高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元測(cè)試綜合卷學(xué)能測(cè)試試題-資料下載頁(yè)
2025-04-05 04:44本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)有6個(gè)Si原子，每2個(gè)Si原子之間有1個(gè)O原子判斷O原子的數(shù)目。12．CD SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”) Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷 ac 硅酸鈉 硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸鈉更易水解 【解析】【分析】(1)根據(jù)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過(guò)程，簡(jiǎn)單地說(shuō)，是對(duì)生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過(guò)程；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧元素，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂紋；(2)，則生成1mol純硅吸收的熱量為=，據(jù)此寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式；A．強(qiáng)酸的鈉鹽不水解；B．硅的鹵化物（SiX4）是由非金屬元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物；C．離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；D．SiF4晶體屬于分子晶體；(3)硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷的原因?yàn)椋篊和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”） Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷；(4)a．因?yàn)殡S著溫度的升高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大；b．增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是；c．降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)減小方向移動(dòng)；(5)依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”解答?！驹斀狻?1)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過(guò)程，簡(jiǎn)單地說(shuō)，是對(duì)生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過(guò)程，這一過(guò)程基本上是一個(gè)氧化過(guò)程，是用不同來(lái)源的氧(如空氣中的氧、純氧氣、鐵礦石中的氧)來(lái)氧化鐵水中的碳、硅、錳等元素．化學(xué)反應(yīng)主要是2FeO+Si2Fe+SiOFeO+MnFe+MnO；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂紋，故煉鋼的最后階段必須加入脫氧劑(例如錳鐵、硅鐵和鋁等)，以除去鋼液中多余的氧：Mn+FeOMnO+Fe，Si+2FeOSiO2+2Fe，2Al+3FeOAl2O3+3Fe，故答案選CD；(2)由題意可知：，即生成=40mol純硅吸收的熱量為akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為kJ=，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+；A．鈉的強(qiáng)酸鹽不水解，NaX(NaF除外)不易水解，故A錯(cuò)誤；B．硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，是共價(jià)化合物，故B正確；C．鈉的鹵化物(NaX)為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物(SiX4)為共價(jià)化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，即NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4，故C正確；D．SiF4晶體是由分子間作用力結(jié)合而成，故D錯(cuò)誤；故答案為BC；(3)C和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”) Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷；(4)a．因?yàn)殡S著溫度的升高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故a正確；b．增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是，故b錯(cuò)誤；c．SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的方向，降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)增大方向移動(dòng)，可以提高SiHCl3的利用率，故c正確；故答案選a、c；(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知：硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，依據(jù)“越弱越水解”可知硅酸鈉更易水
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