【正文】 l 該配合物分子中σ 鍵數(shù)目為8NA；(3)①1molClO4﹣離子中有4molσ鍵，其雜化方式為sp3，VSEPR 模型是正四面體；②原子總數(shù)相同、價(jià)層電子對(duì)總數(shù)相等的粒子互為等電子體，1molClO4﹣離子有5mol原子，價(jià)電子為32，其等電子體為CCl4或SiF4等；(4)碳酰肼中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，每個(gè)N原子形成3個(gè)σ鍵，故雜化方式為sp3．碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2；(5)①HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl﹣O﹣H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+，酸性越強(qiáng)；②以頂點(diǎn)Ni2+為參照，其周圍等距且最近的氧離子處于棱心，可知Ni2+的配位數(shù)為38＝6．若晶胞中Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離為a pm，則晶胞參數(shù)為2a pm＝2a10﹣10cm，晶胞體積V＝(2a10﹣10)3cm3．晶胞中Ni2+數(shù)目為8+4＝4，O2﹣數(shù)目為12+1＝4，則晶胞的質(zhì)量m＝，故晶胞密度ρ＝＝g?cm﹣3。10．3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低解析：3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低 正四面體 否 （1010a）pm 【解析】【分析】（1）Zn的核電荷數(shù)為30，處于周期表中第4周期第ⅡB族，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（2）N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；從分子極性和氫鍵兩個(gè)角度解釋；（3）根據(jù)配位數(shù)的定義判斷；（4）1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個(gè)σ鍵。（5）從晶格能大小的角度解釋；（6）S2－做面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，根據(jù)結(jié)合晶胞邊長(zhǎng)和體對(duì)角線的關(guān)系、密度公式ρ=m247。V計(jì)算?！驹斀狻浚?）Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N原子形成三個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為 =1，N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；甘氨酸易溶于水，因?yàn)椋焊拾彼針O性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵。（3）Zn與甘氨酸中的氧和氮原子形成4個(gè)配位鍵，和水中氧形成一個(gè)配位鍵，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5。（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個(gè)σ鍵。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是陰陽(yáng)離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低。（6）①S2－為面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，所以晶體中與Zn2＋等距且最近的S2－形成的立體圖形為正四面體形，Zn2+填入S2組成的正四面體空隙中；②由①不能判斷出S2 、Zn2+相切；晶體的密度為dgcm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，一個(gè)晶胞中含有Zn2＋的個(gè)數(shù)為4，S2－的個(gè)數(shù)為8 +6 =4個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為Ccm，一個(gè)晶胞的體積為V=c3cm3，則晶體密度為ρ== ，所以C= cm，由于晶體中Zn2＋和S2－原子之間的最短距離為體對(duì)角線的 ，所以該晶體中S2－和Zn2＋之間的最短距離為 cm= cm，S2半徑為a pm，若要使SZn2+相切，則Zn2+半徑為（1010a）pm。【點(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、空間構(gòu)型、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，注意晶胞中原子分?jǐn)偤途О芏鹊挠?jì)算。11．1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 Cl H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵 平面三角形 Na＋ 配位鍵 [Cu(NH3)4]2+解析：1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 Cl H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵 平面三角形 Na＋ 配位鍵 [Cu(NH3)4]2+ 【解析】【分析】A基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，s軌道上有兩個(gè)電子，則p軌道上有4個(gè)電子，所以A的核外電子數(shù)為8，是氧元素；B的序數(shù)比A大且是同周期元素中最活潑的金屬元素，所以B為第三周期的鈉元素； 因?yàn)镃的序數(shù)比A大，所以C和A形成的引起酸雨的主要大氣污染物之一的化合物是二氧化硫，則C是硫元素；D的序數(shù)比C大，且為主族元素，所以D是氯元素；E是一種過(guò)渡元素，E的基態(tài)原子4s軌道半充滿和3d軌道全充滿，則E的核外電子數(shù)是29，為銅元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，B是鈉元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1 或[Ne]3s1，C為硫元素，D為氯元素，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性較大的是Cl，故答案為：1s22s22p63s1 或[Ne]3s1；Cl；（2）非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，因?yàn)镠2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵所以硫化氫的沸點(diǎn)低于與其組成相似的水的沸點(diǎn)，故答案為：H2S 分子間不存在氫鍵，H2O 分子間存在氫鍵；（3）C與A形成的CA3分子SO3，SO3分子中有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，則空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；（4）白球占有頂點(diǎn)和面心，因此白球的個(gè)數(shù)為，黑球位于體心，有8個(gè)，因此個(gè)數(shù)比為1:2，此物質(zhì)的分子式為Na2O，因此黑球是Na+，故答案為：Na+；（5）在過(guò)量的氨水中，銅離子能提供空軌道，氨氣分子中的氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，所以銅離子與氨分子通過(guò)配位鍵能形成[Cu(NH3)4]2+，故答案為：配位鍵；[Cu(NH3)4]2+。12．Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為解析： Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為26，由電子排布規(guī)律書寫價(jià)層電子的電子排布圖；（2）金屬單質(zhì)中金屬原子的原子半徑越大，價(jià)電子越少，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（4）①—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化；②TCNE分子是由4個(gè)氰基和1個(gè)碳碳雙鍵構(gòu)成，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面；分子中含有9個(gè)σ 鍵和9個(gè)π鍵；（5）由均攤法計(jì)算可得。【詳解】（1）Fe元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，故答案為：；（2）Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，Ca的價(jià)電子排布式為4s2，F(xiàn)e與Ca位于同一周期，Ca的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低，故答案為：Fe的原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng)；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性N＞S＞H，則電負(fù)性N＞S＞H，故答案為：N＞S＞H；（4）①CH3CN分子中含有—CH3和—C≡N，—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化，故答案為：sp3；sp②TCNE分子是由4個(gè)氰基和1個(gè)碳碳雙鍵構(gòu)成，C、N屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，則第一電離能大小順序是N＞C；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面，則TCNE分子中所有原子在同一平面；分子中含有9個(gè)σ 鍵和9個(gè)π鍵，σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:1，故答案為：N；在；1:1； （5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有6個(gè)鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個(gè)正八面體、面心碳原子形成個(gè)正八面體、頂點(diǎn)和棱上碳原子形成個(gè)正八面體，則1個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)Fe3C，由質(zhì)量公式可得=（10—810—8）10—8d，解得密度d= gcm3，故答案為：。【點(diǎn)睛】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有6個(gè)鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個(gè)正八面體、面心碳原子形成個(gè)正八面體、頂點(diǎn)和棱上碳原子形成個(gè)正八面體是解答關(guān)鍵。