【正文】 CO的結(jié)構(gòu)式為，分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產(chǎn)生的極性，使得該分子的極性極弱，故答案為：NCN－；；分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產(chǎn)生的極性；(4)①A為B元素，結(jié)構(gòu)中B原子形成3個單鍵、4個單鍵(含有1個配位鍵)，B原子核外最外層的3個電子全部參與成鍵，雜化軌道類型為spsp3，故答案為：spsp3；②形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵為：，該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故答案為：；氫鍵；③H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A(OH)4]與氫離子，用離子方程式表示為H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+，故答案為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+；(5)Co2+離子在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+離子，是因?yàn)椋篘元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，故答案為：N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵；(6) 晶胞中鈣離子、C22數(shù)目相等，都為8+6=4，形成的離子化合物為CaC2，電子式為；晶胞質(zhì)量為4g，若晶胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為=，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對，關(guān)鍵是提供孤電子對的O氧原子的判斷，本題的易錯點(diǎn)為(6)，要注意單位的換算。10．F 其原子的最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容易失去電子 Mg Al 鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) Mg＜Al＜P＜S＜O＜F解析：F 其原子的最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容易失去電子 Mg Al 鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) Mg＜Al＜P＜S＜O＜F MgO、Al2O3 P2OSO3 【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S；以此解答?！驹斀狻?1)越是容易得到電子的原子則越不容易失去電子，在這六種元素中，最易得電子的是F，所以其電離能最高；(2)由分析可知C為Mg，D為Al，鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態(tài)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故第一電離能：MgAl；(3)同主族元素的原子電負(fù)性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負(fù)性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負(fù)性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；(4)活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價化合物，所以MgO、Al2O3為離子化合物，P2OSO3為共價化合物?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，元素推斷是解題的關(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容。11．1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】解析：1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】(1)①碳原子的核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C與相鄰C形成3個CC鍵，沒有孤對電子；②石墨烯中每個碳原子形成3個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子共用。每個碳原子為3個六元環(huán)共用，1個六元環(huán)含有2個碳原子；③結(jié)合烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)分析；④加熱晶體脫除制得石墨烯，反應(yīng)過程中引入碳碳雙鍵，且C元素的化合價發(fā)生改變；(2)晶體硅為原子晶體；晶體中每個Si原子形成4個SiC鍵；(3)SiHCl3與水劇烈反應(yīng)，生成的兩種酸應(yīng)該是H2SiO3和HCl，結(jié)合元素的化合價升降，同時生成的氣體為H2?！驹斀狻?1)①碳原子的核電荷數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2；C與相鄰C形成3個CC鍵，沒有孤對電子，雜化方式均為sp2；②每個碳原子形成3個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子共用，故每碳原子單占有的共價鍵為=，則碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是1:=2:3，每個碳原子為3個六元環(huán)共用，1個六元環(huán)含有2個碳原子，12g碳的物質(zhì)的量為1mol，；③a．石墨烷的分子通式為(CH)n，不滿足烷烴的分子通式CnH2n+2，則不屬于烷烴，故a錯誤；b．石墨烷屬烴類，均難溶于水，故b正確；c．石墨烷中所有碳原子均為sp3雜化，則所有碳原子不可能共平面，故c錯誤；d．石墨烷中不存在碳碳雙鍵，不可以發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯誤；故答案為b；④a．加熱晶體脫除制得石墨烯，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故a錯誤；b．加熱晶體脫除制得石墨烯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiC=Si+C，屬分解反應(yīng)，故b正確；c．反應(yīng)中碳、硅元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故c正確；故答案為b、c；(2)晶體硅為原子晶體，SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，則SiC的晶體類型為原子晶體；晶體中每個Si原子形成4個SiC鍵，則晶體中Si原子與SiC鍵的數(shù)目之比為1:4；(3)SiHCl3與水劇烈反應(yīng)，生成的兩種酸應(yīng)該是H2SiO3和HCl，結(jié)合元素的化合價升降，同時生成的氣體為H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。12．第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則T解析： 第四周期第ⅣB族 TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強(qiáng)， 故TiBr4的熔點(diǎn)比TiCl4的熔點(diǎn)高 sp2雜化 sp雜化 平面三角形 金屬 1:1 6 【解析】【分析】（1）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）比較幾種晶體的熔點(diǎn)，離子晶體的熔點(diǎn)高，分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；（3）利用價層電子對數(shù)求雜化類型及分子間的空間構(gòu)型；（4）晶胞中原子個數(shù)的求法；（5）求TiO2晶體密度時，注意一個晶胞中含有2個Ti原子、4個O原子，注意晶胞參數(shù)的單位換算?！驹斀狻浚?）Ti原子的原子序數(shù)是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點(diǎn)高，TiCl4和TiBr4的結(jié)構(gòu)相似，TiBr4的相對分子質(zhì)量比的TiCl4相對分子質(zhì)量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強(qiáng)， 故TiBr4的熔點(diǎn)比TiCl4的熔點(diǎn)高；（3）COC12分子中碳原子的價層電子對數(shù)是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒有孤電子對，COCl2的空間構(gòu)型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價層電子對數(shù)是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti原子位于頂點(diǎn)和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個晶胞中Ti原子個數(shù)為：8+6=4，Al原子的個數(shù)為：12+1=4，該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為:4:4=1:1；（5）①因?yàn)門iO2晶胞中Ti4+位于O2－所構(gòu)成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是6； ②根據(jù)晶胞圖可知，Ti原子8個在頂點(diǎn)、一個在體心，O原子4個在面心、2個在體心，故該晶胞中Ti原子個數(shù)為8+1=2，O原子的個數(shù)為4+2=4，(a107)(b107)(c107) NA=482+164，=gcm3 ?！军c(diǎn)睛】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行計算時，可利用均攤法先確定晶胞中的微粒數(shù)目，再根據(jù)：密度晶胞體積阿伏伽德羅常數(shù)=微粒數(shù)目摩爾質(zhì)