【正文】 12．第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對(duì)分子質(zhì)量比的TiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，則T解析： 第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對(duì)分子質(zhì)量比的TiCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強(qiáng)， 故TiBr4的熔點(diǎn)比TiCl4的熔點(diǎn)高 sp2雜化 sp雜化 平面三角形 金屬 1:1 6 【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點(diǎn)，離子晶體的熔點(diǎn)高，分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；（3）利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)求雜化類型及分子間的空間構(gòu)型；（4）晶胞中原子個(gè)數(shù)的求法；（5）求TiO2晶體密度時(shí)，注意一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Ti原子、4個(gè)O原子，注意晶胞參數(shù)的單位換算。； ； 前者帶2個(gè)正電荷，后者帶3個(gè)正電荷，后者對(duì)電子的吸引能力較大； 六方最密堆積； 【解析】【詳解】(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d10s1。(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期自左而右，電負(fù)性增大，五種元素中，O元素電負(fù)性最大，故答案為：O；(2)E為Co，常有＋＋3兩種價(jià)態(tài)，Co2+離子的價(jià)電子排布圖，故答案為：；(3)與CO互為等電子體的分子、離子分別是NCN－，CO的結(jié)構(gòu)式為，分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性，使得該分子的極性極弱，故答案為：NCN－；；分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性；(4)①A為B元素，結(jié)構(gòu)中B原子形成3個(gè)單鍵、4個(gè)單鍵(含有1個(gè)配位鍵)，B原子核外最外層的3個(gè)電子全部參與成鍵，雜化軌道類型為spsp3，故答案為：spsp3；7．Mg S2O或OS2 sp2 [Co(NH3)5Cl]2+ 6 MO2 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯解析：Mg S2O或OS2 sp2 [Co(NH3)5Cl]2+ 6 MO2 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可以發(fā)現(xiàn)該元素的第三電離能顯著增大，因此推測其為第二主族元素，而鈹只有4個(gè)電子，不可能有第五電離能，因此只能為鎂元素，其元素符號(hào)為；（2）將一個(gè)氧原子換成一個(gè)硫原子，因此的甲的化學(xué)式為或，中硫原子是雜化，考慮到等電子體的結(jié)構(gòu)類似，因此分子中心原子的雜化類型也為；（3）根據(jù)分析，1mol紫紅色的物質(zhì)中有2mol位于外界，因此剩下的1mol位于內(nèi)界，其配離子的化學(xué)式為，而1mol綠色的物質(zhì)中有1mol位于外界，因此剩下的2mol位于內(nèi)界，因此其配位數(shù)為4+2＝6；（4）①四個(gè)大球全部位于晶胞內(nèi)部，因此按1個(gè)來算，而位于頂點(diǎn)的氧原子按來計(jì)算，位于棱心的氧原子按來計(jì)算，位于面心的氧原子按來計(jì)算，位于體心的氧原子按1個(gè)來計(jì)算，因此一共有個(gè)氧原子，根據(jù)分析，一個(gè)晶胞內(nèi)有4個(gè)M離子和8個(gè)氧離子，因此其化學(xué)式為；②分子內(nèi)有4個(gè)M和8個(gè)氧，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶體的體積為，代入后化簡即可得到；③把整個(gè)晶胞劃分為8個(gè)小方塊，則1號(hào)小球相當(dāng)于左、上、后小方塊的體心，2號(hào)小球相當(dāng)于右、下、后小方塊的體心，因此其坐標(biāo)為。電荷數(shù)）。故答案為：平面正三角形 ；CO32 ；（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．第四周期第ⅠB族 ＜ 因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形解析：第四周期第ⅠB族 ＜ 因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形 CO32 硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低 c 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）銅元素在周期表的位置是第四周期第ⅠB族。回答下列問題：(1)寫出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖____________，鈦元素在周期表中的位置是____________。①、－195℃、℃，其主要原因是_________________；②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。cm－3。①A原子的雜化方式為________。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號(hào))。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。（4）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。（4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，銅顯+1價(jià)，則其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。回答下列問題：（1）基態(tài)原子的電子排布式為________，錳的第三電離能比鐵的第三電離能大，這是因?yàn)開_______________________________________________________。(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為__________。(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。（4）閃鋅礦可看作由Zn2+和S2各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。（7）圖2表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)（見圖3），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。（1）銅元素在周期表的位置是______。Ⅱ.氮元素可以形成多種化合物。（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。cm3。已知正六棱柱的邊長為 a cm，高為 b cm，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為__________g________________________________________________________ 6．工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列問題：（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______（填字母序號(hào)）。（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將1mo1CoC138．鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____________(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。10．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。（4）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7（5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更穩(wěn)定，原因是_____________________________。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。cm－3 ，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。(5)已知TiO2