【正文】 =CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，陽(yáng)離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6，其電離方程式為2PCl5 PCl4++PCl6；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個(gè)數(shù)=1+8=2，晶胞體積=(a1010cm)3，晶胞密度==g/cm3。10．F解析：L 5 FOC 2NA sp 二者都是離子晶體，O2所帶電荷比F多，氧化納的晶格能大于氟化鈉 Na+ BC 【解析】【分析】氟原子是9號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行解答；電負(fù)性變化規(guī)律為從左到右依次增大，從下到上依次增大；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；離子晶體，離子所帶電荷越多、半徑越小晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高；冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6，由Na+和AlF6兩種微粒個(gè)數(shù)比為3：1，利用均攤法計(jì)算出粒子數(shù)，與冰晶石的微粒數(shù)比相同，據(jù)此解答；面心立方堆積，根據(jù)原子半徑和邊長(zhǎng)之間的幾何關(guān)系進(jìn)行分析。【詳解】(1)氟原子是9號(hào)元素，位于第二周期第ⅦA族，其電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為L(zhǎng)，根據(jù)構(gòu)造原理，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，電子占據(jù)最高能級(jí)為2p，其軌道上的電子數(shù)為5，答案為：L；5；(2)①該反應(yīng)中涉及的非金屬元素為C、O、F，同周期電負(fù)性從左到右依次增大，所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕OC，故答案為：FOC；②CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA個(gè)，C原子的雜化方式為sp雜化，SCNˉ與CO2互為等電子體，電子式相似，則SCNˉ的電子式為，答案為：2NA；sp；；③Na2O和NaF都是離子晶體，O2所帶電荷比F多，則氧化納的晶格能大于氟化鈉，答案為：二者都是離子晶體，O2所帶電荷比F多，氧化納的晶格能大于氟化鈉；(3)利用均攤法計(jì)算，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，則●的數(shù)目為，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，則○的數(shù)目為，冰晶石由Na+和AlF6兩種微粒3：1組成，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是Na+，答案為：Na+；(4)冰晶石稀溶液，已經(jīng)完全電離，不存在離子鍵，其中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵，答案為：BC；(5)金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積，其原子半徑r和邊長(zhǎng)a的關(guān)系為，已知晶胞參數(shù)為apm，則鋁原子的半徑為，答案為：。11．H解析：第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO 3～ 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6=2，所以，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子；故答案為：3；2。②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接43=12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，如圖；故答案為：12；4。(5)①W中含有CuClFeCl3，加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。②常溫下1 L廢液中含CuClFeCl molL－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1 mol?L?1，銅離子開(kāi)始沉淀時(shí)，，pH = ，鐵離子沉淀完全時(shí)，，pH =3，～；故答案為：～。12．H解析：發(fā)射 正四面體 sp3 液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減小 H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2 2908 12 r 【解析】【分析】(1) Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2， O2核外電子總數(shù)為10，其原子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；(2)PO43中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型及P原子的雜化形式；(3) 液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時(shí)小， H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知；(4) 晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量(5) ①有一個(gè)Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個(gè)面，每一個(gè)形成的面上有4個(gè)Ti原子；由晶胞的截圖可知，頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)P原子最鄰近，與體對(duì)角線的P原子次近鄰；②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積，晶胞中P原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，利用均攤法計(jì)算。【詳解】(1) Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2，價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為，故答案為：； O2核外電子總數(shù)為10，其原子核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為10；(2)紫紅色波長(zhǎng)介于380435nm之間，是一種發(fā)射光譜，故答案為：發(fā)射；PO43中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，且不含孤電子對(duì)，據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒VSEPR模型為正四面體形、P原子的雜化形式為sp3；故答案為正四面體、sp3；(3) 液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導(dǎo)致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時(shí)小，故答案為：液態(tài)水中分子間相對(duì)自由，冰中每個(gè)水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個(gè)氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減??； H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,H2O2難溶于CS2，故答案為：H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2； (4) 圖中： 2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=598KJmol?1 ，Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJmol－1=520kJmol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2249kJmol－1=498kJmol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJmol－1，故答案為：2908；(5) ①根據(jù)磷化鈦晶體可知，有一個(gè)Ti原子位于體心，在三維坐標(biāo)中，體心Ti原子可以形成3個(gè)面，每一個(gè)形成的面上有4個(gè)Ti原子，則該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為34=12個(gè)；由晶胞的截圖可知，頂點(diǎn)Ti原子與小立方體頂點(diǎn)P原子最鄰近，與體對(duì)角線的P原子次近鄰，Ti原子與跟它最鄰近的P原子之間的距離為r，則跟它次鄰近的P原子之間的距離為=r，故答案為：12；r；②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積，晶胞中P原子位于頂點(diǎn)和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，每個(gè)晶胞中含有的P原子個(gè)數(shù)為8+6=4，含有的Ti原子個(gè)數(shù)為 12+1=4，P原子和Ti原子的體積之和為π（a+b）34 pm3，晶胞的邊長(zhǎng)（2a+2b）pm，體積為（2a+2b）3pm3，則在磷化鈦晶體中原子的空間利用率為100%，故答案為：100%；【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查分析能力、計(jì)算能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意電子排布式書(shū)寫(xiě)、晶胞的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算