【正文】 體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高?！驹斀狻?1)Cu原子失去4s能級上1個電子、3d能級上1個電子生成銅離子，該基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)SO42?中S原子價層電子對個數(shù)且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構(gòu)型為正四面體形；該配離子中Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵，所以配原子為O；(3)中3號C原子價層電子對個數(shù)是4，6號碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型，3號C原子采用sp3雜化，6號C原子采用sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個數(shù)、黑色球個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2:4=1:2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的M層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反；(6)大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。10．洪特規(guī)則 4 g/cm3 【解析】【詳解】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外層電子為價電子，價電子排布式為4s24p5，所以基態(tài)溴原子的價層電解析：洪特規(guī)則 4 g/cm3 【解析】【詳解】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外層電子為價電子，價電子排布式為4s24p5，所以基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為；（2）溴原子未成對電子數(shù)為1，第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有K(4s1)、Sc(3d14s2)、Cu(3d104s1)、Ga(4s24p1)，共4種；（3）洪特規(guī)則規(guī)定：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同?；鶓B(tài)碳原子的核外電子排布圖應(yīng)為，該同學(xué)畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖，違背了洪特規(guī)則；（4）①C22與O22+互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，C22中兩個碳原子共用三對電子，所以O(shè)22+中的兩個氧原子間也應(yīng)該共用三對電子，電子式可表示為；②CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似，所以每個Ca2+周圍有6個C22，分布在以此Ca2+為中心的正方形的四個頂點和上下底面的面心，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長。所以上下兩個底面的C22與Ca2+的距離大于同一層上的4個C22與Ca2+的距離，所以CaC2晶體中與1個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為4；（5）①根據(jù)磷化硼晶體晶胞可知，在一個晶胞中有4個磷原子和4個硼原子，則一個晶胞的質(zhì)量為g。晶胞邊長apm，即aⅹ1010cm，所以一個晶胞的體積為(aⅹ1010)3cm3，所以磷化硼晶體的密度為 g/cm3；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，沿著對角線方向投影，可以觀察到六邊形，中心P與B重合，六邊形中形成兩個倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個B或3個P構(gòu)成，所以畫圖為或。11．或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高 ：3 4解析： 或 的沸點較高，因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高。所以沸點高 ：3 4 【解析】【分析】(1)Co為27號元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個Ni(CO)4中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10；(2)①O元素是非金屬，Co是金屬元素；②氫鍵越多，熔沸點越高；③[Co(CN)6]4配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；(3)①δ晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；②γFe中頂點粒子占，面心粒子占，根據(jù)晶體密度ρ=計算；③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個?！驹斀狻炕鶓B(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電子，其價電子排布式為；1個中含有4個配位鍵、4個共價三鍵，每個共價三鍵中含有一個鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個鍵，則1mol該配合物中含有個鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或；元素Co與O中，由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點從高到低的順序為；具體地說，的沸點較高，是因為平均一個水分子能形成兩個氫鍵而平均一個分子只能形成一個氫鍵，氯鍵越多，熔沸點越高；所以沸點高；配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色，只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：；晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：：3；中頂點粒子占，面心粒子占，則一個晶胞中含有Fe的個數(shù)為個，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)立體幾何知識，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為，所以，則一個晶胞體積為，所以晶體密度為：；觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4個。12．Fe的原子半徑比Ca小，價電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為解析： Fe的原子半徑比Ca小，價電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng) N＞S＞H sp3 sp N 在 1:1 【解析】【分析】（1）Fe元素的原子序數(shù)為26，由電子排布規(guī)律書寫價層電子的電子排布圖；（2）金屬單質(zhì)中金屬原子的原子半徑越大，價電子越少，金屬鍵越弱，熔沸點越低；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（4）①—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化；②TCNE分子是由4個氰基和1個碳碳雙鍵構(gòu)成，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面；分子中含有9個σ 鍵和9個π鍵；（5）由均攤法計算可得?！驹斀狻浚?）Fe元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，故答案為：；（2）Fe的價電子排布式為3d64s2，Ca的價電子排布式為4s2，F(xiàn)e與Ca位于同一周期，Ca的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，故答案為：Fe的原子半徑比Ca小，價電子數(shù)更多，金屬鍵更強(qiáng)；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性N＞S＞H，則電負(fù)性N＞S＞H，故答案為：N＞S＞H；（4）①CH3CN分子中含有—CH3和—C≡N，—CH3中飽和碳原子的雜化方式是sp3雜化，—C≡N中飽和碳原子的雜化方式是sp雜化，故答案為：sp3；sp②TCNE分子是由4個氰基和1個碳碳雙鍵構(gòu)成，C、N屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，則第一電離能大小順序是N＞C；氰基中碳原子和氮原子在同一直線上，碳碳雙鍵上的碳原子和連接的原子在同一平面，則TCNE分子中所有原子在同一平面；分子中含有9個σ 鍵和9個π鍵，σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:1，故答案為：N；在；1:1； （5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子周圍有6個鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個正八面體、面心碳原子形成個正八面體、頂點和棱上碳原子形成個正八面體，則1個晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個Fe3C，由質(zhì)量公式可得=（10—810—8）10—8d，解得密度d= gcm3，故答案為：?！军c睛】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子周圍有6個鐵原子，構(gòu)成正八面體，正八面體的化學(xué)式為Fe3C，體內(nèi)碳原子形成1個正八面體、面心碳原子形成個正八面體、頂點和棱上碳原子形成個正八面體是解答關(guān)鍵。