【正文】 圖，8個O2位于晶胞的頂點，6個O2位于晶胞的面心，故在該晶胞中與一個O2－距離最近且相等的O2－有12個；根據晶胞圖，8個O2位于晶胞的頂點，6個O2位于晶胞的面心，4個Be2在體心，1個晶胞中含有Be2＋的個數為4，1個晶胞中含有O2的個數為8(1/8)+6(1/2)=4，(a107)3 dNA=4(9+16)，a=107； （6）Fe3＋的核外電子排布式為[Ar]3d5，3d軌道達半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2＋的核外電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道未達半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，且Fe3＋所帶的電荷數比Fe2＋所帶的電荷數多，故分裂能△[Fe(H2O)6]3＋△[Fe(H2O)6]2＋【點睛】本題主要考查物質結構與性質的綜合應用，本題（6）要明確分裂能的概念。10．四面體形 N＞O＞H＞Mo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動 Π46 離子鍵、氫鍵 1：2 體心立方堆積 【解析】【分析】解析： 四面體形 N＞O＞H＞Mo 層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動 Π46 離子鍵、氫鍵 1：2 體心立方堆積 【解析】【分析】【詳解】(1)①Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，則Mo處于周期表中第五周期VIB族，價電子排布式4d55s1，價電子軌道排布圖為：；(2)H2S中心原子S原子價層電子對數為=4，VSEPR模型為正四面體；一般金屬性越強第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能：N＞O＞H＞Mo；具有類似于石墨的層狀結構，層與層之間的范德華力較弱，在外力作用下容易發(fā)生滑動，具有優(yōu)異的潤滑性能；(3)CO32中，C原子為sp2雜化，空間構型為平面三角形，碳原子上有一個垂直于分子平面的p軌道；端位的3個氧原子也各有1個垂直于分子平面的p軌道，離子價電子總數為36+4+2=24，3個C－O鍵有6個電子，每個氧原子上有2對不與分子平面垂直的孤對電子對，因此4個平行p軌道中共有24634=6個電子，所以CO32－離子中有1個4軌道6電子大π鍵，所以記為；(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵；配體離子為CN，碳氮之間為三鍵，含有1個σ鍵和2個π鍵，所以數目比為1:2；(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中，Mo原子處于立方體的體心與頂點，屬于體心立方堆積；晶胞中Mo原子數目=1+8=2，故晶胞中Mo原子總體積=2π(r1010 cm)3，晶胞質量=g，則晶胞體積=2cm3，晶胞中原子的空間利用率=?！军c睛】一般金屬性越強第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；可以根據CN的等電子體N2來判斷離子構型和成鍵方式。11．第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質量比的TiCl4相對分子質量大，則T解析： 第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質量比的TiCl4相對分子質量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高 sp2雜化 sp雜化 平面三角形 金屬 1:1 6 【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點，離子晶體的熔點高，分子晶體的結構相似時，相對分子質量越大，范德華力越強，熔點越高；（3）利用價層電子對數求雜化類型及分子間的空間構型；（4）晶胞中原子個數的求法；（5）求TiO2晶體密度時，注意一個晶胞中含有2個Ti原子、4個O原子，注意晶胞參數的單位換算?！驹斀狻浚?）Ti原子的原子序數是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質量比的TiCl4相對分子質量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高；（3）COC12分子中碳原子的價層電子對數是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒有孤電子對，COCl2的空間構型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價層電子對數是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Ti原子位于頂點和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個晶胞中Ti原子個數為：8+6=4，Al原子的個數為：12+1=4，該合金中Ti和Al原子的數量之比為:4:4=1:1；（5）①因為TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數是6； ②根據晶胞圖可知，Ti原子8個在頂點、一個在體心，O原子4個在面心、2個在體心，故該晶胞中Ti原子個數為8+1=2，O原子的個數為4+2=4，(a107)(b107)(c107) NA=482+164，=gcm3 ?！军c睛】根據晶胞的結構進行計算時，可利用均攤法先確定晶胞中的微粒數目，再根據：密度晶胞體積阿伏伽德羅常數=微粒數目摩爾質量。12．濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質 分子晶體解析： 濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質 分子晶體 鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故 【解析】【分析】尿素分子中C原子形成3個鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數目為3，每個分子中含有7個鍵。鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應產生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。氯氣是有毒氣體，要保持通風，避免中毒；碳酸錳在空氣中灼燒時有氧氣參與反應，同時生成二氧化碳；銅原子核外電子數為29，根據能量最低原理書寫電子排布式；與Cu同周期且原子序數最小的第Ⅷ族元素為Fe，其基態(tài)原子核外電子排布式為；根據均攤法計算晶胞中白色球、黑色球數目，結合化學式判斷晶胞中Cu、O原子數目，再計算晶胞質量，根據計算晶胞密度；綠礬變質時亞鐵離子被氧化為鐵離子，檢驗綠礬是否完全變質可以檢驗是否含有亞鐵離子；的熔沸點低，應屬于分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端?！驹斀狻磕蛩胤肿拥慕Y構簡式為，雜化軌道數目為3，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為雜化，每個分子中含有7個鍵，所以1mol尿素中含有鍵，含有的鍵數為。答案為：；；鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應產生氯氣，濾液中含有二氯化錳，加入碳酸銨可生成碳酸錳，經高溫生成，最后用熱還原法生成Mn。濃鹽酸與二氧化錳反應產生氯氣，氯氣是有毒氣體，要保持通風，避免中毒，反應方程式為：濃；答案為：濃；碳酸錳在空氣中灼燒時有氧氣參與反應，同時生成二氧化碳，反應的方程式為。答案為：；銅原子核外電子數為29，核外電子排布式為，與Cu同周期且原子序數最小的第Ⅷ族元素為Fe，其基態(tài)原子核外電子排布式為，3d能級有4個未成對電子；答案為：；4；晶胞中白色球數目為，黑色球數目為4，故白色球為O原子、黑色球為Cu原子，晶胞質量為，則晶胞密度為。答案為：；綠礬變質時亞鐵離子被氧化為鐵離子，實驗檢驗綠礬是否完全變質方法為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質。答案為：取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質；的熔沸點低，應屬于分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故；答案為：分子晶體；鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故。【點睛】在利用平衡移動原理解釋的原因時，我們應清楚，溫度低時符合左邊低溫區(qū)的操作目的，溫度高時符合右邊高溫區(qū)的操作目的，然后從平衡移動方向引發(fā)思考。如低溫區(qū)，平衡正向移動，Fe與CO反應轉化為Fe(CO)6；高溫區(qū)，平衡逆向移動，Fe(CO)6轉化為Fe和CO。從而明確，操作的真實意圖，是從獲得純凈的鐵進行整體設計的。