【正文】 價電子排布圖，故答案為：；(3)與CO互為等電子體的分子、離子分別是NCN－，CO的結構式為，分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產生的極性，使得該分子的極性極弱，故答案為：NCN－；；分子中氧原子提供孤對電子形成配位鍵抵消了共價鍵的共用電子對偏向氧原子產生的極性；(4)①A為B元素，結構中B原子形成3個單鍵、4個單鍵(含有1個配位鍵)，B原子核外最外層的3個電子全部參與成鍵，雜化軌道類型為spsp3，故答案為：spsp3；②形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標出其中的配位鍵為：，該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構，故答案為：；氫鍵；③H3AO3為一元弱酸，與水形成配位鍵，電離出[A(OH)4]與氫離子，用離子方程式表示為H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+，故答案為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]+H+；(5)Co2+離子在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在，向含Co2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+離子，是因為：N元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，故答案為：N元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵；(6) 晶胞中鈣離子、C22數目相等，都為8+6=4，形成的離子化合物為CaC2，電子式為；晶胞質量為4g，若晶胞的長寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為=，故答案為：；?！军c睛】本題的難點為(4)，要注意B有空軌道，O存在孤電子對，關鍵是提供孤電子對的O氧原子的判斷，本題的易錯點為(6)，要注意單位的換算。10．正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主解析：正四面體形 CHNH4＋ (BO2)nn sp sp2 氫鍵、共價鍵、范德華力 【解析】【分析】（1）B位于周期表中第2周期，第ⅢA族，同周期主族元素，隨著原子序數的增大，第一電離能有增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常；（2）硼化合物是典型的缺電子結構化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH的一對孤電子對形成B（OH）4，根據VSEPR理論說明空間構型，等電子體是指原子數目相同，價電子總數相同的微粒；（3）根據均攤思想分析偏硼酸根離子的化學式，根據雜化軌道理論判斷五硼酸根離子中B原子的雜化方式；（4）硼酸晶體是片層結構，硼酸分子內存在共價鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力，晶胞是無隙并置的，不能通過旋轉得到，同一層內，存在一組相反的基本結構單元；（5）根據立體幾何知識書寫原子坐標?！驹斀狻浚?）B是第5號元素，基態(tài)B原子的價電子為2s22p1，價電子的軌道表達式為，第二周期第一電離能比B高的元素有Be、C、N、O、F、Ne等6種。故答案為：，6；（2）B易形成配離子，如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的中心原子形成4個σ鍵，其中有一個是配位鍵，由O原子提供了孤對電子，其結構式為，其中心原子B原子的價層電子對數為4，故其VSEPR模型為正四面體形， [BH4]的等電子體有CHNH4+等。 （3）由圖1可知，偏硼酸根中每個B形成3個共價鍵、每個O形成2個共價鍵，所以平均每個B原子結合2個O原子，由B和O的化合價分別為+3和2可知，其化學式可表示為；由圖2可知，五硼酸根離子中有2種B原子，一種形成4個共價鍵，另一種形成3個共價鍵，故其中B原子的雜化方式為spsp2。（4）硼酸晶體是片層結構的分子晶體，由圖3可知，同一層微粒間存在的作用力有氫鍵、共價鍵，范德華力等3種；故答案為： 氫鍵、共價鍵，范德華力；（5）若建立如圖5所示的坐標系，x與y兩軸的夾角為120?，以A為坐標原點，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、C的坐標分別為B(1，0，0)、c(0，0，1)，由圖可知，D點與A、B以及底面右下角等3個點構成一個正四面體，D點位于其頂點，其高度為晶胞高度的一半。由D點向底面作垂線，垂足為中線的三等分點，則垂足的坐標為(，0)，所以D點的坐標為D（）?！军c睛】本題考查物質結構知識，主要考查了原子核外電子排布的表示方法、第一電離能的遞變規(guī)律、雜化軌道理論、價鍵類型判斷以及有關晶胞計算。本題（4）、（5）兩問難度較大，需要有扎實的晶體化學知識，靈活運用均攤法，同時也要有足夠的空間想象能力和立體幾何知識。另外，對于六方晶胞，需要注意區(qū)別于立方晶胞，思維需改變過來，否則就會發(fā)生嚴重的錯誤。11．3d10s1。 減弱； 金屬鍵； CH3OH、HCOOH中存在氫鍵，CH3OH中氫鍵較弱，而HCHO只存在范德華力； HCHO CH4構型為正四面體，鍵角為109。28解析：3d10s1。 減弱； 金屬鍵； CH3OH、HCOOH中存在氫鍵，CH3OH中氫鍵較弱，而HCHO只存在范德華力； HCHO CH4構型為正四面體，鍵角為109。28〃，HCHO為平面三角形，鍵角為120。； ； 前者帶2個正電荷，后者帶3個正電荷，后者對電子的吸引能力較大； 六方最密堆積； 【解析】【詳解】(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d10s1。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力減弱。鐵晶體中粒子之間作用力類型為金屬鍵。(3) ①常溫下 CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點不同，是因為CH3OH與HCOOH有氫鍵，且CH3OH中氫鍵比HCOOH中氫鍵弱，而HCHO中只有范德華力。②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是CH4，主要原因是CH4構型為正四面體，鍵角為109。28〃，HCHO為平面三角形，鍵角為120。；(4)由于Co(H2O)62+帶2個正電荷，Co(H2O)63+帶3個正電荷，后者對電子的吸引能力較大；所以分裂能前者小于后者；(5) ①鈷晶胞堆積方式的名稱為六方最密堆積；②由圖可知，白銅晶胞中含有Ni原子1個，Cu原子3個，根據密度公式 ，可得出 ，所以兩個面心上銅原子最短核間距為pm?！军c睛】因為氫鍵的作用力大于范德華力，所以含有氫鍵的物質熔沸點高于只含有范德華力的物質的熔沸點；sp3雜化的分子構型為正四面體，sp2雜化的分子構型為平面三角形；胞中密度公式為，如果題目已知密度，可以反推出體積或晶胞參數。12．1s22s22p63s23p63d7(或[Ar]3d7) CON 12NA(或121023) 由于COCl2的相對分子質量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導致其沸點高解析：1s22s22p63s23p63d7(或[Ar]3d7) CON 12NA(或121023) 由于COCl2的相對分子質量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導致其沸點高于甲醛 三角錐形 CoO 【解析】【分析】原子序數小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大，五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27，則R為Co元素；X價電子排布式為nsnnpn，n＝2，則X的價電子排布式為2s22p2，X為C元素；元素Z基態(tài)原子s電子總數與p電子總數相等，則Z的電子排布式只能為1s22s22p2，為O元素；結合Y的原子序數可知Y為N元素；W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個，W只能位于第三周期，為Cl元素，據此進行解答?！驹斀狻吭有驍敌∮?6的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大，五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27，則R為Co元素；X價電子排布式為nsnnpn，n＝2，則X的價電子排布式為2s22p2，X為C元素；元素Z基態(tài)原子s電子總數與p電子總數相等，則Z的電子排布式只能為1s22s22p2，為O元素；結合Y的原子序數可知Y為N元素；W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個，W只能位于第三周期，為Cl元素；(1)R的原子序數為27，R2+離子原子核外電子總數為25，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能由小到大的順序為：CON；(2)[R(XY)6]4－為[Co(CN)6]4?，[Co(CN)6]4?中CN?與Co之間有6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，在每個CN?內部有一個σ鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數目為12NA(或121023)；(3)XZW2為COCl2，與甲醛結構相似，由于COCl2的相對分子質量比甲醛大，則范德華力比甲醛大，導致其沸點高于甲醛；(4)NCl3的分子中N原子形成3個N?Cl鍵，N原子上有1對孤電子對，故其立體構型為三角錐形；(5)R為Co、Z為O，根據均攤法可知，在這個晶胞中氧離子位于棱上和體心，數目＝12＋1＝4，鈷離子位于頂點、面心，數目＝8＋6＝4，所以氧離子、鈷離子個數比是1：1，其化學式為：CoO?！军c睛】本題推斷各字母所代表的元素為解答關鍵，(5)為易錯點，注意利用均攤法進行晶胞的相關計算。