【正文】 ＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2?！军c睛】第6題為本題難點，要注意石墨中C原子的雜化方式為sp2雜化，空間構型為平面三角形，所以圖示晶胞的底面不是正方形而是菱形，然后結合幾何知識進行計算。這種堆積方式叫六方最密堆積。從雜化軌道角度解釋，H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化。7．A解析：A S原子半徑小于Te，H－S鍵的鍵能較大 H2S分子中S原子價層有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，所以鍵角較??；CS2分子中C原子價層沒有孤電子對，成鍵電子對之間排斥力相同且較小 H2S中S采用sp3雜化，CS2中C采用sp雜化 正四面體 16 AsBr3＞AsCl3＞AsF3 6 六方最密堆積 【解析】【分析】【詳解】（1）電離能大小與原子的外圍電子構型有關，具有穩(wěn)定構型的元素，電離能較大。4．A解析：3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強 [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD a 【解析】【分析】(5)根據(jù)晶胞結構分析，四方晶胞中，頂點粒子占，面上粒子占，內部粒子為整個晶胞所有，晶體化學式為TiO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則必有2個氧原子位于晶胞內，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子。故答案為：Li、F；Ⅱ.（2）硼酸分子以范德華力、共價鍵和氫鍵形成環(huán)狀結構，每個環(huán)含有2個B原子，每個B被3個環(huán)分攤，每個含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個數(shù)為2=個。②分子晶體中，物質的熔沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導致乙醇的熔沸點大于氯乙烷的熔沸點。（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過如圖甲的Born Haber循環(huán)計算得到。(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuClFeClFeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，回收過程如下：①試劑X的化學式為______________；②若常溫下1 L廢液中含CuClFeCl molA 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 氫鍵（5）金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為______pm。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm 310．在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔點的作用。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。A. B. C. D. (2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示：①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。AsClAsFAsBr3的熔點由高到低的排序為__________?，F(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s②鋅：[Ar]3d104s③銅：[Ar]3d104s④銅：[Ar]3d10。（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖2所示。5．據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖3是該晶體微觀結構的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。（3）加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。A 石墨烯的結構與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 C 12g 石墨烯含σ鍵數(shù)為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。其中B原子的雜化類型為______。Ⅳ.（9）硼化鎂晶體在39K時呈超導性。（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示。③若晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則TiO2晶體的密度為______g/cm3。①℃、℃、℃，其主要原因是_____；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數(shù)最多的原子的價電子排布式為：___。回答下列問題：（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____(填字母)。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。該物質沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）冰晶石稀溶液中存在的化學鍵有________(填標號)。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個C原子在同一平面。（3）一般情況下，同種物質固態(tài)時密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：____________________。故答案為：。3．F解析：Li、F sp2 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率 H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+ 8 Na3Li(BH4)4 ＜ MgB2 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）B的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p1，與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有Li和F，兩種元素最外層只有1個單電子?！军c睛】本題考查物質結構知識，涉及到價電子排布，配位鍵的形成，氫鍵的性質，雜化軌道理論，晶胞的簡單計算，難點（7）認真觀察結構圖，找出粒子數(shù)之間的關系?！军c睛】面心立方堆積中，面對角線上3個原子相切，所以棱長a=2r；體心立方堆積中，體對角線上3個原子相切，所以棱長a=r；六方最密堆積中底面邊長a=b=2r。H2S分子中S原子價層有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，所以鍵角較?。籆S2分子中C原子價層沒有孤電子對，成鍵電子對之間排斥力相同，呈直線形最穩(wěn)定，鍵角較大。1個六棱柱含6個原子。并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結構，則每個C原子形成4個共價鍵、每個N原子形成3個共價鍵，其結構簡式為N≡CC≡N；（4）含有n個P原子的多聚磷酸根離子，相當于是n個磷酸根離子中去掉了（n1）氧原子，O原子數(shù)目=4n（n1）=3n+1，所帶電荷為（2）（3n+1）+5n=（n+2），故多聚磷酸根離子的通式為：；（5）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結合氧離子能力越強，對應的碳酸鹽就越難分解，熱分解溫度越高；（6）晶胞中C原子的數(shù)目為，所以晶胞質量為；設晶胞的底邊長為acm，晶胞的高為h cm，層間距為d cm，則h=2d，底面圖為，則，所以a=r，則底面面積為cm2，則晶胞體積為V=cm3，所以有，解得d=。(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小?！驹斀狻?1) Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，價電子軌道表示式（電子排布圖）為，故答案為：； O2核外電子總數(shù)為10，其原子核外有10種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為10；(2)紫紅色波長介于380435nm之間，是一種發(fā)射光譜，故答案為：發(fā)射；PO43中P原子價層電子對個數(shù)=，且不含孤電子對，據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微粒VSEPR模型為正四面體形、P原子的雜化形