晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)綜合模擬測評(píng)學(xué)能測試試題-資料下載頁
2025-04-02 03:08本頁面
【正文】 (2)①Cu原子位于面心，Cu原子個(gè)數(shù)為6=3，Ni原子位于晶胞的頂點(diǎn)，Ni原子個(gè)數(shù)為8=1，故鎳白銅合金中Cu與Ni的數(shù)量比為3：1；②合金中含有3個(gè)Cu，1個(gè)Ni，晶胞密度為d g/cm3，則=d(a107cm)3，解得a=107 nm?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶胞的計(jì)算。注意原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空是穩(wěn)定狀態(tài)。12．離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 二氧化硅＞氯酸鉀＞碘 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥ H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石 【解析】【分析】分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力，確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）氯酸鉀屬于離子化合物，其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價(jià)鍵的原子晶體，其熔化時(shí)粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時(shí)粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。（2）①CO2屬于分子晶體，在常溫下是氣體；②NaCl屬于離子晶體，在常溫下是固體；③Na屬于熔點(diǎn)較低的金屬晶體，在常溫下是固體；④Si屬于原子晶體，在常溫下是固體；⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2；⑥金剛石屬于原子晶體，在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰伲饥荩饥郏饥冢饥埽饥?。?）H2屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量較大，其熔點(diǎn)較高，存在分子間氫鍵的，其熔點(diǎn)較高。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。（4），說明其中含有能夠自由移動(dòng)的電子，故A為金屬晶體；B. CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS不溶于水的晶體，其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故C為離子晶體；、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，不可能是金屬晶體或石墨；熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體。（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：A. 該晶體中，兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫； B. 該晶體中，兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉； C. 該晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅； D. 該晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石。
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