高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)自檢題學(xué)能測(cè)試-資料下載頁(yè)
2025-04-05 04:57本頁(yè)面
【正文】 的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故a正確；b．增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是，故b錯(cuò)誤；c．SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的方向，降低壓強(qiáng)平衡向氣體系數(shù)增大方向移動(dòng)，可以提高SiHCl3的利用率，故c正確；故答案選a、c；(5)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可知：硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，依據(jù)“越弱越水解”可知硅酸鈉更易水解。12．N sp3 7 三角錐形 正四面體 面心立方晶胞 SO42 共價(jià)鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)而比較弱 【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則c核外電子排布為6，因此c是O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b核外電子排布式是1s22s22p3，b原子序數(shù)為7，所以b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，e為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；e的價(jià)層電子為3d、4s電子；(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和，根據(jù)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定H2SO3和H2SO4酸根的空間構(gòu)型；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷晶胞晶體類型；根據(jù)晶胞的基本結(jié)構(gòu)可知其中含有的Cu原子數(shù)，利用密度ρ=計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)；(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知：其陽(yáng)離子中銅離子配位數(shù)是6，在八面體上下頂點(diǎn)上的分子中含有兩個(gè)共價(jià)鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為水分子，有兩個(gè)H2O分子；正方形平面上四個(gè)頂點(diǎn)上的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該分子為NH3分子，共有4個(gè)NH3分子?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為H元素；b是N元素； c是O元素；d為S元素；e為Cu元素。(1)b是N，c是O，d為S。由于同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d三種元素第一電離能最大的是N元素；e是Cu元素，其價(jià)層電子為3d、4s電子，則其價(jià)層電子排布圖為；(2)a是H元素，H和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，物質(zhì)分子呈三角錐形的為NH3，該分子的中心N原子形成3個(gè)共價(jià)健NH，同時(shí)N原子上還含有一個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以N原子的雜化方式為sp3雜化；(3)這些形成的含氧酸中，HNO2的分子的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，H2SO3的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，所以HNOH2SO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和為3+4=7；亞硫酸H2SO3的酸根SO32中的S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；硫酸H2SO4的酸根SO42中的S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，中心原子S上無(wú)孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型為正四面體形；(4)根據(jù)Cu晶胞結(jié)構(gòu)可知:Cu晶胞模型類型為立方面心結(jié)構(gòu)；在一個(gè)Cu晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)為：8+6=4，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞質(zhì)量m= g，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，Cu原子半徑為r cm，則L=4r cm，所以L=2r cm，晶胞體積為V===16 cm3， 則晶胞密度ρ=，所以NA=/mol；(5)根據(jù)已知條件可知五種元素形成的1：1型離子化合物的陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，且不含孤電子對(duì)，則該離子為SO42；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知，其陽(yáng)離子中的中心離子Cu2+配位數(shù)是6，配位體是H2O、NH3，其中H2O有2個(gè)，NH3有4個(gè)，H2O、NH3與Cu2+之間通過(guò)配位鍵結(jié)合，H2O中存在HO共價(jià)鍵，NH3中存在HN共價(jià)鍵，故陽(yáng)離子中含有配位鍵和共價(jià)鍵；元素的非金屬性O(shè)N，且原子半徑ON，使得配位體H2O和Cu2+的配位鍵比配位體NH3與Cu2+的配位鍵要弱，因此該化合物在加熱時(shí)首先失去的組分是H2O。【點(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的推斷、元素電離能大小比較、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)理論及晶胞計(jì)算等，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和一定數(shù)學(xué)知識(shí)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、分析能力和知識(shí)運(yùn)用能力。
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