高二化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)測(cè)試綜合卷檢測(cè)試題-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:12本頁(yè)面
【正文】 能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，LiZnAs 中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)長(zhǎng)i＜Zn＜As。故答案為：Li＜Zn＜As（2）AsF3 分子，價(jià)層電子對(duì)=3+ =4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐，As 原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3。故答案為：三角錐；sp3；（3）CO 分子內(nèi)因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合， 導(dǎo)致 CO 有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2離子內(nèi)共價(jià)鍵：C與N之間是叁鍵、Zn與C之間是配位鍵，含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為（34+4）NA= 16NA， C 原子上的電子云密度較高，配原子為C。故答案為： 16NA；C；（4）純粹的 NiO 晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 的晶體結(jié)構(gòu)相同，陽(yáng)離子的上下、前后、左右有6個(gè)陰離子，陽(yáng)離子的平均配位數(shù)為6；部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后，陽(yáng)離子減少，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的 NiO 晶體相比減??；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，能體現(xiàn)鎳元素化合價(jià)的該晶體的化學(xué)式Ni2+3Ni3+4O9；。故答案為：6；減??；Ni2+3Ni3+4O9；（5）結(jié)合在 a=0， 和 1 三個(gè)截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：，在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙，而 As 填充在 Zn 原子圍成的四面體空隙中， As 原子所在的截面即 a=（ 或 ）的截面上用“Δ”畫(huà)出 As 原子的位置，如圖：或。故答案為：或 ；（ 或 ）。10．3d104s24p5 N 正四面體 CCl4(或SiF4等） sp3和sp 5 氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親解析：3d104s24p5 N 正四面體 CCl4(或SiF4等） sp3和sp 5 氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第一電子親合能減小 4 【解析】【分析】(1)溴是35號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出核外電子排布式；(2)①配位化合物的形式是一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)。配體CH3CN 中N原子可提供孤電子對(duì)；判斷空間構(gòu)型時(shí)可利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論。BF4－中無(wú)孤電子對(duì)，有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，故呈四面體形；尋找等電子體時(shí)可利用價(jià)電子遷移法找到。②可根據(jù)碳原子的成鍵方式來(lái)判斷雜化類(lèi)型，飽和碳原子為sp3雜化，三鍵碳原子為sp雜化；(3) F原子的半徑小，根據(jù)電子間排斥大，回答該題；(4)②CuBr晶胞中含有4個(gè)Cu和4個(gè)Br，根據(jù)晶體的密度，求算a，注意單位?！驹斀狻?1)溴是35號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar] 3d104s24p5；(2)①配合物的形成中，需要有金屬離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，配體CH3CN中能提供孤電子對(duì)的是N，則配為原子是N。BF4－，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，還有4對(duì)共用電子對(duì)，不含孤對(duì)電子對(duì)，則空間構(gòu)型為正四面體形；將BF4－中所帶的負(fù)電荷遷移給B，轉(zhuǎn)化為C或Si，將F替換為同族元素Cl，可找到等電子體CCl4或SiF4；②配體CH3CN中，甲基上的碳為飽和的碳原子，雜化為sp3雜化，CN中含有三鍵，碳原子是sp雜化；CH3CN中含有3個(gè)C－H，1個(gè)C－C，和1個(gè)C≡N，所有的單鍵均為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵，則一共有4+1=5個(gè)σ鍵；(3)同主族元素中F原子的半徑最小，且電負(fù)性最大，吸引電離能力強(qiáng)，被吸引的電子距離原子核近，與F原子自身的電子的排斥較大，造成第一電子親合能減小；(4) 溴化亞銅晶胞中，4個(gè)Cu均為該晶胞所有，8個(gè)頂點(diǎn)的Br分別為8個(gè)晶胞所有，6個(gè)面心的Br分別為2個(gè)晶胞所有，則1個(gè)晶胞中含有，可知化學(xué)式為CuBr；①根據(jù)圖示，與Cu相連的Br有4個(gè)，Cu的配位數(shù)4，根據(jù)化學(xué)式CuBr，可知Br的配位數(shù)也是4；②晶體的密度計(jì)算，CuBr的摩爾質(zhì)量為144gmol－1，轉(zhuǎn)化單位，帶入數(shù)據(jù)，可得a=nm?！军c(diǎn)睛】問(wèn)題(4) ①，在晶胞示意圖中，最前面的Br和2個(gè)Cu最近，但是配位數(shù)不是2，與其對(duì)應(yīng)面的Br，也和2個(gè)Cu最近，從空間結(jié)構(gòu)看來(lái)，與Br最近的Cu有4個(gè)，這種方法對(duì)空間想象要求較高。11．2 非極性 3s23p1 H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－ S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析解析：2 非極性 3s23p1 H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－ S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C，地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為L(zhǎng)i。【詳解】（1）同一個(gè)原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1，所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；（2）CS2是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的共價(jià)化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個(gè)碳硫雙鍵，電子式為，故答案為：非極性；；（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，S、C對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性SC，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。12．F 其原子的最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容易失去電子 Mg Al 鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) Mg＜Al＜P＜S＜O＜F解析：F 其原子的最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容易失去電子 Mg Al 鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) Mg＜Al＜P＜S＜O＜F MgO、Al2O3 P2OSO3 【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S；以此解答?！驹斀狻?1)越是容易得到電子的原子則越不容易失去電子，在這六種元素中，最易得電子的是F，所以其電離能最高；(2)由分析可知C為Mg，D為Al，鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故第一電離能：MgAl；(3)同主族元素的原子電負(fù)性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負(fù)性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負(fù)性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；(4)活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價(jià)化合物，所以MgO、Al2O3為離子化合物，P2OSO3為共價(jià)化合物。【點(diǎn)睛】本題主要考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，元素推斷是解題的關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容。
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