【正文】 相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子。（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物是離子化合物的有__（填化學式，下同），是共價化合物的有__。石墨烯中C的雜化類型為________。下列有關敘述正確的是________。的晶體類型為________，晶體中原子與鍵的數目之比為________。(2)TiOTiCl4和TiBr4的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因_________。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構成的正八面體的體心，TiO2晶胞結構如圖所示：①根據晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數是____________。2．從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（解析： 從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱 氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 AB C 9 （NH4+）NHO（OH） （OH）OHO（COO） 【解析】【分析】【詳解】（1）碳原子電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的電子排布圖為。但氮元素的2p軌道上有3個電子，是比較穩(wěn)定的半充滿結構，所以失去一個電子比較困難，所以其第一電離能比氧大。③從圖2可以看出，氫鍵存在于NH4+中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（NH4+）NHO（COO），還存在于NH4+中的H和羥基的O之間，表示式為（NH4+）NHO（OH），還存在于羥基中的H和COO的氧原子之間，其表示式為（OH）OHO（COO）。3．3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定 CD解析：3d 鈦、鍺、硒 低 鄰苯二酚形成分子內氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低 6 形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定 CD 【解析】【分析】【詳解】(1)為28號元素，基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；根據基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2，其3d能級上未成對電子數為2，同周期中，未成對電子數為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s鍺為32號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p硒為34號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故答案為：鈦、鍺、硒；(2)鄰苯二酚易形成分子內氫鍵，對苯二酚易形成的分子間氫鍵，后者分子間作用力較大，因此，熔沸點較低； (3)配合物是中內界為；由表中數據可知，配位數為6的晶體場穩(wěn)定化能為12Dq+3p，其能量降低的更多，能量越低越穩(wěn)定；性質活潑，但很穩(wěn)定，說明形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定；(4)晶體結構中陰陽離子的配位數均為6，晶胞的俯視圖應類似于NaCl晶胞，而NaCl晶胞俯視圖為CD；從晶體中最小重復單元出發(fā)，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO， NiO的摩爾質量75g/mol，晶體的密度除以1個晶胞的質量除以1個晶胞的體積，即為 = ，故答案為：。（3）、 晶胞為體心結構，所以這種鐵單質的晶胞為體心結構，并且 單質的晶胞參數為 ，則面對角線長為 ，所以體對角線長為 ，相距最近的兩個 原子核間距為體對角線的一半，所以相距最近的兩 個 原子核間距為 。6．3d54s1 6 F＞N＞H 4 N和F sp3雜化 Cr(NH3)3F3為分子晶體，NaCl為離子晶體，分子間作用力遠遠小于離子鍵 鉻離子解析：3d54s1 6 F＞N＞H 4 N和F sp3雜化 Cr(NH3)3F3為分子晶體，NaCl為離子晶體，分子間作用力遠遠小于離子鍵 鉻離子 【解析】【分析】【詳解】(1)Cr為24號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p64s13d5，則其價電子排布為3d54s1，其中3d和4s軌道上的電子均為單電子，因此單電子數為6；(2)同周期自左而右，電負性增大，電負性F＞N；H元素與F、N元素化合時，H元素表現(xiàn)正化合價，H元素的電負性比F、N元素小，故電負性F＞N＞H；(3)NH3中N的價層電子對數=；由Cr的配位數為6知，該物質為配鹽(無外界)，所以N和F均為配位原子；NH3中孤電子對在與Cr成鍵時，N的價層電子對數不變，所以雜化類型不變，N的雜化類型為sp3；(4)由Cr(NH3)3F3易升華可知，其熔沸點較低，應為分子晶體，而NaCl為離子晶體，離子鍵強于分子間作用力，所以NaCl熔沸點高很多；(5)由圖示可知，該六棱柱中白色小球有4個，均為六棱柱所有；在六棱柱的頂點有12個黑色小球，為6個六棱柱所有；上下的面心有2個黑色小球，為2個六棱柱所有，在六棱柱內部還有3個黑色小球，則六棱柱中黑色小球共有個，白色小球和黑色小球的比例為4:6=2:3，根據化學式Cr2O3，可知白色小球為鉻離子；根據計算六棱柱中有4個Cr和6個O，則其質量，則晶體密度，則。故答案為：分子晶體；；（4）CuO在高溫時分解為 O2和 Cu2O，從陽離子的結構來看，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因是：Cu+的最外層電子排布為3d10，Cu2+的最外層電子排布為3d9，最外層電子排布為全滿時穩(wěn)定，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定?！军c睛】本題考查晶胞計算、位置結構性質的綜合應用，明確元素周期律內容為解答關鍵，（4）為易錯點，注意掌握均攤法在晶胞計算中的應用，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及綜合應用能力。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，三元素處于短周期，且B、C原子中均有兩個未成對電子，二者外圍電子數排布分別為ns2npns2np4，結合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，則D為Ca；E的d能級電子數等于A、B、C最高能層的p能級電子數之和，則E的d能級電子數為1+2+4=7，即E的外圍電子排布為3d74s2，故E為Co，據此分析計算。【點睛】本題的難點為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對，關鍵是提供孤電子對的O氧原子的判斷，本題的易錯點為(6)，要注意單位的換算。11．1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】解析：1s22s22p2 sp2雜化 b b、c 原子晶體 1:4 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【解析】【分析】(1)①碳原子的核電荷數為6，其原子結構示意圖為；C與相鄰C形成3個CC鍵，沒有孤對電子；②石墨烯中每個碳原子形成3個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子共用?！驹斀狻浚?）Ti原子的原子序數是22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為；（2）TiO2為離子晶體，TiCl4和TiBr4為分子晶體，故TiO2的熔點高，TiCl4和TiBr4的結構相似，TiBr4的相對分子質量比的TiCl4相對分子質量大，則TiBr4的范德華力比TiCl4的范德華力強， 故TiBr4的熔點比TiCl4的熔點高；（3）COC12分子中碳原子的價層電子對數是3，故COC12分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，且中心原子碳原子沒有孤電子對，COCl2的空間構型是平面三角形；CO2分子中碳原子的價層電子對數是2，故CO2分子中碳原子的雜化方式為sp雜化；（4）鈦鋁合金是金屬晶體，原子之間是由金屬鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Ti原子位于頂點和面心位置，Al原子位于棱心和體心，故在一個晶胞中Ti原子個數為：8+6=4，Al原子的個數為：12+1=4，該合金中Ti和Al原子的數量之比為:4:4=1:1；（5）①因為TiO2晶胞中Ti4+位于O2－所構成的正八面體的體心，所以TiO2晶體中Ti4+的配位數是6； ②根據晶胞圖可知，Ti原子8個在頂點、一個在體心，O原子4個在面心、2個在體心，故該晶胞中Ti原子個數為8+1=2，O原子的個數為4+2=4，(a107)(b107)(c107) NA=482+164，=g1