則空間構型是V形，分子中正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子；的價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1，空間構型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個鍵，價層電子對數(shù)為4，有2對孤電子對，則S原子采用雜化，故答案為：；（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點、面上和體心，原子個數(shù)為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個數(shù)為=4；8個硫原子位于體內，因此X的化學式是，X晶胞體積為，每個晶胞的質量為，因此密度為，故答案為：。⑤由圖可知，酞菁變?yōu)樘笺~后，分子中多了 和 的配位鍵；酞菁銅中含有的元素有：、 和 ，非金屬性元素電負性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負性增大，、 在它們的氫化物中均表現(xiàn)負化合價，它們的電負性均大于 元素的，故電負性：。6．F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O Cr 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 15 （CH3解析：F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O Cr 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 15 （CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高 2 PCl5 = PCl4+＋PCl6－ PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。(5)①W中含有CuClFeCl3，加入X使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調節(jié)溶液pH值，且不引入雜質，X為CuO等；故答案為：CuO?！驹斀狻浚?）硅是14號元素，根據原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；硅原子最外層有4個電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大，故答案為：1s22s22p63s23p2；D；(2)晶體硅具有金剛石型結構，每個硅原子連有4個硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；晶體中，每個Si原子與4個Si原子形成σ鍵，每一個共價鍵中Si的貢獻為一半，則平均1個Si原子形成2個σ鍵，則晶體硅中硅原子與σ鍵的個數(shù)比為1：2，故答案為：sp3雜化；1:2；（3）非金屬元素的電負性大于金屬元素，非金屬性越強，電負性越大，則O、Al、Si 電負性由小到大的順序是Al＜Si＜O，故答案為：Al＜Si＜O；（4）因為硅原子半徑比碳原子半徑要大，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進行難以進行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵，故答案為：硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長較長，難以形成π鍵；（5）由圖可知，晶胞中Si原子的個數(shù)為8+6+41=8；由質量關系可得：molMg/mol=(a10—10cm)3ρ g/cm，解得NA=mol—1，故答案為：8；。