【正文】 第一電離能：N＞O＞H＞Mo；具有類似于石墨的層狀結構，層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下容易發(fā)生滑動，具有優(yōu)異的潤滑性能；(3)CO32中，C原子為sp2雜化，空間構型為平面三角形，碳原子上有一個垂直于分子平面的p軌道；端位的3個氧原子也各有1個垂直于分子平面的p軌道，離子價電子總數為36+4+2=24，3個C－O鍵有6個電子，每個氧原子上有2對不與分子平面垂直的孤對電子對，因此4個平行p軌道中共有24634=6個電子，所以CO32－離子中有1個4軌道6電子大π鍵，所以記為；(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵；配體離子為CN，碳氮之間為三鍵，含有1個σ鍵和2個π鍵，所以數目比為1:2；(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的體心與頂點，屬于體心立方堆積；晶胞中Mo原子數目=1+8=2，故晶胞中Mo原子總體積=2π(r1010 cm)3，晶胞質量=g，則晶胞體積=2cm3，晶胞中原子的空間利用率=?！军c睛】一般金屬性越強第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；可以根據CN的等電子體N2來判斷離子構型和成鍵方式。10．p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點高 6 正八面體 【解析】【分析】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理解析：p 3 sp2雜化 平面三角形 NO2 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點高 6 正八面體 【解析】【分析】(1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素；(2)O3的中心原子的價層電子對個數=2+=3且含有1個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式及其分子的VSEPR模型，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數是18；(3)形成分子間氫鍵的物質熔沸點較高；(4)Fe2+的配位數為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體?！驹斀狻?1)除了ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號，O原子最后通入的電子是p電子，所以O元素位于p區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比O元素大的有N、F、Ne元素，所以有3種元素；(2)O3的中心原子的價層電子對個數=2+=3且含有1個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化形式為sp2雜化、其分子的VSEPR模型為平面三角形，與其互為等電子體的離子中含有3個原子、價電子數是18，與其互為等電子體的陰離子有NO2(合理即可)；(3)形成分子間氫鍵的物質熔沸點較高，乙醇能形成分子間氫鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的熔沸點比甲醚高；(4)Fe2+的配位數為6；與O2緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型、與Fe2+緊鄰的所有O2構成的幾何構型相同，根據知，表中有標記的這幾個離子形成正八面體，則與O2緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體?！军c睛】考查原子雜化方式及分子的立體構型的判斷，根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(axb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數．根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價層電子對個數是3，無孤電子對數，空間構型是平面三角形。11．[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價鍵(或共價鍵) 兩種物質均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵解析：[Ar]3d9 OPCuNa sp2 三角錐形 BCl3 極性共價鍵(或共價鍵) 兩種物質均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PH3分子之間沒有氫鍵 原子晶體 BP 【解析】【分析】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數比p電子數多3個，則X為B元素；Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，為Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，則R為P元素；M2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉化為深藍色溶液Q，則M為Cu元素，Q為銅氨溶液；據此分析解答?！驹斀狻坑深}中信息可知X為B元素，Y為O元素，Z為Na元素，R為P元素，M為Cu元素；(1)Cu原子首先失去4s軌道上的一個電子，然后失去3d軌道上的一個電子，就可以形成Cu2＋，Cu2＋的核外電子排布式為[Ar]3d9；非金屬性越強，第一電離能越大，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離OPCuNa；(2)BCl3分子中B原子形成了3個σ鍵且無孤電子對，故B原子雜化類型為sp2，分子為平面三角形結構，是非極性分子；PCl3分子中磷原子含有1個孤電子對，又形成了3個σ鍵，故該分子的立體構型為三角錐形；Q為銅氨溶液，Cu2＋與NH3之間的化學鍵為配位鍵，NH3中存在N—H極性共價鍵；(3)兩種分子均為分子晶體，H2O2分子間可以形成氫鍵而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O2熔點、沸點高于PH3；(4)①由磷化硼具有立體網狀結構知它是原子晶體，其晶胞結構中8個磷原子位于立方體頂點，6個磷原子位于面心，所以，一個晶胞含磷原子個數為8＋6＝4；4個硼原子位于晶胞內，所以該晶體的化學式為BP；晶胞中頂點與面心的X原子距離最近，為apm，根據幾何知識可得晶胞參數(即邊長)為a pm，則ρ＝＝gcm－3?！军c睛】本題關鍵是根據所給信息推斷元素種類；推斷晶體化學式時，需要根據晶胞中包含各元素種類的個數比進行判斷。12．Fe的原子半徑比Ca小，價電子數更多，金屬鍵更強 N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數為解析： Fe的原子半徑比Ca小，價電子數更多，金屬鍵更強 N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數為26，由電子排布規(guī)律書寫價層電子的電子排布圖；（2）金屬單質中金屬原子的原子半徑越大，價電子越少，金屬鍵越弱，熔沸點越低；（3）元素的非金屬性越強，電負性越大；（4）①—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化；②TCNE分子是由4個氰基和1個碳碳雙鍵構成，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面；分子中含有9個σ 鍵和9個π鍵；（5）由均攤法計算可得。【詳解】（1）Fe元素的原子序數為26，基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為，故答案為：；（2）Fe的價電子排布式為3d64s2，Ca的價電子排布式為4s2，Fe與Ca位于同一周期，Ca的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，故答案為：Fe的原子半徑比Ca小，價電子數更多，金屬鍵更強；（3）元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性N＞S＞H，則電負性N＞S＞H，故答案為：N＞S＞H；（4）①CH3CN分子中含有—CH3和—C≡N，—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化，故答案為：sp3；sp②TCNE分子是由4個氰基和1個碳碳雙鍵構成，C、N屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，則第一電離能大小順序是N＞C；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面，則TCNE分子中所有原子在同一平面；分子中含有9個σ 鍵和9個π鍵，σ 鍵與π鍵的數目之比為1:1，故答案為：N；在；1:1； （5）由晶胞結構可知，每個碳原子周圍有6個鐵原子，構成正八面體，正八面體的化學式為Fe3C，體內碳原子形成1個正八面體、面心碳原子形成個正八面體、頂點和棱上碳原子形成個正八面體，則1個晶胞結構中含有4個Fe3C，由質量公式可得=（10—810—8）10—8d，解得密度d= gcm3，故答案為：?！军c睛】由晶胞結構可知，每個碳原子周圍有6個鐵原子，構成正八面體，正八面體的化學式為Fe3C，體內碳原子形成1個正八面體、面心碳原子形成個正八面體、頂點和棱上碳原子形成個正八面體是解答關鍵。